【題目】將下列晶體熔化:氫氧化鈉、金剛石、硫化鉀、干冰,需要克服的微粒間的相互作用①共價(jià)鍵②離子鍵③分子間作用力,正確的順序是(

A.①②②③B.②①②③C.②③②①D.①①②③

【答案】B

【解析】

晶體熔化需要克服的微粒間的相互作用與晶體類(lèi)型有關(guān),離子晶體熔化時(shí)破壞離子鍵,分子晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力,原子晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵。

NaOH、K2S是離子晶體,熔化時(shí)破壞離子鍵;金剛石是原子晶體,熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵;干冰是分子晶體,熔化時(shí)破壞分子間作用力;所以熔化氫氧化鈉、金剛石、硫化鉀、干冰時(shí),克服的微粒間的相互作用是②離子鍵、①共價(jià)鍵、②離子鍵、③分子間作用力,故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是( 。

A.由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵

B.由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

C.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里

D.非金屬元素的兩個(gè)原子間不可能形成離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用于解釋下列現(xiàn)象的化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是(  )

A. 硫化鈉溶液呈堿性:S2-+2H2OH2S+2OH

B. 亞硫酸溶液呈酸性:H2SO3===2H+SO32-

C. 氯化鋁溶液跟過(guò)量的氨水反應(yīng):Al3++4OH===[Al(OH)4]

D. FeCl3溶液呈酸性:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、FeAl,此外還含有少量Al2O3Fe2O3,為探索工業(yè)廢料的再利用,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程,用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。

請(qǐng)回答:

(1)寫(xiě)出步驟Ⅰ中AlNaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_________。

(2)試劑X_______;固體F______。

(3)在步驟Ⅱ時(shí),用如圖裝置制取CO2并通入溶液A中。一段時(shí)間后,觀察到燒杯中產(chǎn)生

的白色沉淀會(huì)逐漸減少。為避免固體C減少,可在ab間加一個(gè)盛有飽和____溶液的洗氣瓶,其作用是______。

(4)使用FeSO4時(shí),如要防止Fe3+的干擾,可以加入適量鐵粉進(jìn)行除雜,寫(xiě)出加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】磷酸(H3PO4)在溶液中能夠以H3PO4、H2PO4、HPO42、和PO43四種粒子形式存在,當(dāng)溶液的pH發(fā)生變化時(shí),其中任一種粒子的物質(zhì)的量占四種粒子總物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)δ也可能發(fā)生變化.下圖是H3PO4溶液中,各種粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δpH的變化曲線(xiàn):

1)設(shè)磷酸總濃度為c(總),寫(xiě)出c(總)與各粒子濃度間的關(guān)系式

2)向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀鹽酸,當(dāng)pH9降到6的過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 .當(dāng)pH=7時(shí),溶液中主要存在的陰離子(OH離子除外)是

3)從圖中推斷NaH2PO4溶液呈 性(填、、或),其原因是

4)在Na3PO4溶液中,cNa+/cPO43- 3(填、“═”、或);向該溶液中滴入幾滴濃KOH溶液后,cNa+/cPO43-)的值減小,原因是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)鍵的鍵能是形成(或斷開(kāi))1 mol 化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知白磷和 P4O6 的分 子結(jié)構(gòu)如圖所示:

現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol1):P—P:198 P—O:360 O==O:498

若生成 1 mol P4O6,則反應(yīng) P4(白磷)+3O2==P4O6 中的能量變化為

A. 吸收 1638 kJ 能量 B. 放出 1638 kJ 能量

C. 吸收 126 kJ 能量 D. 放出 126 kJ 能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】成語(yǔ)是中國(guó)傳統(tǒng)文化的瑰寶。銅墻鐵壁、銅心鐵膽、金戈鐵馬、百煉成鋼等成語(yǔ)向人傳遞正能量。工業(yè)上,冶煉鐵的有關(guān)熱化學(xué)方程式如下:C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=akJ·mol-1;CO2(g)+C(s)=2CO(g) H2=bkJ·mol-1Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H3=ckJ·mol-1;2Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2(g )H4=dkJ·mol-1(上述熱化學(xué)方程式中,a,b,c,d均不等于0)。下列說(shuō)法不正確的是( )

A. b>a

B. d=3b+2c

C. C(s)+O2(g)=CO (g) H=kJ·mol-1

D. CO(g)+O2(g)=CO2(g) H<akJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)鍵是一種相互作用,它存在于( 。

A. 分子之間

B. 物質(zhì)中的原子之間

C. 分子或原子團(tuán)中相鄰的原子之間

D. 構(gòu)成物質(zhì)的所有微粒之間

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用鐵的氧化物在高溫條件下循環(huán)裂解水制氫氣的流程如下圖所示。

(1)反應(yīng)I的化學(xué)方程式為:Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g),反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為_________,對(duì)比反應(yīng)I、Ⅱ,鐵的氧化物在循環(huán)裂解水制氫氣過(guò)程中的作用是_________。用化學(xué)方程式表示反應(yīng)I、、Ⅲ的總結(jié)果:_________

(2)反應(yīng)III為:CO2(g)+C(s)2CO(g) H>0。為了提高達(dá)平衡后CO的產(chǎn)量,理論上可以采取的合理措施有_________(任寫(xiě)一條措施)。

(3)上述流程中鐵的氧化物可用來(lái)制備含有Fe3+的刻蝕液,用刻蝕液刻蝕銅板時(shí),可觀察到溶液顏色逐漸變藍(lán),該反應(yīng)的離子方程式為_________?涛g液使用一段時(shí)間后會(huì)失效,先加酸,再加入過(guò)氧化氫溶液,可實(shí)現(xiàn)刻蝕液中Fe3+的再生,該反應(yīng)的離子方程式為_________。

(4)上述流程中碳的氧化物可用來(lái)制備碳酰肼[CO(NHNH2)2,其中碳元素為+4價(jià)]。加熱條件下,碳酰肼能將鍋爐內(nèi)表面銹蝕后的氧化鐵轉(zhuǎn)化為結(jié)構(gòu)緊密的四氧化三鐵保護(hù)層,并生成氮?dú)、水和二氧化碳。該反?yīng)的化學(xué)方程式為_________。

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