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（10分）閱讀下列材料后回答問題：

一個體重50kg的健康人,體內約含有2g鐵，這2g鐵在人體內不是以單質的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在。正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收。

⑴   在人體中進行的轉化時，①中的Fe2+作_____________劑，②中的Fe3+作__________劑；

⑵ “服用維生素C，可使食物中的Fe3+ 還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應中

作__________劑，具有____________性；

⑶ 市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉

化成亞鐵鹽。此反應的離子方程式為_________________________________________。

 

【答案】

⑴      還原              氧化                                   

 


⑵      還原              還原                                 

 

⑶    Ｆｅ＋２Ｈ＋＝Ｆｅ２＋＋Ｈ２↑                                                                         

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

閱讀下列材料后回答問題
一個體重50kg的健康人，體內約含有2g鐵，這2g鐵在人體內不是以單質的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．
（1）在人體中進行Fe2+→Fe3+的轉化時，F(xiàn)e2+作
還原
還原
劑，F(xiàn)e3+→Fe2+轉化時，F(xiàn)e3+作
氧化
氧化
劑．
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應中作
還原
還原
劑．
（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分時鹽酸）的作用下轉化成亞鐵鹽．此反應的化學方程式為
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

閱讀下列材料后回答問題：
一個體重50kg的健康人，體內約含有2g鐵，這2g鐵在人體內不是以單質的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．
（1）在人體中進行Fe2+
常溫
Fe3+的轉化時，F(xiàn)e3+作
氧化劑
氧化劑
劑（填“氧化劑”或“還原劑”）；
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應中作
還原
還原
劑；
（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉化成亞鐵鹽．此反應的化學方程式為
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
；
（4）某食堂為學生準備的一次晚飯食譜為：饅頭、牛奶、雞蛋、米湯、炒辣椒、醋泡咸鹽豆．其中富含維生素C的食物為
辣椒
辣椒
，食醋中常用的防腐劑為
苯甲酸
苯甲酸
，小華同學為了證明該食堂所提供的牛奶中沒有添加米湯，他應該做的實驗以及觀察到的現(xiàn)象為
取少量牛奶，向其中加入碘水，不變?yōu)樗{色
取少量牛奶，向其中加入碘水，不變?yōu)樗{色
；
（5）小芳同學在這次晚飯中食用了2g 加碘（KIO3）食鹽，計算她這次晚餐中補充的碘元素質量（mg）．
（設每千克加碘食鹽中含KIO340mg，計算結果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

閱讀下列材料后回答問題：一個體重50Kg的健康人，體內約含有2g鐵，這2g鐵在人體內不是以單質的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．
（1）在人體中進行Fe2+ 
①
②
Fe3+的轉化時，①中的Fe2+作
還原
還原
劑，②中的Fe3+作
氧化
氧化
劑．
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應中作
還原
還原
劑．
（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉化成亞鐵鹽．此反應的離子方程式為
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
．在初中化學，我們常用上述反應來制備氫氣，如果將56g鐵投入到300ml物質的量濃度為1mol/L的鹽酸中，生成的氫氣在標準狀況所占的體積是
3.36L
3.36L

（4）鐵是日常生活中常見的金屬元素，如果，將鐵釘浸入硫酸銅溶液中，可以觀察到有紅色的銅生成，發(fā)生反應的離子方程式為
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
，由此可知Cu2+的氧化性
大于
大于
 Fe2+的氧化性（填“大于”或者“小于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）現(xiàn)有下列五種物質
A．食鹽          B．食醋      C．蘋果      D．葡萄糖      E．青霉素
請選出一種物質填在相應的橫線上 （填序號）．
以上物質中，屬于堿性食物的是
 
；可直接進入血液，補充能量的是
 
；應用最廣泛的抗生素之一的是
 
；既可作為咸味劑，又可作為防腐劑的是
 
；食用過多會引起血壓升高、腎臟受損的是
 
．
（2）閱讀下列材料后回答問題：
一個體重50kg的健康人，體內約含有2g鐵，這2g鐵在人體內不是以單質的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．
①在人體中進行Fe2+
①
②
Fe3+的轉化時，①中的Fe2+作
 
劑，②中的Fe3+作
 
劑；
②“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應中體現(xiàn)
 
性；
③市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉化成亞鐵鹽．此反應的化學方程式為
 
．
（3）抗酸藥物的種類很多，其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學物質．某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉．
①寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式：
 
、
 
．
②淀粉在抗酸藥中作填充劑、粘合劑，淀粉在人體內酶的催化作用下發(fā)生水解反應，最終轉化為（寫分子式）
 
．

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