Question

下列各組離子能在pH=1的無色溶液中大量共存的是（　　）

• A、Ba²⁺、Na⁺、I^-、ClO^-
• B、Mg²⁺、Cl^-、Al³⁺、SO₄^2-
• C、K⁺、Cl^-、HCO₃^-、NO₃^-
• D、Ca²⁺、Na⁺、Fe³⁺、AlO₂^-

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：

分析：pH=1的溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，無色溶液中可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在，
A．次氯酸根離子具有強氧化性，能夠氧化碘離子，次氯酸根與氫離子反應生成次氯酸；
B．Mg²⁺、Cl^-、Al³⁺、SO₄^2-之間不發(fā)生反應，都是無色離子，都不與氫離子反應；
C．碳酸氫根離子與氫離子反應生成二氧化碳氣體；
D．鐵離子為有色離子，且偏鋁酸根離子與鐵離子發(fā)生雙水解反應，偏鋁酸根離子與氫離子發(fā)生反應．

解答： 解：pH=1的溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，溶液中存在大量氫離子；無色溶液中可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在，
A．I^-、ClO^-之間發(fā)生氧化還原反應，ClO^-與溶液中氫離子結(jié)合生成弱酸次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Mg²⁺、Cl^-、Al³⁺、SO₄^2-之間不反應，都不與氫離子反應，且為無色溶液，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．HCO₃^-與溶液中氫離子反應生成二氧化碳氣體，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．Fe³⁺、AlO₂^-之間發(fā)生雙水解反應，F(xiàn)e³⁺為有色離子，AlO₂^-還能與氫離子反應，在溶液中一定不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子共存的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在．