（17分）

Ⅰ.上表中的實(shí)線是元素周期表部分邊界，請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界，并畫出金屬和非金屬的分界線，用陰影畫出鐵元素所在的族。
Ⅱ. A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是   ，畫出B元素簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖   ，乙物質(zhì)的電子式是              
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號(hào)填寫）        
（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是       
（4）簡(jiǎn)述比較D與E金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法：                                       
（5）E的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的兩種化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用）其反應(yīng)方程式為    
(17分，除標(biāo)注外每空2分)
Ⅰ（每項(xiàng)2分,共6分）

Ⅱ（1）第三周期 IIA族（1分）（1分）  Na2O2電子式（1分）
（2）O＜  N ＜ Al ＜ Mg＜  Na
（3）2 Al + 2OH— + 2H2O ＝ 2AlO2— +  3H2↑
（4）鎂與熱水可以反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應(yīng)。（其他答案合理也可以給分）。
（5）4Al + 3C +3TiO2="=" 2Al2O3 +3TiC （條件：高溫）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）按要求填空
（1）在第二周期中（稀有氣體除外），第一電離能最大的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是         ，第一電離能最小的元素的原子軌道表達(dá)式_______________________。
（2）第四周期元素中，4p軌道半充滿的元素是_____________（填元素符號(hào)）
價(jià)電子層中s電子數(shù)與d電子數(shù)相同的元素是       （填元素名稱）。
（3）中國(guó)古代四大發(fā)明之一――黑火藥，它的爆炸反應(yīng)方程式為：
2KNO3＋3C＋SA＋N2↑＋3CO2↑（已配平）
①除K、S外，上述方程式中出現(xiàn)的元素形成氫化物的穩(wěn)定性從大到小依次為＿＿＿＿＿。
②寫出K的基態(tài)電子排布式______________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（17分，每空1分，特別說明的除外）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

（1）寫出下列元素符號(hào)：① ______，⑥ ______，⑦ __   __。
（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④___   __   ___，⑧___          。
（3）在①~12元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是_____，非金屬性最強(qiáng)的元素是______，最不活潑的元素是____。（均填元素符號(hào)）
（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是       （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是       。
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（5）第三周期中原子半徑最大的元素是     （填序號(hào)），跟它同周期原子半徑最小的元素是    （填序號(hào)），它們可以形成       （填離子或共價(jià)）化合物，用電子式表示其形成過程如下：                                     （2分）。
（6）已知某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，該元素可以與⑧形成一種AB4型的化合物，請(qǐng)用電子式表示其形成過程：                          

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(15分)微粒A、B、C為分子，D和F為陽離子，E為陰離子，它們都含有l(wèi)0個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出D和E；C是重要的化石能源。將A、B和含F(xiàn)離子的物質(zhì)混合后可得D和一種白色沉淀。G3+離子與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。請(qǐng)回答：
⑴基態(tài)G原子的外圍電子排布式是        。在A、B、C這三種分子中，屬于非極性分子的有           (寫化學(xué)式)。
⑵下列有關(guān)B的說法中正確的是          。(填字母)
a．在配合物中可作為配體
b．該分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)
c．分子中各原子最外層均為8e-的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
d．含1 molB的液體中有3mol氫鍵
⑶根據(jù)等電子體原理，D離子的空間構(gòu)型是    ，其中心原子軌道的雜化類型是      。
⑷構(gòu)成C的中心原子可以形成多種單質(zhì)，其中有一種為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，上圖立方體中心的“●”表示該晶體中的一個(gè)原子，請(qǐng)?jiān)谠摿⒎襟w的頂點(diǎn)上用“●”表示出與之緊鄰的原子。

⑸光譜證實(shí)F與燒堿溶液反應(yīng)有Na[F(OH)4]生成，則Na[F(OH)4]中不存在   。(填字母)   
a．金屬鍵  b．離子鍵  c．非極性鍵  d．極性鍵   f．配位鍵   g．鍵   h．鍵   

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知原子序數(shù)為a的ⅡA族元素X和原子序數(shù)為b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值關(guān)系不正確的是
A．a(chǎn)=b－1B．a(chǎn)=b－11C．b="a+25" D．b=a+30

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

分別處于第二、三周期的主族元素A和B，它們離子的電子層相差兩層，已知A處于第m族，B處于第n族，A只有正化合價(jià)，則A、B原子核外的電子總數(shù)分別為
A.m+2、10+n                         B.m、n
C.3、7                              D.m-2、10-n

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是                                                      （   ）
A．金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬
B．變價(jià)金屬一定是過渡元素
C．不含金屬元素的化合物也可能是離子化合物
D．顯酸性的溶液中溶質(zhì)只能是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某粒子含有6個(gè)質(zhì)子，7個(gè)中子，電荷為0，則它的化學(xué)符號(hào)是
A．13Al　　B．13Al 　　　C．13 C　D． 13 C

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）關(guān)于元素周期表的第三周期元素，請(qǐng)用相應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式回答：
（1）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是         。
（2）非金屬性最強(qiáng)的元素是        ；金屬性最強(qiáng)的元素的           。
（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，呈兩性的物質(zhì)的化學(xué)式為           。
（4）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式為            。

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