【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是()

A. 在25℃ 101KPa時(shí),11.2 L氫氣含有0.5 NA個(gè)氫分子

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,20 L的N2和2.4 L的O2所含分子總數(shù)約為NA

C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18 g 水含有電子數(shù)為8 NA

D. 在25℃ 101KPa時(shí),1 mol 氦氣含有2 NA 個(gè)原子

【答案】B

【解析】

在0℃ 101KPa時(shí),11.2 L氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積都約是22.4L;18 g的物質(zhì)的量是;氦氣是單原子分子,1個(gè)氦氣分子中含有1個(gè)氦原子。

在0℃ 101KPa時(shí),11.2 L氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol,故A錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積都約是22.4L,所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下20 L的N2和2.4 L的O2的總物質(zhì)的量是1mol,含分子總數(shù)約為NA,故B正確;1個(gè)水分子含有10個(gè)電子,18 g的物質(zhì)的量是,所以18 g 水含有電子數(shù)為10 NA,故C錯(cuò)誤;氦氣是單原子分子,1 mol 氦氣含有NA 個(gè)原子,故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案比較Cu2+、Ag+ 的氧化性。

(1)方案1:通過置換反應(yīng)比較

向酸化的AgNO3溶液插入銅絲,析出黑色固體,溶液變藍(lán)。反應(yīng)的離子方程式是_______,說明氧化性Ag+>Cu2+。

(2)方案2:通過Cu2+、Ag+ 分別與同一物質(zhì)反應(yīng)進(jìn)行比較

實(shí)驗(yàn)

試劑

編號(hào)及現(xiàn)象

試管

滴管

1.0 mol/L

KI溶液

1.0 mol/L

AgNO3溶液

Ⅰ.產(chǎn)生黃色沉淀,溶液無色

1.0 mol/L

CuSO4溶液

Ⅱ.產(chǎn)生白色沉淀A,溶液變黃

經(jīng)檢驗(yàn),Ⅰ中溶液不含I2,黃色沉淀是________。

經(jīng)檢驗(yàn),Ⅱ中溶液含I2。推測(cè)Cu2+做氧化劑,白色沉淀ACuI。確認(rèn)A的實(shí)驗(yàn)如下:

a.檢驗(yàn)濾液無I2。溶液呈藍(lán)色說明溶液含有________(填離子符號(hào))。

b.白色沉淀B________。

c.白色沉淀AAgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是____,說明氧化性Ag+>Cu2+

(3)分析方案2Ag+ 未能氧化I- ,但Cu2+氧化了I-的原因,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)1

實(shí)驗(yàn)2

實(shí)驗(yàn)3

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

無明顯變化

a中溶液較快變棕黃色,b中電極

上析出銀;電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)

c中溶液較慢變淺黃色;

電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)

(電極均為石墨,溶液濃度均為 1 mol/L,b、d中溶液pH≈4)

a中溶液呈棕黃色的原因是_______(用電極反應(yīng)式表示)。

實(shí)驗(yàn)3”不能說明Cu2+氧化了I-。依據(jù)是空氣中的氧氣也有氧化作用,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該依據(jù),實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象是_______

方案2中,Cu2+能氧化I-,Ag+未能氧化I-的原因:_______。

(資料:Ag+ + I- = AgI↓ K1 =1.2×1016;2Ag+ + 2I- = 2Ag↓+ I2 K2 = 8.7×108

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)不屬于混合物的是

A.鋁熱劑B.水玻璃C.膽礬D.漂白粉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2 , 溶液顏色由棕黃色變成淺綠色,同時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生。下列說法正確的是( )
A.該實(shí)驗(yàn)表明FeCl3有還原性
B.白色沉淀為BaSO3
C.該實(shí)驗(yàn)表明SO2有漂白性
D.反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,AB兩個(gè)裝置中的燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液。

1A、BC三個(gè)裝置中屬于原電池的是________(填標(biāo)號(hào),下同),屬于電解池的是_____________

2A池中Zn_____極,電極反應(yīng)式為________;Cu______極,電極反應(yīng)式為______________,A中總反應(yīng)的方程式為________________________

3B池中總反應(yīng)的方程式為________________。

4C池中Zn____極,電極反應(yīng)式為_____;Cu______極,電極反應(yīng)式為____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等體積的Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三種溶液分別與等體積、等濃度的BaCl2溶液恰好完全反應(yīng),則三溶液的物質(zhì)的量濃度之比為()

A. 1:2:3 B. 6:3:2 C. 2:3:6 D. 1:1:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組需配制含有NH、Cl、K、SO42-的植物培養(yǎng)液500 mL,且要求該培養(yǎng)液中c(Cl)=c(K)=c(SO42—)=0.4 mol·L-1。實(shí)驗(yàn)室提供的藥品有:NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸餾水;提供的實(shí)驗(yàn)儀器有:①藥匙、谕斜P天平、蹮、苣z頭滴管、萘客。請(qǐng)回答下列問題:

(1)該植物培養(yǎng)液中,NH的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1;

(2)該研究小組配制該植物培養(yǎng)液時(shí),還須用到的玻璃實(shí)驗(yàn)儀器有__________、__________;

(3)甲同學(xué)用NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4三種物質(zhì)進(jìn)行配制,則需硫酸銨的質(zhì)量為__________g;

(4)若配制該培養(yǎng)液的其他操作均正確,則下列錯(cuò)誤操作將使所配制溶液的濃度偏低的是__________。

a.將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后,未洗滌燒杯和玻璃棒

b.將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí),容量瓶中還有少量的水

c.將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí),因操作不當(dāng)使部分溶液濺出容量瓶

d.用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí),俯視容量瓶刻度線

e.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的是

A. 該電池不適宜在過高或過低溫度下使用

B. 正極反應(yīng)中有CO2生成

C. 質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

D. 電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向0.1mol/L的NaClO溶液中滴加稀硫酸,HClO和ClO-所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述不正確的是

A. 曲線b代表ClO-

B. HClO的電離平衡常數(shù)Ka=10-7.47

C. pH=7時(shí),c(Na+)>c(HClO)>c(ClO-)

D. 向pH=6的該溶液中加入少量的Na2SO3固體,c(ClO-)增大

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