【題目】只用下列試劑中的一種就能將FeCl3、CuCl2、MgCl2和NaCl四種溶液區(qū)別開的是 ( )

A. H2SO4溶液 B. BaCl2溶液 C. NaOH溶液 D. AgNO3溶液

【答案】C

【解析】

四種氯化物陽離子各不相同,可加入氫氧化鈉溶液鑒別分別生成氫氧化鐵、氫氧化銅、氫氧化鎂沉淀其中氫氧化鐵是紅褐色沉淀,氫氧化銅是藍色沉淀氫氧化鎂是白色沉淀,以此解答該題。

FeCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液,生成紅褐色氫氧化鐵沉淀;

CuCl2溶液中滴加氫氧化鈉溶液,生成藍色氫氧化銅沉淀;

MgCl2溶液中滴加氫氧化鈉溶液,生成白色氫氧化鎂沉淀;

NaCl和氫氧化鈉溶液不反應,無現(xiàn)象。故選氫氧化鈉溶液。

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】取濃度相等的NaOHHCl溶液,以32體積比相混和,所得溶液中的c(OH)0.01 mol/L,則原溶液的濃度為(  )

A.0.01 mol/LB.0.017 mol/LC.0.05 mol/LD.0.50 mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物( )

A. 液氨 B. 碘酒 C. 漂白粉 D. 鹽酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫鈉電池是一種以金屬鈉為負極、硫為正極、陶瓷管為電解質(zhì)隔膜(作用是傳遞Na+)的二次電池,其原理可以表示為2Na+xSNa2Sx 現(xiàn)將該電池用于電化學法合成氨,電源兩極分別連接兩鉑電極。下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 硫鈉電池放電時負極反應為:Na-e-=Na+

B. 硫鈉電池充電時,每生成1molNa轉(zhuǎn)移xmol電子

C. 鉑電極b為電解池陰極,電極反應式為N2+6e-+6H+=2NH3

D. 合成氨過程中H+經(jīng)質(zhì)子交換膜由a極向b極遷移

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2- 三者中所占物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示.下列表述正確的是( )

A. 在含H2A、HA-、A2-的溶液中,通入少量HCl,HA-的物質(zhì)的量分數(shù)一定變大

B. 將等物質(zhì)的量的NaHA、Na2A溶于水中,所得溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)

C. 在 0.1mol/L NaHA 溶液中,各離子濃度大小關(guān)系為:

c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

D. 將等物質(zhì)的量的NaHA、Na2A溶于水中,所得溶液pH恰好為4.2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑,由鉬精礦(主要成分是MoS2,含少量PbS等)制備鉬酸鈉晶體的部分流程如圖所示:

(1)Na2MoO4·2H2O中鉬元素的化合價為______

(2)焙燒時為了使鉬精礦充分反應,可采取的措施是_______(答出一條即可);

(3)試配平焙燒過程中鉬精礦發(fā)生的主要反應的化學方程式

__MoS2+__O2 __MoO3+___SO2,該反應中氧化產(chǎn)物是________(填化學式)

(4)堿浸時,MoO3與Na2CO3溶液反應的離子方程式為___________;

(5)下圖是碳鋼在3種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結(jié)果:

①碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異,其原因可能是____。

空氣中鉬酸鹽對碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4—Fe2O3保護膜。

密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕,除需加入鉬酸鹽外還需加入NaNO2。則NaNO2的作用是__。

6)鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應為:xLi+nMoS2Lix(MoS2)n。則電池放電時的正極反應式是:__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】聯(lián)合國決定2011年為國際化學年,旨在紀念化學學科取得的成就及對人類的巨大貢獻。下列科學家取得的成就與化學學科研究領(lǐng)域無關(guān)的是(

A.哈伯發(fā)明合成氨技術(shù)B.門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律

C.愛因斯坦提出相對論D.居里夫人發(fā)現(xiàn)鐳

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)硅及硅的化合物的敘述中,正確的是( )

A. 硅是光導纖維的主要成分 B. 硅是構(gòu)成巖石與許多礦物的基本元素

C. SiO2是酸性氧化物,不與任何酸發(fā)生反應 D. 可以通過SiO2一步制得硅酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為保護環(huán)境,應減少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物質(zhì)的排放量。

1)用CH4催化還原煤燃燒產(chǎn)生的氮氧化物,可以消除污染。

已知:CH4(g) + 2NO2(g)N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) △H-867.0 kJ/mol

NO2(g)N2O4(g) H-28.5 kJ/mol

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成CO2、N2H2O(g)的熱化學方程式 。

2)一定條件下,將NO2SO2以體積比1∶2置于恒溫恒容的密閉容器中,發(fā)生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g),測得反應達到平衡時NO2SO2體積比為1∶5,則平衡常數(shù)K (填數(shù)值)。

3)如圖1是一種用NH3、O2脫除煙氣中NO的原理,該原理中NO最終轉(zhuǎn)化為H2O (填化學式),當消耗1mol NH30.5molO2時,除去的NO在標準狀況下的體積為 L。

4)研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿,是當今海洋科學研究的前沿領(lǐng)域。有人利用圖2所示裝置(均為惰性電極)從海水中提取CO2(海水中無機碳95 % HCO3存在),有利于減少環(huán)境中溫室氣體含量。

①a室的電極反應式為 。

②b室中提取CO2的反應的離子方程式為 。

③b室排出的海水(pH<6)不可直接排回大海,需用該裝置中產(chǎn)生的物質(zhì)對b室排出的海水進行處理,合格后才能排回大海。處理的方法是 。

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