精英家教網(wǎng)在恒容條件下發(fā)生反應A（g）+3B（g）
催化劑
2C（g）（△H＜0），
改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法中正確的是（　�。�
A、第Ⅰ階段用C表示的平衡前的反應速率v （C）=0.1 mol/（L?S）
B、第Ⅱ階段中B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅡ（B）為0.019
C、第Ⅰ階段的平衡常數(shù)KⅠ與第Ⅱ階段平衡常數(shù)KⅡ的大小關(guān)系是：KⅠ＜KⅡ
D、由第一次平衡到第二次平衡，可能采取的措施是從反應體系中移出產(chǎn)物C
分析：A．由圖可知，第Ⅰ階段20min到達平衡，平衡時△c（C）=2mol/L，根據(jù)v=
△c
△t
計算v（C）；
B．由圖可知，第Ⅱ階段平衡時△c（B）=3mol/L-1.86mol/L=1.14mol/L，轉(zhuǎn)化率是物質(zhì)的減少量與初始量的比值，據(jù)此計算；
C．第Ⅱ階段C是從0開始的，瞬間A、B濃度不變，因此可以確定第一次平衡后從體系中移出了C，即減少生成物濃度，平衡常數(shù)只受溫度影響；
D．第Ⅱ階段C是從0開始的，瞬間A、B濃度不變，因此可以確定第一次平衡后從體系中移出了C，即減少生成物濃度．
解答：解：A．由圖可知，第Ⅰ階段20min到達平衡，平衡時△c（C）=2mol/L，故v（C）=
2mol/L
20min
=0.1mol/（L?min），故A錯誤；
B．由圖可知，第Ⅱ階段平衡時△c（B）=3mol/L-1.86mol/L=1.14mol/L，故第Ⅱ階段中B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅡ（B）=
1.14mol/L
3mol/L
×100%=38%，故B錯誤；
C．第Ⅱ階段C是從0開始的，瞬間A、B濃度不變，因此可以確定第一次平衡后從體系中移出了C，即減少生成物濃度，平衡常數(shù)只受溫度影響，第Ⅰ階段與第Ⅱ階段的溫度相同，故平衡常數(shù)KⅠ=KⅡ，故C錯誤；
D．第Ⅱ階段C是從0開始的，瞬間A、B濃度不變，因此可以確定第一次平衡后從體系中移出了C，即減少生成物濃度，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學平衡圖象問題，涉及化學反應速率計算、化學平衡有關(guān)計算、化學平衡影響因素等，難度中等，注意根據(jù)瞬間濃度的變化，判斷第一次平衡到第二次平衡采取的措施．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?青島一模）碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用．
（1）真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學方程式如下：
2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ?mol-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ?mol-1
反應Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=
0.5a+b
0.5a+b
kJ?mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）；
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ?mol-1．在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
              時間（min）
濃度（mol/L）		 0 10 20 30 40 50
NO 1.00 0.68 0.50 0.50 0.60 0.60
N2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30
CO2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30
①0～10min內(nèi)，NO的平均反應速率v（NO）=
0.032mol?L-1?min-1
0.032mol?L-1?min-1
，T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=
0.25
0.25
；
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是
ad
ad
 （填字母編號）．
a．通入一定量的NO            b．加入一定量的活性炭
c．加入合適的催化劑           d．適當縮小容器的體積
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）．
④在恒容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
bc
bc
（填選項編號）．
a．單位時間內(nèi)生成2nmol NO（g）的同時消耗nmol CO2（g）
b．反應體系的溫度不再發(fā)生改變
c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變
d．反應體系的壓強不再發(fā)生改變
（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag2O電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示：請寫出該電池正極反應式
Ag 2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
Ag 2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
；常溫下，用該化學電源和惰性電極電解300ml硫酸銅溶液（過量），消耗27mg Al，則電解后溶液的pH=
2
2
 （不考慮溶液體積的變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?百色二模）在2L的密閉容器內(nèi)投入一定量NO2，發(fā)生反應2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）．分別在a、b兩種不同實驗條件下反應，得出NO2的濃度隨時間變化的曲線如圖所示．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1．
NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g）△H=-41.8kJ?mol-1．
則反應：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）的△H=
+113.0
+113.0
kJ?mol-1．
（2）下列描述中，一定能說明密閉容器中的反應達到平衡狀態(tài)的是
BC
BC
（填字母代號）．
A．v（NO2）=v（NO）
B．混合氣體的顏色保持不變
C．密閉容器中O2的體積分數(shù)不變
D．密閉容器中NO和O2的體積比不變
（3）實驗a中，從反應開始至第一次剛達到平衡時段，生成O2的平均速率為
0.017
0.017
mol/（L?min）（答案保留兩位有效數(shù)字）．
（4）由圖象信息推斷，T1℃
低于
低于
T2℃（填“低于”或“高于”），理由是
T2℃時反應到達平衡所用時間短，說明速率快，所以溫度高
T2℃時反應到達平衡所用時間短，說明速率快，所以溫度高
．
（5）20-25min時間段，a曲線變化的可能原因是
A
A
（填字母代號，下同），30-35min時間段．a(chǎn)曲線變化的可能原因是．
B
B
．
A．升高溫度  B．縮小容器體積  C．降低溫度  D．擴大容器體積 E．在恒容條件下充入NO2
（6）若在實驗b初始，向該2L密閉容器中通入的是1molNO2、1molNO、0.5molO2，則達到平衡后NO2的濃度是．
0.2mol/L
0.2mol/L
，NO2的轉(zhuǎn)化率為
60%
60%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在溫度，容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，在保持恒溫、恒容條件下發(fā)生如下反應：3X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器 甲 乙 丙
起始反應物投入量 3mol X  1mol Y 2mol Z　 6mol X  2mol Y　
平衡時Z的濃度（mol?L-1） c1 c2 c3
反應的能量變化 放出Q1kJ 吸收Q2kJ 放出Q3kJ
平衡時體系壓強 p1 p2 p3
平衡時反應物轉(zhuǎn)化率 α1 α2 α3
下列說法中正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列圖示與對應的敘述相符的是（　�。�精英家教網(wǎng)
A、圖甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6kJ?mol-1B、圖乙表示在飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后，溶液中c（CO32-）的濃度變化C、圖丙表示Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成的原電池在工作過程中電流強度的變化，T時加入了H2O2D、圖丁表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2?N202（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

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