在一定條件下，向某恒溫恒容的密閉容器中通入a mol PCl5，發(fā)生反應：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），平衡時測得混合氣體的壓強為P1，此時再向容器中通入a mol PCl5并再次達到平衡時，測得壓強為P2，下列判斷正確的是（　�。�
分析：容積固定，達平衡后再向容器中充入amol PCl5，相當于增大了壓強；
AB、容器容積不變，加入了五氯化磷，壓強增大，平衡逆移，所以平衡時總物質(zhì)的量小于原來的2倍，則平衡時壓強小于原來的2倍；
C、由于增大了壓強，平衡逆移，所以PCl5的分解率減�。�
D、由于增大了壓強，平衡逆移，Cl2的百分含量減�。�
解答：解：相當于將兩個相同條件下得到平衡狀態(tài)的且容積不變的容器合并為一個容器，混合氣體的壓強增大，平衡會向左移動；
A、B、容器容積不變，加入了五氯化磷，壓強增大，平衡逆移，所以平衡時總物質(zhì)的量小于原來的2倍，則平衡時壓強小于原來的2倍；所以2P1＞P2，故A正確，故B錯誤；
C、由于增大了壓強，平衡逆移，所以PCl5的分解率減小，故C錯誤；
D、由于增大了壓強，平衡逆移，生成的氯氣的量減少，所以Cl2的百分含量減小，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查壓強對化學平衡的影響，注意容器容積不變，氣體物質(zhì)的量增大壓強增大，本題難度中等．
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精英家教網(wǎng)一定條件下，向某密閉容器中加入2molX發(fā)生如下反應：2X（g）?2Y（g）+Z（g）△H＜0，在t1時刻達到平衡，然后在t2時刻改變某條件，到t3時刻又建立平衡，Z的百分含量變化如圖所示，則t2時刻改變的條件是（　　）
A、升高溫度B、減小壓強C、恒壓條件下加入2molXD、加入催化劑

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科目：高中化學 來源：江西省橫峰中學2010－2011學年高二第一次月考化學試題 題型：013

在一定條件下，向某恒溫恒容的密閉容器中通入a mol　PCl5，發(fā)生反應：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2 (g)，平衡時測得混合氣體的壓強為P1，此時再向容器中通入a mol　PCl5并再次達到平衡時，測得壓強為P2，下列判斷正確的是

[　　]

A．

2P1＞P2

B．

2P1＜P2

C．

PCl5的分解率增大

D．

Cl2的百分含量增大

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光氣(COCl2)是一種重要的有機中間體，在農(nóng)藥、醫(yī)藥、工程塑料等方面都有應用。以CO和Cl2為原料合成光氣的反應為CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)。某小組同學將不同量的CO和Cl2分別通入體積為2L的恒容密閉容器中進行上述反應，得到如下數(shù)據(jù)：
試回答下列問題：
(1)對容器I中的反應，能判斷反應達到平衡狀態(tài)的是_______（填字母）。
A．v正(CO)=v逆(COCl2)
B．三種物質(zhì)的濃度之比為1:1:1
C．容器內(nèi)氣體密度保持不變
D．容器內(nèi)壓強保持不變
(2)容器Ⅱ中，從開始至達到平衡時，v(Cl2)=________。
(3)該反應的逆反應為____（填“吸熱”或 “放熱”）反應。
(4)其他條件不變，若在t1時刻，將容器Ⅱ的體積增大一倍，請在下圖中畫出重新達到平衡過程中c(CO)、c(COCl2)的變化曲線（只需畫出濃度的變化趨勢，無需標出平衡時的具體數(shù)值）。
(5)一定體積下，向某恒容密閉容器中充入3 mol CO和3 mol Cl2，發(fā)生上述反應，達到平衡后只改變某一條件，平衡體系發(fā)生如下變化，請在表中填寫改變的條件。

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科目：高中化學 來源：0107 月考題 題型：不定項選擇題

在一定條件下，向某恒溫恒容的密閉容器中通入a mol PCl5，發(fā)生反應：PCl5(g)PCl3(g) ＋Cl2(g)，平衡時測得混合氣體的壓強為P1，此時再向容器中通入a mol PCl5并再次達到平衡時，測得壓強為P2，下列判斷正確的是
[     ]
A．2P1＞P2
B．2P1＜P2
C．PCl5的分解率增大
D．Cl2的百分含量增大

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