Question

下圖為中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）。已知：A、D是金屬單質(zhì)，L為紅褐色沉淀，E為食鹽的主要成分，I的水溶液呈強(qiáng)酸性。

（1）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：______________________________________。
（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式：______________________________________。
（3）向M溶液中加入足量的I溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________。
（4）寫出一個(gè)由化合反應(yīng)生成L的化學(xué)方程式______________________________。

Answer 1

（8分，每空2分）
（1）2Al + Fe₂O₃  2 Fe +  Al₂O₃ （若高溫條件不寫扣1分，不配平不得分）
（2）2Cl^- +2H₂O  Cl₂↑+ H₂↑+ 2OH^-（若電解條件不寫扣1分，不配平不得分，寫成化學(xué)方程式不得分）
（3）AlO₂^- + 4H⁺＝Al³⁺ + 2H₂O（若寫2步反應(yīng)的離子方程式且正確也給分，寫成化學(xué)方程式不得分）
（4）4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O ＝4Fe(OH)₃

試題分析：L為紅褐色沉淀，則L是氫氧化鐵。氫氧化鐵分解生成氧化鐵，則B是氧化鐵。A、D是金屬單質(zhì)，則根據(jù)反應(yīng)①的條件可知，A應(yīng)該是Al，D是Fe，C是氧化鋁。N加熱分解生成氧化鋁，所以N是氫氧化鋁。E為食鹽的主要成分，即E是氯化鈉。電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣。G和H反應(yīng)生成I，I的水溶液呈強(qiáng)酸性，這說(shuō)明I是氯化氫，乙醇G和H是氫氣和氯氣，則F是氫氧化鈉。氫氧化鈉溶解氧化鋁生成偏鋁酸鈉，即M是偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成可以生成氫氧化鋁。鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以H是氫氣，G是氯氣。氯氣和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，即K是氯化鐵。氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀。
點(diǎn)評(píng)：化學(xué)推斷題是一類綜合性較強(qiáng)的試題，如元素及化合物性質(zhì)和社會(huì)生活，環(huán)境保護(hù)，化學(xué)計(jì)算等知識(shí)，還可引入學(xué)科間綜合。它不僅可考察學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和思維方法。解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。