在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）2C（g） △H>O，其他條件不變，只有溫度改變時，某量隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是

A．P1>P2，縱坐標可表示A的質(zhì)量分數(shù)
B．P1 <P2，縱坐標可表示C的質(zhì)量貧數(shù)
C．P1>P2，縱坐標可表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
D．P1<P2，縱坐標可表示A的轉(zhuǎn)化率

C

解析試題分析：A（g）+2B（g）2C（g）△H＞0，為氣體體積減小且放熱的可逆反應(yīng)，壓強增大平衡正向移動，P1＞P2，壓強增大平衡正向移動，A的質(zhì)量分數(shù)減小，則Y不能為A的質(zhì)量分數(shù)，故A錯誤；P1＞P2，壓強增大平衡正向移動，C的質(zhì)量分數(shù)增大，P1對應(yīng)的Y大，則與圖象符合，故B錯誤；由反應(yīng)可知反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，P1＜P2，強增大平衡正向移動，總物質(zhì)的量減小，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，即壓強越大，M越大，與圖象相符，故C正確；P1＜P2，壓強減小平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，則Y不能為A的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；故選C。
考點：考查題考查化學(xué)平衡移動與圖象。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖所示是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是(　　)。

A．反應(yīng)達到平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B．該反應(yīng)達到平衡態(tài)Ⅰ后，增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ
C．該反應(yīng)達到平衡態(tài)Ⅰ后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ
D．同一反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)Ⅱ時濃度不相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g） xC（g）＋2D（g）。2 min末該反應(yīng)達到平衡，生成 0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol·L－1，下列判斷正確的是（　�。�

A．平衡常數(shù)約為0.3
B．B的轉(zhuǎn)化率為60%
C．A的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/（L·min）
D．若混合氣體的密度不變則表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如下圖所示，隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH＝－192 kJ·mol－1。向M、N中，分別通入x mol A和y mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是（  ）

A．若平衡時A氣體在兩容器中的體積分數(shù)相等，則x一定等于y
B．若x∶y＝1∶2，則平衡時，M中的轉(zhuǎn)化率：A>B
C．若x∶y＝1∶3，當M中放出熱量172.8 kJ時，A的轉(zhuǎn)化率為90%
D．若x＝1.2，y＝1，N中達到平衡時體積為2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A時，v正<v逆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

可逆反應(yīng):A+3B2C+2D(各物質(zhì)均為氣體)在不同情況下測得有下列4 種反應(yīng)速率,其中反應(yīng)最快的是(　　 )

A．vD="0.4" mol/(L·s) B．vC="0.5" mol/(L·s) 
C．vB="0.6" mol/(L·s) D．vA="0.15" mol/(L·s) 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是(　　)

A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)　ΔH>0;平衡移動關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．p1<p2,縱坐標指A的質(zhì)量分數(shù)
B．p1>p2,縱坐標指C的質(zhì)量分數(shù)
C．p1<p2,縱坐標指A的轉(zhuǎn)化率
D．p1<p2,縱坐標指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某工業(yè)反應(yīng)為:X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)。圖Ⅰ表示在一定溫度下此反應(yīng)過程中的能量變化;圖Ⅱ表示在2 L的密閉容器中反應(yīng)時X2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線;圖Ⅲ表示在其他條件不變的情況下,改變起始物Y2的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。

下列說法正確的是（  ）

A．由圖Ⅰ可知,加入適當?shù)拇呋瘎?E和ΔH都減小
B．圖Ⅱ中0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(Y2)="0.045" mol·L-1·min-1,從11 min起其他條件不變,壓縮容器的體積為1 L,則n(X2)的變化曲線為d
C．圖Ⅲ中a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物X2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點
D．圖Ⅲ中T1和T2表示溫度,對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2,則T1＜T2,K1＜K2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

T ℃時在2 L的密閉容器中X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖（1）所示；若保持其他條件不變，反應(yīng)溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖（2）所示。

則下列結(jié)論正確的是  （　�。�。

A．反應(yīng)進行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v（X）＝0.3 mol·（L·min）－1
B．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X（g）＋Y（g）2Z（g）
C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小
D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進程如圖（3）所示，則改變的條件是增大壓強

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