(1)在硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3是反應(yīng)的關(guān)鍵,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,反應(yīng)混合體系SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)),根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:

①反應(yīng)    0(填“>”或“<”)。若在恒溫恒容條件下,上述反應(yīng)達(dá)到平衡,再給該平衡體系中通入SO3氣體,容器內(nèi)的壓強(qiáng)    (填“增大”、“減小”或“不變”),平衡    移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方何”、“逆反應(yīng)方向’或“不”)若在恒溫恒壓條件下,上述反應(yīng)達(dá)到平衡,再給該平衡體系中通人大量氮?dú)夂,體系重新達(dá)到平衡,此平衡與原平衡相比較,SO2的物質(zhì)的量  __(填“增大”、“減小”或“不變”),O2的物質(zhì)的量濃度      (填“增大”、“減小”或“不變”)。

②若溫度為T1、 T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2  則K1     K2(填“>”、“<”或“=”),反應(yīng)進(jìn)行到D點(diǎn)狀態(tài)時(shí),V       V(填“>”、“<”或“=”)

③在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2,在500℃開(kāi)始反應(yīng),半分鐘達(dá)到平衡,測(cè)得容器內(nèi)含SO3 0.18 mol,則v(O2)=     mol·L-1·min-1,若繼續(xù)通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2,平衡發(fā)生了移動(dòng),再次達(dá)到平衡后,             mol<n(SO3)<     mol.

(2)已知三種無(wú)色溶液:a.NaHCO3溶液,b.AlCl3溶液,c.NaAlO2溶液,它們兩兩反應(yīng)均能生成Al(OH)3沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①兩種溶液恰好完全反應(yīng),所得溶液中c(OH)=是水的離子積),則這兩種溶液可為      (填字母)。

②能體現(xiàn)出NaHCO3在反應(yīng)中,HCO3的水解程度小于電離程度的離于方程式為            。

 

【答案】

(1)①<  增大  逆反應(yīng)方向  增大  減小

②>    >   ③0.036   0.36   0.40

(2)①b  c②HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3+CO32-

【解析】(1)①升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。升高溫度,SO3的百分含量減小,逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),則正反應(yīng)是放熱反應(yīng),

△H<0;再通入SO3,體系壓強(qiáng)增大,又要重新達(dá)到平衡,平衡應(yīng)該向逆反應(yīng)方向移動(dòng);恒溫恒壓下,通入惰性氣體,體系容積擴(kuò)大,相當(dāng)于壓強(qiáng)減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),SO2的物質(zhì)的量增大,O2的濃度減小。②此反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),低溫有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。而平衡常數(shù)是生成物濃度冪之積比反應(yīng)物濃度冪之積,T2>T1,故K1>K2。D點(diǎn)不是平衡點(diǎn),要達(dá)到平衡,SO3的百分含量要增大,故V>V。③

       2SO2+     O2 2SO3

起始:0.20       0.10         0

轉(zhuǎn)化:0.18        0.09         0.18

平衡:0.20-0.18  0.10-0.09   0.18

v(O2)=0.09/5/0.5=0.036mol·L-1·min-1

可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底,故0.36mol<n(SO3)<0.40mol

(2)①“兩種溶液恰好完全反應(yīng),所得溶液中c(OH)=是水的離子積)”,說(shuō)明反應(yīng)后溶液呈中性,只能是AlCl3和NaAlO2混合;②NaHCO3與NaAlO2混合溶液呈堿性,說(shuō)明HCO3-的水解程度小于電離程度。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2011?松江區(qū)模擬)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義.

(1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)).根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是
放熱
放熱
反應(yīng)(填吸熱或放熱);若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,平衡
向左
向左
移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”);②若溫度為T1、T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1
K2;若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí),V
V(填“>”、“<”或“=”)
(2)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.
①如圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-2(b-a)kJ?mol-1
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-2(b-a)kJ?mol-1
.(熱量Q的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示)

(3)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在.在25°C下,向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L-1硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,向反應(yīng)后的濁液中,繼續(xù)加入0.1mol?L-1的NaI溶液,看到的現(xiàn)象是
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)
AgCl(s)+I-═AgI(s)+Cl-
AgCl(s)+I-═AgI(s)+Cl-

(25°C時(shí)AgCl和AgI的離子積常數(shù)KSP為:KSP[AgCl]=1.0×10-10 mol2?L-2,KSP[AgI]=1.5×10-16 mol2?L-2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?淮南一模)從廢釩催化劑(主要成分有V2O5,VOSO4,K2SO4,SiO2等)中回收V2O5的一種生產(chǎn)流程示意圖如下,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)步驟①中廢渣的主要成分是
SiO2
SiO2
,③中X試劑為
H2SO4
H2SO4
;(均填化學(xué)式)
(2)實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行萃取分液操作時(shí),注入萃取劑,充分振蕩,將分液漏斗于鐵圈上靜置,當(dāng)液體分層后,接下來(lái)的操作是
打開(kāi)分液漏斗瓶塞(或瓶塞凹槽對(duì)準(zhǔn)瓶口小孔);當(dāng)分液面接近(或略超過(guò))活塞處時(shí)關(guān)閉活塞;上層液體從分液漏斗上口倒入另一燒杯中
打開(kāi)分液漏斗瓶塞(或瓶塞凹槽對(duì)準(zhǔn)瓶口小孔);當(dāng)分液面接近(或略超過(guò))活塞處時(shí)關(guān)閉活塞;上層液體從分液漏斗上口倒入另一燒杯中

(3)②③的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為(下式R表示VO 2+,HA表示有機(jī)萃取劑)
R2(SO4n(水層)+2nHA(有機(jī)層)?2RAn(有機(jī)層)+nH2SO4(水層)
為提高②中萃取百分率,應(yīng)采取的措施是
加入堿中和硫酸使平衡正移
加入堿中和硫酸使平衡正移

(4)請(qǐng)完成④中反應(yīng)的離子方程式:
1
1
ClO3-+
6
6
VO2++
6
6
H-+=
6
6
VO3++
1Cl-
1Cl-
+
3H2O
3H2O

(5)25°C時(shí),取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如表
pH 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 1.9 2.0 2.1
釩沉淀率% 88.1 94.8 96.5 98.0 98.8 98.8 96.4 93.1 89.3
結(jié)合上表,在實(shí)際生產(chǎn)中,⑤中加入氨水,調(diào)節(jié)溶液的最佳pH值為
1.7-1.8
1.7-1.8

(6)該工藝流程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)有
氨氣 有機(jī)萃取劑
氨氣 有機(jī)萃取劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究二氧化硫的催化氧化反應(yīng)有重要意義.

(1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)).根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:
①2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的△H
0(填“>”或“<”);
若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,平衡
向逆方向
向逆方向
移動(dòng)(填“向逆方向”、“向正方向”或“不”).
②若溫度為T1、T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1,K2,則K1
K2;
反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí),v(正)
 v(逆)(填“>”、“<”或“=”).
(2)如圖2所示,當(dāng)關(guān)閉K時(shí),向A中充入2mol SO2、1mol O2,向B中充入4mol SO2、2mol O2,起始時(shí),V(A)=V(B)=a L.在相同溫度和有催化劑存在的條件下,兩容器中發(fā)生下列反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)達(dá)到平衡(Ⅰ)時(shí),V(B)=0.7a L.請(qǐng)回答:
①B中X的轉(zhuǎn)化率α(SO2B
0.9
0.9
;
②A中SO2和B中O2的物質(zhì)的量比較:n(SO2A
n(O2B(選填:“>”、“<”或“=”);
③打開(kāi)K,過(guò)一段時(shí)間重新達(dá)到平衡(圖 2)時(shí),B的體積為
0.05a L
0.05a L
(用含a的代數(shù)式表示,連通管中氣體體積忽略不計(jì).)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

精英家教網(wǎng)(1)在硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3是反應(yīng)的關(guān)鍵,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2SO2(g)+O2(g)?2SO2(g),反應(yīng)混合體系SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)),根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:
①反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO2(g)的△H
 
0(填“>”或“<”).若在恒溫恒容條件下,上述反應(yīng)達(dá)到平衡,再給該平衡體系中通入SO3氣體,容器內(nèi)的壓強(qiáng)
 
(填“增大”、“減小”或“不變”),平衡
 
移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方何”、“逆反應(yīng)方向’或“不”)若在恒溫恒壓條件下,上述反應(yīng)達(dá)到平衡,再給該平衡體系中通入大量氮?dú)夂,體系重新達(dá)到平衡,此平衡與原平衡相比較,SO2的物質(zhì)的量
 
(填“增大”、“減小”或“不變”),O2的物質(zhì)的量濃度
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).
②若溫度為T1、T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1K2  則K1
 
K2(填“>”、“<”或“=”),反應(yīng)進(jìn)行到D點(diǎn)狀態(tài)時(shí),V
 
V(填“>”、“<”或“=”)
③在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2,在500℃開(kāi)始反應(yīng),半分鐘達(dá)到平衡,測(cè)得容器內(nèi)含SO3 0.18mol,則v(O2)=
 
mol?L-1?min-1,若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2,平衡發(fā)生了移動(dòng),再次達(dá)到平衡后,
 
mol<n(SO3)<
 
mol.
(2)已知三種無(wú)色溶液:a.NaHCO3溶液,b.AlCl3溶液,c.NaAlO2溶液,它們兩兩反應(yīng)均能生成Al(OH)3沉淀.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①兩種溶液恰好完全反應(yīng),所得溶液中c(OH-)=
Kw
(Kw是水的離子積),則這兩種溶液可為
 
(填字母).
②能體現(xiàn)出NaHCO3在反應(yīng)中,HCO-3的水解程度小于電離程度的離于方程式為
 

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