已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-197kJ?mol-1.在容積相同的甲、乙、丙三個(gè)容器中,保持溫度、容積一定,分別按下表要求充入氣體發(fā)生反應(yīng):
容器 SO2(mol) O2(mol) 氦氣(mol) 達(dá)平衡時(shí)實(shí)際熱效應(yīng)(kJ?mol-1
2 1 0 △Hl
1 0.5 0 △H2
1 0.5 1 △H3
根據(jù)以上數(shù)據(jù),下列比較正確的是( 。
A、△Hl=-197 kJ?mol-1
B、△H2=△H3
C、△Hl=2△H2
D、△Hl>△H3
分析:反應(yīng)為可逆反應(yīng),濃度不同,平衡轉(zhuǎn)化的程度不等,氮?dú)鈱?duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響,
解答:解:反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2SO2(g)+O2(g)精英家教網(wǎng)2SO3(g);△H=-197kJ/mol,
A、由熱化學(xué)方程式可知,在上述條件下反應(yīng)生成1molSO3氣體放熱197kJ,但是2mol二氧化硫和1mol氧氣不能完全轉(zhuǎn)化,所以△Hl<-197 kJ?mol-1,故A錯(cuò)誤;
B、在體積不變的情況下,加入氮?dú)鈱?duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響,則△H2=△H3,故B正確;
C、甲和乙裝置對(duì)比,甲的投料增加,相當(dāng)于在乙的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡正向移動(dòng),放的熱量會(huì)增多,所以△Hl<2△H2,故C錯(cuò)誤;
D、在體積不變的情況下,加入氮?dú)鈱?duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響,則△H2=△H3,據(jù)C的解釋,△Hl<2△H2,所以△Hl<2△H3,故D錯(cuò)誤.
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算,題目難度中等,本題注意濃度對(duì)平衡的影響以及可逆反應(yīng)的特征.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義.
(1)NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
.利用反應(yīng)6NO2+8NH3
催化劑
加熱
7N2+12H2O也可處理NO2.當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí),消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是
6.72
6.72
L.
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1
2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ?mol-1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的△H=
-41.8
-41.8
kJ?mol-1
 一定條件下,將NO2與SO2以物質(zhì)的量比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),測(cè)得NO2與SO2物質(zhì)的量比為1:6,則平衡常數(shù)K=
8
3
8
3

(3)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示.該反應(yīng)△H
0(填“>”或“<”).實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是
在1.3×104kPa下,CO的轉(zhuǎn)化率已較高,再增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大,而生產(chǎn)成本增加得不償失
在1.3×104kPa下,CO的轉(zhuǎn)化率已較高,再增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大,而生產(chǎn)成本增加得不償失

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

硫酸生產(chǎn)主要有硫磺法和硫鐵礦法等,這兩種制法均經(jīng)過(guò)催化氧化步驟.
(1)釩觸媒(V2O5)能加快SO2的氧化速率,此過(guò)程中SO2先與V2O5反應(yīng)生成V2O4.該過(guò)程的化學(xué)方程式可表示為
SO2+V2O5?V2O4+SO3
SO2+V2O5?V2O4+SO3

(2)為測(cè)定過(guò)程中混合氣的SO2體積分?jǐn)?shù),選用0.0500mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶液、淀粉溶液進(jìn)行測(cè)定.已知:V(耗用I2標(biāo)準(zhǔn)溶液)=10.00mL,V(采集煙氣)=100.0mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
0.112
0.112

(3)一定溫度時(shí),SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示.試分析工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是
在常壓時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率已很高,若加壓,則對(duì)設(shè)備、能源等有較高的要求,經(jīng)濟(jì)上不劃算
在常壓時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率已很高,若加壓,則對(duì)設(shè)備、能源等有較高的要求,經(jīng)濟(jì)上不劃算

(4)在溫度相同、體積均為1L的三個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下.
已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H=-98.3kJ?mol-1
容器
反應(yīng)物投入量 2molSO2、1molO2 2molSO3 mmolSO2、nmolO2、pmolSO3
c(SO3)/mol?L-1 1.4 1.4 1.4
能量變化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ
SO2或SO3的轉(zhuǎn)化率 α1 α2 12.5%
則α12=
1
1
,p=
1.6
1.6
mol,b+c=
39.32
39.32
kJ.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H=-197kJ/mol.實(shí)驗(yàn)測(cè)得某條件下4molSO2發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)放出275.8kJ熱量,則SO2的轉(zhuǎn)化率(即消耗的SO2占原來(lái)SO2的百分比)為
70%
70%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

2013年,央視《經(jīng)濟(jì)半小時(shí)》曝光了部分藥企用工業(yè)硫磺熏制山銀花以及沒(méi)有功效的山銀花雜質(zhì)入藥,其中包括廣藥集團(tuán)旗下藥廠生產(chǎn)的維C銀翹片.維C銀翹片被曝光“涉硫”后,給中藥制藥企業(yè)敲響了警鐘.在恒溫恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示.(已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),△H=-196.6KJ/mol)
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請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出能表示固體硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:
 

(2)恒溫恒容時(shí),lmol SO2和2mol O2充分反應(yīng),放出熱量的數(shù)值比|△H2|
 
(填“大”、“小”或“相等”)
(3)將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為
 
,若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),則該過(guò)程的離子方程式為
 

(4)某SO2(g)和O2(g)體系,時(shí)間t1達(dá)到平衡后,改變某一外界條件,反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示,若不改變SO2(g)和O2(g)的量,則圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是
 
;圖中表示平衡混合物中SO3的百分含量最高的一段時(shí)間是
 

(5)各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示:
t1-t2 t3-t4 t5-t6 t6-t7
K1 K2 K3 K4
K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為
 

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