【題目】根據(jù)題目要求填空：
（1）Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為；O的電子式為；H2S的結(jié)構(gòu)式為 ．
（2）氯化鈉的電子式為 ， 溶于水發(fā)生電離的電離方程式為 ， 向氯化鈉溶液中滴入硝酸銀時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．

【答案】
（1）；；H﹣S﹣H
（2）；NaCl=Na++Cl﹣；Ag++Cl﹣=AgCl↓
【解析】解：（1）Mg2+的質(zhì)子數(shù)為12，電子數(shù)為10，離子結(jié)構(gòu)示意圖為： ；氧原子最外層為6個(gè)電子，O的電子式為： ，H2S分子中有2對(duì)共用電子對(duì)，則H2S結(jié)構(gòu)式H﹣S﹣H，故答案為： ； ；H﹣S﹣H；（2）氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，其電子式為： ，氯化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離為鈉離子、氯離子，電離方程式為：NaCl=Na++Cl﹣ ， 向氯化鈉溶液中滴入硝酸銀，銀離子和氯離子反應(yīng)生成氯化銀，離子反應(yīng)為：Ag++Cl﹣=AgCl↓， 故答案為： ；NaCl=Na++Cl﹣；Ag++Cl﹣=AgCl↓．
（1）Mg2+的質(zhì)子數(shù)為12，電子數(shù)為10，用小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)；氧原子最外層為6個(gè)電子，據(jù)此書寫電子式；H2S分子中有2對(duì)共用電子對(duì)，據(jù)此書寫H2S分子的結(jié)構(gòu)式；（2）氯化鈉是離子化合物，是鈉離子和氯離子通過靜電作用形成的，氯化鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出鈉離子和氯離子，氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化銀沉淀．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)圖可得出的判斷結(jié)論正確的是（ ）

A.正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
B.若T2＞T1 ， 則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C.達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
D.b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A，B原子數(shù)之比接近3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨的合成是一項(xiàng)重要的化工生產(chǎn)．已知合成氨有關(guān)能量變化的圖象如圖1．
（1）反應(yīng)N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=KJ/mol；
（2）已知鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．

化學(xué)鍵

H﹣H

N﹣H

N≡N

鍵能/kJmol﹣1

436

X

946

則表中X的值是 ．
（3）在一定條件下按圖2實(shí)線I進(jìn)行，改變某條件按圖2虛線II進(jìn)行，則該條件可能是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將某些化學(xué)知識(shí)用數(shù)軸表示，可以收到直觀、簡(jiǎn)明、易記的效果．用數(shù)軸表示的下列知識(shí)正確的是（ ）
A.硫及其化合物的化合價(jià)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：
B.分散系的分類：
C.AlCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)后鋁元素的存在形式：
D.CO2與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語表述正確的是（ ）
A.質(zhì)量數(shù)為16的氧原子： O
B.漂白粉的有效成分：NaClO
C.Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖：
D.鈉在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式：4Na+O2 2Na2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng)，碳碳雙鍵斷裂，如：R1CH═CHR2 ， 被氧化為 和 ； 被氧化為 和 ，由此推斷分子式為C4H8的烯烴的氧化產(chǎn)物有（ ）
A.2種
B.3種
C.4種
D.6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)中的兩種物質(zhì)既不是同分異構(gòu)體，也不是同系物的是( )
A.葡萄糖和果糖
B.蔗糖和麥芽糖
C.甲醛和乙醛
D.葡萄糖和蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，在容積為0.5 L的密閉容器中發(fā)生某一反應(yīng)，且測(cè)得不同時(shí)間容器中四種物質(zhì)A、B、C、D的物質(zhì)的量變化如下圖所示.已知：物質(zhì)A、B、C均為氣態(tài)，D為固態(tài)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

根據(jù)要求回答下列問題：

（1）容器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________.

（2）前2 min，v(A)＝___________mol/(L·min)

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________（填字母，下同）.

A．混合氣體的壓強(qiáng)不變 B．混合氣體的密度不變

C．消耗0.1 mol B同時(shí)生成0.1 mol D D．B的物質(zhì)的量不變

（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列措施能使A的轉(zhuǎn)化率增大的是________.

A．只增加A的物質(zhì)的量 B．移走一部分D

C．升高反應(yīng)體系的溫度 D．把容器的體積縮小一倍

（5）合成甲醇的主要反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表所示：

T/℃

T1

T2

T3

K

1/1000

1/40

25

T1、T2、T3的大小關(guān)系為__________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究銅的常見化學(xué)性質(zhì)，過程設(shè)計(jì)如下：提出猜想
問題1：在周期表中，銅與鋁的位置很接近，銅不如鋁活潑，氫氧化鋁具有兩性，氫氧化銅也有兩性嗎？
問題2：鐵和銅都有變價(jià)，一般情況下，正二價(jià)鐵的穩(wěn)定性小于正三價(jià)的鐵，正一價(jià)銅的穩(wěn)定性也小于正二價(jià)的銅嗎？
問題3：氧化銅有氧化性，能被H2、CO還原，它也能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎？
實(shí)驗(yàn)探究
（1）I．解決問題1a.需用到的藥品除1molL﹣1CuSO4溶液、稀硫酸外還需（填試劑的化學(xué)式）溶液．
b.用膽礬晶體配制1molL﹣1CuSO4溶液250mL，選用的儀器除燒杯、托盤天平、藥匙、
玻璃棒、膠頭滴管外，還有（填儀器名稱）．
c.為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?qǐng)你補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和步驟：
①用CuSO4溶液制備Cu（OH）2；
② ．
（2）Ⅱ．解決問題2取一定量I中制備獲得的氫氧化銅固體于坩堝中灼燒，當(dāng)溫度達(dá)到80～100℃得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸（或鹽酸），得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到試管底部還有紅色固體存在．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答問題．
a.寫出氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應(yīng)的離子方程式： ．
b.從實(shí)驗(yàn)Ⅱ可得出的結(jié)論是在高溫下正一價(jià)銅比正二價(jià)銅（填穩(wěn)定或不穩(wěn)定），
溶液中正一價(jià)銅比正二價(jià)銅（填穩(wěn)定或不穩(wěn)定）．
（3）Ⅲ．解決問題3設(shè)計(jì)如下裝置（夾持裝置未畫出）：

當(dāng)?shù)哪撤N氣態(tài)氫化物（X）緩緩?fù)ㄟ^灼熱的氧化銅時(shí)，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無水硫酸銅變成藍(lán)色，生成物中還有一種無污染的單質(zhì)氣體Y；將X通人灼熱的CuO燃燒管完全反應(yīng)后，消耗0.01mol X，測(cè)得B裝置增重0.36g，并收集到0.28g氣體Y．
a.儀器A的名稱是 ．
b.X的化學(xué)式為 ．

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