(1）寫(xiě)出工業(yè)上用過(guò)量CO2與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)制氫氧化鋁的離子方程式     。
(2）寫(xiě)出乙醇、乙酸與濃硫酸加熱反應(yīng)的方程式     。
（1）CO2+AlO2- +2H2O＝Al(OH)↓+ HCO3-  (2分）
(2)CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O (2分）

試題分析：（1）碳酸的酸性強(qiáng)于氫氧化鋁的，則過(guò)量的CO2和偏鋁酸鈉反應(yīng)的離子方程式是CO2+AlO2- +2H2O＝Al(OH)↓+ HCO3- 。
(2)在一定條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O。
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。主要是有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范的答題能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知室溫下，Al(OH)3的Ksp遠(yuǎn)大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1mol/L的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系，合理的是(   )

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上通常以鋁土礦（主要成分為Al2O3）為原料制備無(wú)水氯化鋁：2Al2O3+6Cl24AlCl3+3O2 ↑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)涉及的元素中，最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的元素是__________；簡(jiǎn)單離子的離子半徑最小的元素，其原子核外有_____種不同能級(jí)的電子。
（2）已知元素周期表中，鎵(31Ga)與鋁元素同一主族，寫(xiě)出Ga的最外層電子排布式：______
（3）鎵(Ga)有兩種天然同位素，一種是，其原子在天然同位素原子中所占的百分比為60%。實(shí)驗(yàn)測(cè)得溴化鎵(GaBr3)的摩爾質(zhì)量為309.8 g/mol，則由此推知鎵的另一種同位素是_________。
（4）為促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行，實(shí)際生產(chǎn)中需加入焦炭，其原因是              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某科研小組以難溶性鉀長(zhǎng)石（K2O?Al2O3?6SiO2）為原料，提取Al2O3、K2CO3等物質(zhì)，工藝流程如下：
 
（1）煅燒過(guò)程中鉀長(zhǎng)石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的NaAlO2和KAlO2，寫(xiě)出Al2O3轉(zhuǎn)化為NaAlO2的化學(xué)方程式是：                              。
（2）已知NaAlO2和KAlO2易發(fā)生如下水解反應(yīng)：AlO2—+ 2H2O  Al(OH)3 + OH— ，“浸取”時(shí)應(yīng)保持溶液呈           性（填“酸”或“堿”）。
（3）“轉(zhuǎn)化”時(shí)加入NaOH的主要作用是                              （用離子方程式表示）。
（4）上述工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是               、               和水。
（5）以Al2O3為原料，以石墨為電極，通過(guò)電解法可制得金屬鋁。電解池中接電源負(fù)極的一極的電極反應(yīng)式是                   。長(zhǎng)時(shí)間電解后，需要更換新的石墨電極的是        極（填“陰”或“陽(yáng)”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用含有少量鎂的鋁片制取純凈的Al(OH)3，可能有的步驟為：① 加鹽酸溶解；② 加過(guò)量苛性鈉溶液；③ 過(guò)濾；④ 通入過(guò)量CO2；⑤ 加過(guò)量純堿溶液，實(shí)驗(yàn)操作最合理的組合及順序是       （   ）
A．①⑤④③B．②③④③C．②③⑤③D．①⑤③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將15.6 g Na2O2和5.4 g鋁粉同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200 ml溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72 L，若反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積保持不變，則下列說(shuō)法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)過(guò)程中得到8.96 L的氣體
B．最終得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
C．最終得到7.8 g的沉淀
D．最終得到的溶液中c(Na＋)＝1.5 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

Al，F(xiàn)e都是重要的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是（  ）
A．鋁能夠穩(wěn)定存在于空氣中，而鐵很容易生銹，說(shuō)明鐵比鋁活潑
B．明礬（KAl (SO4) 2·12H2O）可用于凈水
C．二者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物
D．Fe3O4是一種紅棕色粉末，俗稱(chēng)磁性氧化鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向100 mL 0．25 mol·L－1的AlCl3溶液中加入金屬鈉完全反應(yīng)，恰好生成只含NaCl和Na[Al(OH)4]的澄清溶液，則加入金屬鈉的質(zhì)量是(　　)
A．3．45 gB．2．3 gC．1．15 gD．0．575 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖是向MgCl2、AlCl3混合溶液中滴加7mL試劑A，之后改滴試劑B，所得沉淀ymol與試劑體積V(mL)間的關(guān)系.以下結(jié)論一定不正確的是(    )
 
A．從9到11mL，發(fā)生的反應(yīng)：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
B．原混合液中，c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl-)＝1∶2∶5
C．A是NaOH，B是鹽酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1
D．從7到9mL，相應(yīng)離子反應(yīng)式為：H++OH-=H2O

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