Question

BaSO₄性質(zhì)穩(wěn)定，組成與化學(xué)式相符，常以BaSO4重量法測(cè)定BaCl₂?nH₂O中的Ba的含量．主要步驟如下：
①在酒精噴燈下灼燒瓷坩堝至恒重，稱得坩堝的質(zhì)量為m g
②稱取m₁gBaCl₂?nH₂O并在燒杯中溶解，加鹽酸等作一系列前處理
③將一定濃度的過量硫酸滴入鋇鹽中得到白色沉淀
④靜置，
⑤將沉淀和濾紙置于瓷坩堝中，經(jīng)酒精噴燈加熱碳化后，繼續(xù)在800-850℃灼燒至恒重，稱得坩堝和固體的質(zhì)量為m₂g
⑥計(jì)算
請(qǐng)回答下列問題：
（1）第①步灼燒坩堝后稱量前應(yīng)放在

 

冷卻，省略第①步中“灼燒瓷坩堝至恒重”可能導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果

 

（填“偏高”、“不變”或“偏低”），原因是

 

．
（2）沉淀鋇鹽時(shí)應(yīng)加入過量的硫酸，原因是

 

．
（3）第④步靜置后的操作是

 

．
（4）第⑤步灼燒溫度不超過900℃，是因?yàn)?div id="vyn3ryb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．

Answer 1

考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量

專題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：（1）坩堝灼燒后溫度高需要放在干燥器中冷卻，省略第①步中“灼燒瓷坩堝至恒重”會(huì)導(dǎo)致氯化鋇的質(zhì)量偏��；
（2）加入過量的硫酸使鋇離子沉淀完全；
（3）第④步靜置后要過濾、洗滌沉淀；
（4）溫度高時(shí)，硫酸鋇易分解；

解答： 解：（1）坩堝灼燒后溫度高需要放在干燥器中冷卻，避免再吸收空氣中的水蒸氣等影響稱量結(jié)果，如果省略第①步中“灼燒瓷坩堝至恒重”，瓷坩堝中可能含有易揮發(fā)、易分解的雜質(zhì)在灼燒時(shí)消失，誤以為是氯化鋇中的結(jié)晶水，所以可能導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果偏低，
故答案為：干燥器，偏低，坩堝中可能含有易揮發(fā)、易分解的雜質(zhì)；                 
（2）加入過量的硫酸使鋇離子沉淀完全，硫酸根離子濃度增大能使沉淀溶解平衡逆向進(jìn)行，減少沉淀的溶解；
故答案為：降低硫酸鋇的溶解度，讓硫酸鋇完全沉淀；
（3）第④步靜置后的操作中要想得到沉淀，必須進(jìn)行過濾，沉淀表面會(huì)吸附離子，所以需要洗滌沉淀，第④步靜置后的操作是過濾、洗滌沉淀；
故答案為：過濾、洗滌沉淀；
（4）溫度高時(shí)，硫酸鋇會(huì)被碳還原或部分硫酸鋇會(huì)發(fā)生分解，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確；
故答案為：硫酸鋇會(huì)被碳還原或“部分硫酸鋇會(huì)發(fā)生分解”；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了探究物質(zhì)的組成和測(cè)量物質(zhì)的含量，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)即可，掌握物質(zhì)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)基本操作是關(guān)鍵，難度中等．