【題目】精確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液通常有兩種方法:直接法和標定法。直接法是準確稱量一定的物質(zhì),制成一定體積的溶液;標定法則是先粗略配制一定濃度的溶液,再用已知濃度的溶液標定其濃度。對于在空氣中穩(wěn)定,且試劑純度高,組成和化學式相符的物質(zhì),通常采用直接法;而對于不易提純、組成不定或容易分解的物質(zhì),則采用標定法。

(一)用無水碳酸鈉固體配制250mL 0.1000mol/L碳酸鈉溶液。

1計算需要碳酸鈉固體的質(zhì)量為aga=__________。

2用分析天平準備稱量質(zhì)量為ag的無水碳酸鈉固體,為配制所需的碳酸鈉溶液還需要的玻璃儀器有:________________________________________。

(二)用濃鹽酸配制250mL0.2mol/L鹽酸并標定其精確濃度。

3計算需要濃鹽酸(質(zhì)量分數(shù)為36.5%,密度為1.2g/cm3)的體積為bmL,則b=__________(計算結果保留到小數(shù)點后一位)

4用量筒量取bmL濃鹽酸,緩慢加入盛有(250-bmL水的燒杯中,用玻璃棒攪拌,即得所需溶液。

5用酸式滴定管(注:酸式滴定管是一種可較為精確量取液體體積的量器)量取25.00mL所配鹽酸溶液,放入錐形瓶,逐滴加入上述碳酸鈉溶液至正好完全反應生成NaCl溶液,消耗碳酸鈉溶液的體積為25.00mL,則所配制鹽酸的濃度為__________

6為何不用直接法配制鹽酸溶液?答:________________________________________。

【答案】 2.65 燒杯、250mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管 4.2 0.2000mol/L 濃鹽酸具有揮發(fā)性,無法精確知道所取濃鹽酸的質(zhì)量分數(shù)

【解析】試題分析:碳酸鈉在空氣中穩(wěn)定,實驗室有純度較高的碳酸鈉,所以用無水碳酸鈉固體配制250mL 0.1000mol/L碳酸鈉溶液,可以用直接法。經(jīng)計算該溶液中含碳酸鈉0.025mol,其質(zhì)量為2.65g

1)需要碳酸鈉固體的質(zhì)量為2.65g,a= 2.65。

2)為配制所需的碳酸鈉溶液還需要的玻璃儀器有:燒杯、250mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管

3質(zhì)量分數(shù)為36.5%、密度為1.2g/cm3的濃鹽酸,根據(jù)質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的轉(zhuǎn)換公式其物質(zhì)的量濃度為mol/L=12mol/L。需要濃鹽酸的體積為bmL由溶液的稀釋定律得b=4.2。

4)用量筒量取bmL濃鹽酸,緩慢加入盛有(250-bmL水的燒杯中,用玻璃棒攪拌,即得所需溶液。

5)用酸式滴定管量取25.00mL所配鹽酸溶液,放入錐形瓶,逐滴加入上述碳酸鈉溶液至正好完全反應生成NaCl溶液,消耗碳酸鈉溶液的體積為25.00mL。碳酸鈉與鹽酸按物質(zhì)的量之比1:2反應,則所配制鹽酸的濃度為mol/L=0.2000mol/L。

6濃鹽酸具有揮發(fā)性,無法精確知道所取濃鹽酸的質(zhì)量分數(shù),所以不能用直接法配制稀鹽酸。

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(1)生成氫氣的質(zhì)量為________g.

(2)加入300 mL NaOH溶液,反應后,溶液中的溶質(zhì)主要是___________(填寫化學式)。如不考慮混合后溶液體積變化,該溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為__________.

(3)原鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________________.

(4)原混合物中有鐵__________g.

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②寫出m點發(fā)生反應的離子方程式
③若在R溶液中改加20mL 1.2molL1Ba(OH)2溶液,充分反應后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為mol.

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