【題目】下列各組反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的是

A. C＋HNO3 B. NH3＋HNO3 C. Fe(OH)3＋HNO3 D. Cu＋HNO3

【答案】D

【解析】本題考查的是硝酸的性質(zhì)，根據(jù)元素化合價(jià)的變化分析即可。

A.碳和硝酸反應(yīng)中硝酸中的氮元素化合價(jià)降低，硝酸表現(xiàn)氧化性，沒(méi)有表現(xiàn)酸性，故錯(cuò)誤；B.氨氣和硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，硝酸表現(xiàn)酸性，沒(méi)有表現(xiàn)氧化性，故錯(cuò)誤；C.氫氧化鐵和硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵和水，沒(méi)有化合價(jià)變化，硝酸只表現(xiàn)酸性，故錯(cuò)誤；D.銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和氮的氧化物和水，硝酸表現(xiàn)酸性和氧化性，故正確。故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是(　 　)

A. 該溶液中，H＋、NH、SO、Br－可以大量共存

B. 該溶液中，Ag＋、K＋、NO、CH3CHO可以大量共存

C. 向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O

D. 向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于可再生的能源是(　　)

A. 石油 B. 氫氣 C. 天然氣 D. 煤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溶液X可能含有Na+、Fe3+、Ca2+、SO42-、 CO32- 、Cl-、I-中的幾種離子。為確定其組成，設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)合理的是

A. 溶液X中是否存在Na+還需要通過(guò)焰色反應(yīng)進(jìn)一步確認(rèn)

B. 溶液X中一定不含Fe3+、Ca2+、SO42-

C. 為確定溶液X中是否含有Cl-，可取溶液2加入CCl4充分萃取后，再取上層液體加入AgNO3溶液

D. 溶液X的溶質(zhì)為Na2CO3和NaI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

（1）單體C的結(jié)構(gòu)通式是________。Y代表______________。

（2）人體中，單體B的種類有_______種；圖中[A]和[C]是組成________的主要成分。[A]主要分布在細(xì)胞核中，用______染色劑將口腔上皮細(xì)胞染色，可觀察到顯微鏡下的細(xì)胞核呈綠色。[B]主要分布在細(xì)胞質(zhì)中可用 染色劑染成 色。

（3）④反應(yīng)過(guò)程為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽(yáng)能發(fā)電過(guò)程中具有重要的作用。下列關(guān)于硅的說(shuō)法中正確的是 ( )

A、自然界中硅元素的含量最豐富 B、自然界中存在大量單質(zhì)硅

C、高純度的硅被用于制作計(jì)算機(jī)芯片 D、光導(dǎo)纖維的主要成分是Si

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，可用共價(jià)鍵的鍵能解釋的是

A. N2比O2的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 B. F2、C12、Br2、I2的沸點(diǎn)逐漸升高

C. 氯化鈉晶體的熔點(diǎn)很高 D. HF比HCl的沸點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有兩種淀粉酶A與B，某生物興趣小組為探究不同溫度條件下這兩種淀粉酶的活性，設(shè)計(jì)如下探究實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)結(jié)果：對(duì)各組淀粉剩余量進(jìn)行檢測(cè)，結(jié)果如下圖所示。

（1）該實(shí)驗(yàn)的自變量是 和 。

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，酶B在 ℃條件時(shí)活性較高。

（3）本實(shí)驗(yàn)?zāi)懿荒苡渺沉衷噭z測(cè)生成物麥芽糖的含量來(lái)表示？ ，理由是 。

（4）若要進(jìn)一步探究酶B的最適溫度，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的主要思路應(yīng)是在 ℃之間設(shè)立較小等溫度□梯度的分組實(shí)驗(yàn)，按上述步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，分析結(jié)果得出結(jié)論。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）比較兩實(shí)驗(yàn)裝置，圖2所示裝置的優(yōu)點(diǎn)是：

①能更好地吸收有毒氣體SO2，防止其污染環(huán)境；

②_________________________________________________。

（2）能說(shuō)明有SO2氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________。

（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴人適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：

I．只含有Fe3+；II．只含有Fe2+；III．既有Fe3+又有Fe2+。

為驗(yàn)證Ⅱ、Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫(xiě)下列空格：

A．稀鹽酸溶液 B．稀硫酸溶液 C．KSCN溶液 D．KMnO4溶液

E．NaOH溶液 F．淀粉—KI溶液 G．H2O2溶液

驗(yàn)證Ⅱ：取試樣，先滴加少量的____________(填試劑序號(hào)，下同)，振蕩，再滴加少量的___________，根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設(shè)Ⅱ是否正確。

驗(yàn)證Ⅲ：步驟l 取試樣，滴加少量的______________(填試劑序號(hào))，溶液的顏色變____色，則試樣中含有Fe3+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

步驟2 再取適量的試樣滴加少量的_______________________ (填試劑序號(hào))，溶液的顏色變?yōu)?/span>_____________，則試樣中含有Fe2+。

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