【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝－akJ/mol，已知(a、b、c均大于零)，下列說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

B.斷開1molH—H鍵和1molI—I鍵所需能量大于斷開2 molH—I鍵所需能量

C.斷開2mol H—I鍵所需能量約為(c＋b＋a)kJ

D.向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應(yīng)后放出的熱量等于2akJ

【答案】C

【解析】

A選項，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故A錯誤；

B選項，放熱反應(yīng)，則斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量，因此斷開1molH—H鍵和1molI—I鍵所需能量小于斷開2 molH—I鍵所需能量，故B錯誤；

C選項，設(shè)斷開H—I鍵所需能量為x kJ，ΔH＝斷鍵吸收的能量－成鍵放出的能量=b＋c－2x=－a，2x=(c＋b＋a)kJ，即為2mol H—I鍵所需能量，故C正確；

D選項，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率小于100%，因此向密閉容器中加入2 mo lH2和

2 mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ，故D錯誤；

綜上所述，答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將3mol/L NaOH溶液滴入到25mL 一定濃度的AlCl3溶液中。下圖是整個過程的數(shù)學(xué)分析曲線。其中橫軸表示加入OH-的物質(zhì)的量，縱軸表示產(chǎn)生的Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量。椐圖回答：

（1）當(dāng)C點從O點向A點運動時，表示隨OH-的不斷加入，沉淀量逐漸________。OA曲線表示的離子反應(yīng)是________________，由此可得A點的坐標(biāo)為_______；

（2）當(dāng)C點從A點向B點運動時，表示：_____。AB曲線表示的離子反應(yīng)為：______，由此可得B點的坐標(biāo)為：__________。

（3）由上述分析，可求得AlCl3溶液中Al3+離子的濃度為：_____mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯、環(huán)氧乙院是重要的化工原料，用途廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

已知：I.2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g) △H1=-206.6kJmo1-1

II.CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O（1） △H2

III.2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+4H2O（1） △H3

（1）反應(yīng)III：△S(填“>”“<”或“=”)___0。

（2）熱值是表示單位質(zhì)量的燃料完全燃燒時所放出的熱量，是燃料質(zhì)量的一種重要指標(biāo)。已知乙烯的熱值為50.4kJg-1，則△H3=___kJmol-1

（3）實驗測得2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)中，v逆=k逆c2(），v正=k正c2(CH2=CH2)c(O2)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。

①反應(yīng)達(dá)到平衡后，僅降低溫度，下列說法正確的是（________）

A.k正、k逆均增大，且k正增大的倍數(shù)更多

B.k正、k逆勻減小，且k正減小的倍數(shù)更少

C.k正增大、k逆減小，平衡正向移動

D.k正、k逆均減小，且k逆減小的倍數(shù)更少

②若在1L的密閉容器中充入1molCH2=CH2(g)和1molO2(g)，在一定溫度下只發(fā)生反應(yīng)I，經(jīng)過10min反應(yīng)達(dá)到平衡，體系的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>0.875倍，則0~10min內(nèi)v(O2)=___，=___。

（4）現(xiàn)代制備乙烯常用乙烷氧化裂解法：

C2H6(g)+O2(g)=C2H4(g)+H2O(g) △H2=-110kJmol-1，反應(yīng)中還存在CH4、CO、CO2等副產(chǎn)物（副反應(yīng)均為放熱反應(yīng)），圖1為溫度對乙烷氧化裂解反應(yīng)性能的影響。

①乙烷的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而升高的原因是___；反應(yīng)的最佳溫度為___（填序號）。

A.650℃ B.700℃ C.850℃ D.900℃

［乙烯選擇性=；乙烯收率=乙烷轉(zhuǎn)化率×乙烯選擇性］

②工業(yè)上，保持體系總壓恒定為l00kPa的條件下進(jìn)行該反應(yīng)，通常在乙烷和氧氣的混合氣體中摻混惰性氣體（惰性氣體的體積分?jǐn)?shù)為70%)，摻混惰性氣體的目的是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知Ba(AlO2)2可溶于水，下圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.a-b時沉淀的物質(zhì)的量：Al(OH)3比BaSO4多

B.c-d時溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+比AlO2-多

C.a-d時沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于Al(OH)3

D.d-e時溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能等于OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某離子化物MCl(s)在水中溶解并發(fā)生電離，該過程的微觀示意圖如圖。已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列相關(guān)說法正確的是（ ）

A.1molMCl中含有NA對共用電子對

B.MCl為弱電解質(zhì)，在水中僅部分電離

C.M+和Cl-均與水分子中的氧原子結(jié)合形成水合離子

D.MCl在水作用下的溶解和電離過程是物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的恒容容器中，.當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，不能表明反應(yīng)：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ）

①氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；②單位時間內(nèi)生成amolA，同時消耗2amolC；③容器中的壓強(qiáng)不再變化；④混合氣體的密度不再變化；⑤B的濃度不再變化；⑥n(A)：n(B)：n(C)：n(D)=1：3：2：2

A.②③⑤B.①③④⑥C.②④⑤D.②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮氣、羥基乙胺（HOCH2CH2NH2)和氮化鎵都含氮元素，其用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)氮原子價層電子排布圖為___，其中電子能量最高的能級是___。

（2）HOCH2CH2NH2所含非金屬元素電負(fù)性由大到小順序為___，其中C和N的雜化方式均為___HOCH2CH2NH2中∠HOC小于∠HNC，其原因是___。

（3）HOCH2CH2NH2是一種常見的二齒配體，能和Co2+形成環(huán)狀配離子。Co位于元素周期表中___區(qū)，該環(huán)狀配離子的配位原子為___。

（4）氮化鎵為六方晶胞，其結(jié)構(gòu)如圖，其中Ga作六方最密堆積。Ga填充在N圍成的___（選填：八面體空隙、正四面體空隙、立方體空隙或三角形空隙）；已知該晶胞底邊邊長為apm，高為cpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為___gcm-3(列出計算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表列出了①～111種元素在元素周期表中的位置:

族

周期　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

一

①

二

②

③

④

⑤

三

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

四

請按要求回答下列問題：

（1）寫出元素③形成單質(zhì)的電子式______________

（2）畫這11種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________

（3）元素⑤④⑩分別和①形成的氣體化合物中，最穩(wěn)定的是（填化合物的化學(xué)式）__________

（4）元素⑨⑩的最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是（填化合物的化學(xué)式）___________

（5）在盛有水的小燒杯中加入元素⑩的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________

（6）請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋，解釋元素⑩的非金屬性比元素強(qiáng)的原因_______________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃燒8.88g某有機(jī)物生成CO2和H2O，將燃燒后的氣體通過濃H2SO4，濃H2SO4質(zhì)量增加10.8g，剩余氣體通過NaOH溶液，溶液質(zhì)量增加21.12g。有機(jī)物蒸汽密度為3.3g/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（1）通過計算寫出有機(jī)物的分子式。____

（2）若該物質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)能放出H2，寫出該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡式。____

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同步練習(xí)冊答案