如圖為苯和溴的反應(yīng)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置．其中A為帶支管的試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開(kāi)了一個(gè)小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑．

填寫(xiě)下列空白：
（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)．寫(xiě)出A中所發(fā)生有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：
 
，該有機(jī)反應(yīng)的類(lèi)型為
 
反應(yīng)．
（2）試管C中苯的作用是
 
；反應(yīng)開(kāi)始后，觀察D試管，看到的現(xiàn)象為
 
；能說(shuō)明苯與溴發(fā)生的是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)的現(xiàn)象為
 
．
（3）反應(yīng)完畢后，將帶支管的試管中的液體倒入盛有冷水的燒杯中，可以觀察到燒杯底部有褐色不溶于水的液體，這是因?yàn)?div id="qsyjhyo" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；為了除去該雜質(zhì)，加入一種試劑，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有
 
（填字母）．
（5）改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)除①步驟簡(jiǎn)單，操作方便，成功率高；②各步現(xiàn)象明顯；③對(duì)產(chǎn)品便于觀察這三個(gè)優(yōu)點(diǎn)外，還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是
 
．
考點(diǎn)：苯的性質(zhì)
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)題,有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：（1）苯與液溴在催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯；
（2）溴易溶于苯，用苯吸收揮發(fā)的溴，防止對(duì)溴化氫的檢驗(yàn)造成干擾；溴化氫易揮發(fā)，易溶于水，溶于水電離出氫離子，顯酸性，能夠使石蕊變紅；只有發(fā)生取代反應(yīng)才能生成溴化氫，溴化氫與硝酸銀反應(yīng)生成淡黃色的沉淀；
（3）溴易溶于有機(jī)溶劑；氫氧化鈉與溴發(fā)生反應(yīng)生成溴化鈉和次溴酸鈉和水；
（4）倒置漏斗或球形干燥管能防止溶液倒吸；
（5）溴化氫能污染空氣，不能直接排放到空氣中．
解答： 解：（1）苯與液溴在催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)，方程式為：；
故答案為：；取代反應(yīng)；
（2）溴苯中的溴易揮發(fā)，溴和四氯化碳都是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，溴易溶于四氯化碳，所以四氯化碳的作用是吸收溴蒸汽；該反應(yīng)中有溴化氫生成，溴化氫溶于水得到氫溴酸，氫溴酸是酸性物質(zhì)，能使石蕊試液變紅色；氫溴酸能和硝酸銀反應(yīng)生成淡黃色沉淀溴化銀，
故答案為：除去溴化氫中混有的溴蒸汽；石蕊試液變紅，導(dǎo)管口有白霧產(chǎn)生；E中有淡黃色的沉淀生成（或者石蕊試液變紅）；
（3）反應(yīng)完畢后，將帶支管的試管中的液體倒入盛有冷水的燒杯中，可以觀察到燒杯底部有褐色不溶于水的液體，這是因?yàn)殇逡兹苡阡灞�，氫氧化鈉與溴發(fā)生反應(yīng)生成溴化鈉和次溴酸鈉和水，氫氧化鈉與溴反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+Br2=Br-+BO-+H2O；
故答案為：溴苯中溶解了溴單質(zhì)；2OH-+Br2=Br-+BO-+H2O；
（4）當(dāng)兩端壓力發(fā)生壓力變化時(shí)，液體會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，DE裝置中導(dǎo)氣管不插入溶液中可以防止倒吸，倒置的漏斗下口很大，液體上升很小的高度就有很大的體積，上升的液體的本身的壓力即可低償壓力的不均衡．因此由于上部還有空氣隔離，液體不會(huì)倒吸入上端的細(xì)管道，所以具有防倒吸作用的儀器有DEF，
故答案為：DEF；
（5）改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)除①步驟簡(jiǎn)單，操作方便，成功率高；②各步現(xiàn)象明顯；③對(duì)產(chǎn)品便于觀察這三個(gè)優(yōu)點(diǎn)外，還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：對(duì)尾氣進(jìn)行處理，防止對(duì)空氣造成污染；
故答案為：對(duì)尾氣進(jìn)行處理，防止對(duì)空氣造成污染．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了苯的取代反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，考查的知識(shí)點(diǎn)有反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、產(chǎn)物的判斷、蒸汽的成分及性質(zhì)，綜合性較強(qiáng)，難度較大，注意苯能和液溴發(fā)生取代反應(yīng)，和溴水不反應(yīng)．
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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，對(duì)今后世界經(jīng)濟(jì)發(fā)展有著決定性作用．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
    A、整個(gè)過(guò)程可在實(shí)驗(yàn)室中模擬進(jìn)行
    B、工段②是風(fēng)化過(guò)程
    C、在工段③④⑤中溴元素均被氧化
    D、工段①中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)镹a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A、E的原子核外最外層電子數(shù)之和為13，D原子的最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)或電子層數(shù)的2倍，B與C同周期但不相鄰．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
    A、B與D形成的化合物為共價(jià)化合物
    B、E的單質(zhì)能從水中置換出O2
    C、C的氧化物可溶于B、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液中
    D、五種元素的最高正化合價(jià)都等于其所在的族序數(shù)

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    （1）按系統(tǒng)命名法填寫(xiě)下面有機(jī)物的名稱(chēng)：
    的名稱(chēng)是
     

    （2）2，6二甲基4乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
     
    ，1mol該烴完全燃燒需消耗氧氣
     
    mol．
    （4）分子式為
     
    ，按碳的骨架分，該有機(jī)物屬于
     
    ．（填字母序號(hào)）
    A．環(huán)狀化合物  B．脂環(huán)烴
    C．芳香化合物  D．苯的同系物
    （5）2，2二甲基丙烷的習(xí)慣命名為
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    CO和H2的混合氣體俗稱(chēng)合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，焦炭、天然氣（主要成分為CH4）、重油、煤在高溫下均可與水蒸氣反應(yīng)制得合成氣．
    （1）已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
    c(H2)?c(CO)
    c(H2O)
    ．它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：
     
    ．
    （2）向體積為2L的密閉容器中充入CH4和H2O（g）組成的混合氣（共1mol），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，并達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得溫度、壓強(qiáng)、投料比X〔
    n(CH4)
    n((H2O)
    對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示．

    ①圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X2
     
     X1（填“=”“＞”或“＜”下同）
    ②圖2中兩條曲線所示的壓強(qiáng)比的關(guān)系：P2
     
    P1
    （3）以CH4、O2為原料可設(shè)計(jì)成燃料電池：
    ①設(shè)裝置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液，放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，假設(shè)放電過(guò)程中沒(méi)有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為：
     
    ．
    ②以H2SO4溶液代替KOH溶液為電解質(zhì)溶液，將CH4改為C6H12O6，則燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    某化學(xué)小組同學(xué)向一定量加入少量淀粉的NaHSO3溶液中加入稍過(guò)量的KIO3溶液，一段時(shí)間后，溶液突然變藍(lán)色．
    （1）查閱資料知NaHSO3與過(guò)量KIO3反應(yīng)分為以下兩步進(jìn)行，第一步為IO3-+3HSO3-=3SO42-+3H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為
     

    （2）通過(guò)測(cè)定溶液變藍(lán)所用時(shí)間來(lái)探究濃度和溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響．調(diào)節(jié)反應(yīng)物濃度和溫度進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，記錄如下：
    編號(hào) 0.01mol/L NaHSO3溶液/mL 0.01mol/L KIO3溶液/mL H2O/mL 反應(yīng)溫度/℃ 溶液變藍(lán)的時(shí)間t/s
    ① 6 10 4 15 t1
    ② a 14 0 15 t2
    ③ 6 b c 25 t3
    實(shí)驗(yàn)①②是探究
     
    對(duì)反應(yīng)速率的影響，表中a=
     
    ；實(shí)驗(yàn)①③是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則表中b=
     
    ，c=
     

    （3）改變反應(yīng)溫度，重復(fù)實(shí)驗(yàn)③，得到溶液變藍(lán)所需時(shí)間（t）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示（超過(guò)50℃后溶液不會(huì)再變藍(lán)）A、B、C三點(diǎn)中，反應(yīng)速率最快的是
     
    ．
    （4）將NaHSO3溶液與KIO3溶液混合（預(yù)先加入可溶性淀粉為指示劑），用速率檢測(cè)儀檢測(cè)出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大，一段時(shí)間后反應(yīng)速率又逐漸減�。n題組對(duì)起始階段反應(yīng)速率逐漸增大的原因提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
    假設(shè)一：反應(yīng)生成的SO42-對(duì)反應(yīng)起催化作用，SO42-濃度越大反應(yīng)速率越快；
    假設(shè)二：
     
    ；
    假設(shè)三：
     
    ；
    （5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容（反應(yīng)速率可用測(cè)速儀測(cè)定）
    實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫(xiě)出具體操作過(guò)程） 預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
     
     

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類(lèi)型：
    （1）溴苯的制備
     
    、
     

    （2）用甲苯制備TNT
     
    、
     

    （3）由丙烯制備聚丙烯
     
    、
     

    （4）苯酚與足量濃溴水反應(yīng)
     
    、
     

    （5）由草酸和足量乙醇生成二元酯的方程式
     
    、
     

    （6）寫(xiě)出苯甲醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的方程式
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    氫氣是工業(yè)生產(chǎn)中非常重要的原料．
    （1）工業(yè)上大量的氫氣來(lái)源于焦炭與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)：
    C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）．
    在一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中加入1mol C和1mol H2O，發(fā)生上述反應(yīng)．
    ①一段時(shí)間后，下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有
     
    （填序號(hào)）．
    A．混合氣體的密度         B．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)
    C．混合氣體的總物質(zhì)的量    D．CO物質(zhì)的量濃度
    E．用H2O（g）、H2、CO表示的反應(yīng)速率比為1：1：1
    ②若2min時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為16，則平均反應(yīng)速率v（CO）=
     
    ．
    ③平衡時(shí)，若增加C的物質(zhì)的量，則使反應(yīng)速率
     
    （填“增大”、“減少”或“不變”）
    （2）已知?dú)錃夂捅榈娜紵裏岱謩e為285kJ/mol，2220kJ/mol．現(xiàn)有5mol的氫氣和丙烷的混合氣體，完全燃燒時(shí)放熱3487kJ，則氫氣和丙烷的體積比為
     
    ．
    （3）用氫氣和一氧化碳在一定條件下合成二甲醚（CH3OCH3），而二甲醚能以空氣，酸性溶液為原料，石墨電極可構(gòu)成燃料電池．寫(xiě)出該電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
    A、常溫常壓下，6g H2O中含有的原子數(shù)目為NA
    B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CO2含有的分子數(shù)目為NA
    C、1L 1mol?L-1 K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA
    D、常溫常壓下，11.2L氯氣與足量銅粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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    同步練習(xí)冊(cè)答案