(10分)某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中。

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準硫酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。

③向錐形瓶中滴入甲基橙作指示劑，進行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹�，測得所耗硫酸的體積為V1mL。

④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL蒸餾水，測得所耗硫酸為V2mL。

 試回答下列問題：

（1）錐形瓶中的溶液從          色變?yōu)?u>　    　 色時，停止滴定。

（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察                 

（3）上述操作步驟中兩處錯誤分別是                                ，

                                            (請指出具體錯誤)。由此造成的測定結(jié)果分別是         ，   　　  (填偏高、偏低或無影響)。

（４）某次滴定時的滴定管中的液面如圖，則其讀數(shù)為       mL。若記錄讀數(shù)時，起始時俯視，終點時仰視，則所測溶液濃度會            (填偏高、偏低或無影響)。

（５）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)

待測液體積(mL)

標準硫酸體積（mL）

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

第一次

20.00

0.50

25.45

第二次

20.00

4.00

29.05

請計算待測燒堿溶液的濃度為               mol/L。

 

【答案】

(1)黃，橙  (2)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化   （3）不應(yīng)用待測液潤洗錐形瓶；酸式滴定管未用標準液潤洗；偏高，偏高。 (4)13.60；偏高    (5)0.2500

【解析】

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某課外興趣小組對雙氧水（H2O2水溶液）做了如下實驗探究．
（1）將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條試之．測定結(jié)果如下：
催化劑（MnO2） 操作情況 觀察結(jié)果 反應(yīng)完成所需的時間
粉末狀 混合不振蕩 劇烈反應(yīng)，使木條復(fù)燃 3.5分鐘
塊狀 反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃 30分鐘
①寫出H2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2 ↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2 ↑
．
②實驗結(jié)果說明催化劑作用的大小與
催化劑的表面積
催化劑的表面積
有關(guān)．
（2）取三份含有等量H2O2，但質(zhì)量分數(shù)不同的雙氧水，分別向其中加入1克MnO2粉末．測定結(jié)果如下：
雙氧水體積 操作情況 反應(yīng)完成所需的時間 收集到氣體體積 反應(yīng)后液體溫度
a1%的150mL 11分鐘 539mL 24℃
a2%的15mL 混合不振蕩 1分20秒 553mL 56℃
a3%的7.5mL 9秒 562mL 67℃
請簡要說明：
①反應(yīng)完成所需的時間不同的原因
溶液質(zhì)量分數(shù)不同，液體溫度不同
溶液質(zhì)量分數(shù)不同，液體溫度不同
．
②反應(yīng)后液體溫度不同的原因
反應(yīng)放熱相同，但液體的量不同
反應(yīng)放熱相同，但液體的量不同
．
③收集到氣體體積不同的原因
液體的量不同，液體溫度不同（影響氣體在溶液中的溶解量）
液體的量不同，液體溫度不同（影響氣體在溶液中的溶解量）
．
（3）向含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10%的雙氧水，紅色褪去．
①已知雙氧水顯弱酸性，試寫出H2O2的電離方程式：
H2O2 ?HO2-+H+
H2O2 ?HO2-+H+
．
②小組討論紅色褪去的原因時，甲同學(xué)認為是雙氧水顯酸性所致；乙同學(xué)認為是雙氧水有較強氧化性所致．請你設(shè)計一個簡單實驗來說明是甲對還是乙對．（簡要文字說明）
在褪色溶液中再逐滴加入NaOH溶液，若紅色恢復(fù)說明甲對，若紅色不恢得則說明乙對
在褪色溶液中再逐滴加入NaOH溶液，若紅色恢復(fù)說明甲對，若紅色不恢得則說明乙對
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

自20世紀90年代以來，稠環(huán)化合物的研究開發(fā)工作十分迅速，這一類物質(zhì)在高科技領(lǐng)域有著十分廣泛的應(yīng)用前景。下面是苯和一系列稠環(huán)芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式：

試解答下列問題：

（1）寫出化合物②⑤的分子式：

①C6H6  ②_____________ ③____________ ④____________⑤

（2）這組化合物分子式的通式是：____________

（3）某課外興趣小組，做了系列實驗，他們將該系列的前5種芳香烴逐一加到濃的酸性高錳酸鉀溶液中加熱。結(jié)果發(fā)現(xiàn)，只有苯無明顯變化，其余4種物質(zhì)都能使酸性高錳鉀溶

液褪色。經(jīng)分析知后4種稠環(huán)芳烴的氧化產(chǎn)物是：、

或者兩者都有。由此你能得出的結(jié)論是：__________________，

（4）甲、乙、丙三同學(xué)同做酸性高錳酸鉀溶液氧化并五苯的實驗。甲將氧化后的混合液酸化分離得到一種無色晶體X，稱取0.2540g X，用熱水配成100mL溶液中和滴定，取出25.00mL，用0.1000mol·L-1NaOH溶液中和滴定，滴到10.00mL時達到終點；丙用酸性高錳酸鉀氧化并五苯，將氧化后的混合液酸化分離得到無色晶體Y，中和測定知Y的中和能力只有X的中和能力的一半；乙用酸性高錳鉀溶液氧化并五苯，將氧化后的混合液酸化分離得無色晶體，經(jīng)分析其中包含了甲與丙得的兩種成份，通過計算推理確定X的結(jié)構(gòu)簡式。

（5）在Y的同分異構(gòu)體中與Y同屬芳香族化合物既可看作羧酸類，又可看作酯類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有：______________________________________________________，

在Y的同分異構(gòu)體中既不屬于羧酸類，又不屬于酯類，但可看作常見芳香烴的衍生物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有（寫一種）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：09～10年大連23中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型：實驗題

(10分)某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中。
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準硫酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。
③向錐形瓶中滴入甲基橙作指示劑，進行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹�，測得所耗硫酸的體積為V1mL。
④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL蒸餾水，測得所耗硫酸為V2mL。
試回答下列問題：
（1）錐形瓶中的溶液從         色變?yōu)?u>　   　色時，停止滴定。
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察                
（3）上述操作步驟中兩處錯誤分別是                               ，
                                           (請指出具體錯誤)。由此造成的測定結(jié)果分別是        ，  　　 (填偏高、偏低或無影響)。
（４）某次滴定時的滴定管中的液面如圖，則其讀數(shù)為      mL。若記錄讀數(shù)時，起始時俯視，終點時仰視，則所測溶液濃度會           (填偏高、偏低或無影響)。

（５）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)
待測液體積(mL)
標準硫酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）
滴定后讀數(shù)（mL）
第一次
20.00
0.50
25.45
第二次
20.00
4.00
29.05
請計算待測燒堿溶液的濃度為             mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省惠州市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

(10分，每空2分)

漂白粉可以和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，某課外興趣小組試圖測定氯氣的體積并驗證純凈干燥的氯氣沒有漂白性，現(xiàn)用如圖所示裝置進行實驗，請回答有關(guān)問題：

（1）該裝置的正確連接順序是：a接(    )、(    )接(    )、(    )接(    )、(    )接(    )、(    )接(    )。

（2）U型管可以用內(nèi)盛裝__________的洗氣瓶代替

（3）在制取氯氣前，必須進行的一項操作步驟是__________________

（4）按照實驗?zāi)康倪M行之后，干燥有色布條是否褪色(    )(填是或否)。

（5）該興趣小組在實驗中，發(fā)現(xiàn)量筒中并沒有收集到液體，你認為他們失敗的原因可能是____________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：09-10年方城二高高二下學(xué)期期末模擬測試化學(xué)卷 題型：填空題

自20世紀90年代以來，稠環(huán)化合物的研究開發(fā)工作十分迅速，這一類物質(zhì)在高科技領(lǐng)域有著十分廣泛的應(yīng)用前景。下面是苯和一系列稠環(huán)芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式：

試解答下列問題：

（1）寫出化合物②⑤的分子式：

①C6H6  ②_____________ ③____________ ④____________ ⑤

（2）這組化合物分子式的通式是：____________

（3）某課外興趣小組，做了系列實驗，他們將該系列的前5種芳香烴逐一加到濃的酸性高錳酸鉀溶液中加熱。結(jié)果發(fā)現(xiàn)，只有苯無明顯變化，其余4種物質(zhì)都能使酸性高錳鉀溶

液褪色。經(jīng)分析知后4種稠環(huán)芳烴的氧化產(chǎn)物是：、

或者兩者都有。由此你能得出的結(jié)論是：__________________，

（4）甲、乙、丙三同學(xué)同做酸性高錳酸鉀溶液氧化并五苯的實驗。甲將氧化后的混合液酸化分離得到一種無色晶體X，稱取0.2540g X，用熱水配成100mL溶液中和滴定，取出25.00mL，用0.1000mol·L-1 NaOH溶液中和滴定，滴到10.00mL時達到終點；丙用酸性高錳酸鉀氧化并五苯，將氧化后的混合液酸化分離得到無色晶體Y，中和測定知Y的中和能力只有X的中和能力的一半；乙用酸性高錳鉀溶液氧化并五苯，將氧化后的混合液酸化分離得無色晶體，經(jīng)分析其中包含了甲與丙得的兩種成份，通過計算推理確定X的結(jié)構(gòu)簡式。

（5）在Y的同分異構(gòu)體中與Y同屬芳香族化合物既可看作羧酸類，又可看作酯類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有：______________________________________________________ ，

在Y的同分異構(gòu)體中既不屬于羧酸類，又不屬于酯類，但可看作常見芳香烴的衍生物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有（寫一種）

 

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