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6．氫氧燃料電池是一種化學電源，如圖所示，以石墨為電極，兩極分別通入氫氣和氧氣，KOH溶液為電解質溶液，下列說法不正確的是（　�。�
A．在電池反應中每轉移2mol電子，正極消耗O2的體積為11.2L
B．b極的電極反應式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．工作一段時間后，電解質溶液堿性減弱
D．該裝置將化學能轉化為電能

分析 氫氧燃料堿性電池中，負極上通入燃料，燃料失電子和氫氧根離子反應生成水，正極上通入氧氣，氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，據此分析解答．

解答 解：A．未指明標準狀況，無法計算消耗氣體體積，故A錯誤；
B．b極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應式為：O2+2H2O+4e-═4OH-，故B正確；
C．該電池的總反應是氫氣與氧氣反應生成水，溶液的體積增大，氫氧根離子濃度減小，則電解質溶液堿性減弱，故C正確；
D．該裝置為原電池裝置，將化學能轉化為電能，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了燃料電池，明確各個電極上發(fā)生的反應即可解答，注意電極反應式的書寫與溶液酸堿性有關，該燃料電池中，酸性條件下不能生成氫氧根離子、堿性條件下不能生成氫離子，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列操作過程中使溶液導電性變化較大的是 （　�。�
A．100ml 0.1mol/L的氯水中通入0.01molSO2氣體
B．100ml 0.5mol/L的NaOH中通入0.005mol氯氣
C．100ml 0.5mol/L的CuSO4溶液中加入4g NaOH固體
D．100ml自來水中加入0.01mol蔗糖溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學實驗中安全意識是重要的學科素養(yǎng)．下列說法正確的是（　�。�
A．湊近集氣瓶中聞氯氣的氣味
B．圓底燒瓶可以用酒精燈直接加熱
C．金屬鈉著火時，用沙子撲滅
D．濃鹽酸沾到皮膚上，用氫氧化鈉溶液沖洗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．表列出了前20號元素中的某些元素性質的有關數據
元素編號
元素性質		①②③④⑤⑥⑦⑧⑨（10）
原子半徑（10-10m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71
最高價態(tài)+=1-++4+5+7+1+5-
最低價態(tài)---2--4-3-1--3-1
下列有關敘述正確的是（　�。�
A．以上10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是⑧
B．由⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結構的物質可能是PCl5和CCl4
C．某元素R的原子半徑為1.02×10-10 m，該元素在周期表中位于第三周期第ⅤA族
D．若物質Na2R3是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，則其化合物的電子式

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系如圖，則下列說法正確的是（　�。� 
A．Z、N兩種元素形成的化合物熔融狀態(tài)下可以導電
B．X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比，前者較低
C．Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液中
D．由X與M兩種元素組成的化合物能與水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某學生利用圖1實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理圖，按照要求依次回答下列問題：

（1）寫出該氧化還原反應的離子方程式：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
（2）裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K+、Cl-的移動方向的表述正確的是B．
A．鹽橋中的K+向左側燒杯移動、Cl-向右側燒杯移動
B．鹽橋中的K+向右側燒杯移動、Cl-向左側燒杯移動
C．鹽橋中的K+、Cl-都向左側燒杯移動
D．鹽橋中的K+、Cl-幾乎都不移動
（3）已知該原電池裝置在反應前兩電極質量相等，一段時間后兩極質量相差12.9g則導線中通過的電子數目為0.2NA （用“NA”表示）；
（4）有人以化學反應：2Zn+O2+4H+=2Zn2++2H2O為基礎設計一種原電池，移入人體內作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進行工作，則原電池的負極材料是鋅，正極發(fā)生的電極反應為：O2+4H++4e-═2H2O．
（5）用CH4和O2組合形成的質子交換膜燃料電池的結構示意圖如圖3：①則d電極是正極（填“正極”或“負極”）C電極的反應方程式為：CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+
②若電路中轉移4mol電子，則上述燃料電池消耗的O2在標準狀況下的體積為22.4L．
③電池工作一段時間后溶液的酸性減弱（填“增強”“減弱”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．關于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是（　　）
A．鍵長越長，鍵能越小，共價化合物越穩(wěn)定
B．通過反應物和生成物分子中鍵能數據可以粗略預測反應熱的大小
C．鍵角是確定多分子立體結構（分子形狀）的重要參數
D．同種原子間形成的共價鍵鍵長長短總是遵循：叁鍵＜雙鍵＜單鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知鉛蓄電池充放電的總反應為：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2H2O+2PbSO4，下列關于鉛蓄電池的說法正確的是（　�。�
A．在放電時，兩極質量均增加
B．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小
C．在放電時，負極發(fā)生的反應是 Pb+2e-+SO42-=PbSO4
D．在放電時，正極發(fā)生的反應是 PbSO4+2e-=Pb+SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．由甲、乙兩人組成的實驗小組，在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法進行兩組測定中和熱的實驗，實驗試劑及其用量如表所示．
反應物起始溫度t1/℃終了溫度t2/℃中和熱/kJ•mol-1
A.1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/L NaOH溶液50mL13.0△H1
B.1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/L NH3•H2O溶液50mL13.0△H2
①甲在實驗之前預計△H1=△H2．他的根據是A、B中酸與堿的元數、物質的量濃度、溶液體積都相同；乙在實驗之前預計△H1≠△H2，他的根據是NaOH是強堿，NH3•H2O是弱堿電離吸熱．
②實驗測得的溫度是：A的起始溫度為13.0℃、終了溫度為19.8℃；設充分反應后溶液的比熱容c=4.184J/（g•℃），忽略實驗儀器的比熱容及溶液體積的變化，則△H1=-56.9kJ/mol．（已知溶液密度均為1g/cm3）

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