【題目】下列變化屬于化學(xué)變化的是
A. 撥云見日 B. 花香四溢 C. 冰凍三尺 D. 釀谷成酒
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2,5-己二醇(C6H14O2)可以作為醫(yī)藥中間體和制備高分子聚合物的原料。2,5-已二醇和聚酯的合成路線如圖所示:
回答下列問題:
(1)A中所含官能團的名稱為______,E的名稱為______。
(2)D→E的反應(yīng)類型是______,A→D的反應(yīng)條件是______ 。
(3)A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為______ 。
(4)G→I反應(yīng)的化學(xué)方程式為______ 。
(5)物質(zhì)H的同分異構(gòu)體有多種,同時滿足下列三個條件的共有___種,其中核磁共振氫譜為三組峰的是______ (寫結(jié)構(gòu)簡式)。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng);③能發(fā)生水解反應(yīng)。
(6)參照上述合成路線,以苯和乙醛為原料(其他試劑任選),設(shè)計制備苯乙烯的合成路線。______。
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【題目】金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途,主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻,并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:
己知部分陽離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):
沉淀物 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cr(OH)3 |
開始沉淀的pH | 7.6 | 2.7 | 4.9 |
完全沉淀的pH | 9.6 | 3.7 | 6.8 |
(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎,其目的是____________
(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘渣的主要成分是___________,轉(zhuǎn)化時需要添加定量的H2O2,其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______,過濾、洗滌、干燥。
(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸,而不是直接溶于水的主要原因是_________________。
(4)陽極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。
(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+,也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10,當(dāng)加入過量NaF使兩種沉淀共存時,溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。
(6)某課外活動小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉,陰離子簡寫為H2Y2-)測定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),準(zhǔn)確稱取2.00g粗品試樣,溶于5.0mL稀鹽酸中,依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑,用0.100mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。
①滴定操作中,如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結(jié)束后氣泡消失,則測定結(jié)果將_____(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=____。
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【題目】市場銷售的某種精制食用鹽包裝袋上有如下說明:
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn) | GB5461 |
產(chǎn)品等級 | 一級 |
配料 | 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑 |
碘含量(以I計) | 20~50mg/kg |
(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng),配平化學(xué)方程式(將化學(xué)計量數(shù)填于空白處)
KIO3+KI+H2SO4=K2SO4+I2+H2O,______________
(2)上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,將I2還原,以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)后溶液顯酸性,寫出該反應(yīng)的離子方程式:_____________________________。
②某同學(xué)設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟如下,請將缺少的操作步驟補充完整。
a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中; b.加入適量Na2SO3溶液
c.____________________ d.分離出下層液體。
(3)已知:I2+2S2O32=2I-+S4O62-。某質(zhì)量檢驗監(jiān)督局測定食用精制鹽的碘含量,其步驟為:
a.準(zhǔn)確稱取12.7g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;
c.以淀粉為指示劑,以6.0×10-4mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)液。
①判斷c中滴定反應(yīng)恰好完全的現(xiàn)象是_____________________。
②根據(jù)以上實驗和包裝袋說明,所測精制鹽的碘含量是____mg/kg。
(4)用惰性電極電解KI溶液可制備碘酸鉀,則陽極反應(yīng)式為_____________________。
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【題目】用某廢催化劑(主要成分Al2O3、K2O、少量CoO、SiO2等)來制取明礬的工藝流程如下圖所示,回答下列問題:
(1)廢催化劑在浸取前進行球磨的主要目的是________________________________________。
(2)浸取時Al2O3溶解的化學(xué)方程式為________________________________________;
(3)濾渣的主要成分是_________________ (填化學(xué)式)。
(4)實驗測得K2CO3的加入量與KA1(SO4)2·12H2O產(chǎn)率及純度關(guān)系如下表所示:
編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
K2CO3加入量/g | 2 | 4 | 6 | 8 |
產(chǎn)品質(zhì)量/g | 3.3 | 5.7 | 4.6 | 4.5 |
明礬純度/g | 99.1 | 98.2 | 91.4 | 84.9 |
當(dāng)K2CO3的加入量超過4 g后,晶體的質(zhì)量減少且純度降低,其原因是________________________。
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【題目】在實驗室中,以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液,模擬乙醛廢水的處理過程(如圖),乙醛在兩電極分別轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。下列對電解過程的分析正確的是
A. 以鉛蓄電池為電源,則a極為Pb電極
B. 石墨Ⅱ電極附近的pH逐漸減小
C. 陽極反應(yīng)為CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+
D. 每處理含8.8g乙醛的廢水,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
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【題目】如圖所示,甲池的總反應(yīng)式為:CH4+2O2+2KOU=K2CO3+3H2O,下列說法正確的是( )
A. 甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置
B. 甲池中正極的電極反應(yīng)式是O2+4e-+4H+=2H2O
C. 反應(yīng)過程中,乙池的pH逐漸減小
D. 甲池中消耗O2的體積與丙池生成氣體的總體積在相同條件下的比值為1∶2
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【題目】氨基甲酸銨(NH2COONH4)是重要的氨化劑,分解溫度40℃,遇水水解為碳酸氫銨。某研究小組欲探究NH2COONH4的制備與性質(zhì)。
Ⅰ.實驗室制備NH2COONH4
反應(yīng)原理:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) ΔH<0。
(1)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________。
(2)上述裝置的連接順序為A→_____→_____→______;D裝置所盛放的試劑為__________,C中三角漏斗的作用是________________________。
Ⅱ.制備實驗的改進
(3)有人提出利用下列裝置代替聚氯乙烯薄膜反應(yīng)器。
該裝置的優(yōu)點是_______________、________________。結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式解釋不能用水代替CCl4的原因是________________;當(dāng)大量固體物質(zhì)懸浮于CCl4上時即可停止反應(yīng),分離出產(chǎn)品的方法是______________。
Ⅲ.對NH2COONH4產(chǎn)物成分的探究
(4)已知,制備過程中因溫度控制不當(dāng),在150℃時會產(chǎn)生尿素。如果對參加反應(yīng)的氣體干燥不徹底可能會有NH4HCO3、(NH4)2CO3雜質(zhì)生成。
①請設(shè)計簡單實驗方案探究上述產(chǎn)物中是否有尿素_______________________。
②請設(shè)計定量實驗方案探究上述產(chǎn)物(假設(shè)不存在NH4HCO3)中是否有碳酸銨___________________。
(以上方案均不需詳細(xì)描述實驗步驟,限用試劑:蒸餾水、Ba(OH)2溶液;儀器自選)
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【題目】某學(xué)生為了探究鈉與CO2的反應(yīng),利用如圖裝置進行實驗。(已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd)
(1)請將上圖各裝置連接完整(填寫裝置中序號) → → → → 。
(2)若用稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)制備CO2,在加稀鹽酸時,發(fā)現(xiàn)CaCO3與稀鹽酸不能接觸,而稀鹽酸又不夠了,為使反應(yīng)能順利進行,可向裝置②長頸漏斗中加入的試劑是 。
A.CCl4 B.H2SO4溶液 C.硝酸鈉溶液 D.植物油
(3)檢查裝置②的氣密性,方法是 。
裝好藥品后,點燃酒精燈之前應(yīng)進行的操作是打開彈簧夾,讓CO2充滿整個裝置,當(dāng)觀察到 時再點燃酒精燈。裝置④的作用 。
(4)通入CO2的量不同可能會導(dǎo)致生成的產(chǎn)物不同。假如反應(yīng)過程中有下列兩種情況,按要求分別寫出兩種情況時的化學(xué)方程式。
I.當(dāng)裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀產(chǎn)生,裝置①中固體成分只有一種,且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,寫出此情況時鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
II.當(dāng)裝置①中鈉的質(zhì)量為0.23g時,充分反應(yīng)后,將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中,產(chǎn)生112mL的CO2氣體(標(biāo)況下測定),裝置⑤PdCl2溶液中沒有觀察到黑色沉淀產(chǎn)生,寫出此情況時鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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