0.1mol某固體單質(zhì)與氯氣完全化合后質(zhì)量增加了7.1g，則此固體單質(zhì)可能是（　　）
A、鈉B、鎂C、鋁D、鉀
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：0.1mol單質(zhì)與足量氯氣反應(yīng)后質(zhì)量增加7.1g，則參加反應(yīng)氯氣的質(zhì)量為7.1g，其物質(zhì)的量為
7.1g
71g/mol
=0.1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算金屬在反應(yīng)中的化合價，以此來解答．
解答： 解：0.1mol單質(zhì)與足量氯氣反應(yīng)后質(zhì)量增加7.1g，則參加反應(yīng)氯氣的質(zhì)量為7.1g，其物質(zhì)的量為
7.1g
71g/mol
=0.1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知金屬在反應(yīng)中的化合價為
0.1mol×2
0.1mol
=+2價，Na、Na與氯氣反應(yīng)表現(xiàn)+1價，Al與氯氣反應(yīng)表現(xiàn)+3價，Mg與氯氣表現(xiàn)+2，
故選B．
點評：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計算，難度不大，判斷7.1g為參加反應(yīng)的氯氣的質(zhì)量是關(guān)鍵，可以根據(jù)金屬與氯氣按1：1反應(yīng)判斷．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性材料作電極，分別電解下列物質(zhì)，當(dāng)相同電量時，下列指定的電極上析出氣體質(zhì)量最大的是（　　）
A、熔融的NaCl（陽極）
B、NaCl溶液（陰極）
C、NaOH溶液（陰極）
D、Na2SO4（陽極）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素的一價陰離子，核外有10個電子，則該元素的元素符號是（　�。�
A、KB、FC、NeD、Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各圖所示的實驗原理、方法、裝置或操作正確的是（　�。�
A、
稱取固體質(zhì)量
B、
收集NO氣體
C、
配制溶液
D、
制取氨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化
B、可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體
C、O3是由3個氧原子構(gòu)成的化合物
D、CuSO4?5H2O是一種混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA
B、常溫常壓下，44.8L氯化氫氣體所含的分子數(shù)為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有NA個水分子
D、常溫常壓下，2.3 g Na+中含有的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列能量轉(zhuǎn)化過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（　�。�
A、化石燃料的燃燒
B、氫氧燃料電池
C、冰雪融化
D、綠色植物的光合作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗操作說法正確的是（　�。�
A、用分液漏斗分離汽油和植物油
B、向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁
C、加熱試管內(nèi)物質(zhì)時，試管底部與酒精燈燈芯接觸
D、過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液100mL與足量的鋅粉充分反應(yīng)，生成4.48L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．求
（1）有多少克鋅參加反應(yīng)
（2）該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度
（3）參加反應(yīng)的鋅失去電子的物質(zhì)的量．

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