Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

• A、溴乙烷中滴入AgNO₃溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br^-+Ag⁺═AgBr↓
• B、漂白粉溶液中通入足量的SO₂氣體：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO^-₃↓+2HClO
• C、KHSO₄熔融狀態(tài)下電離：KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-
• D、CH₃COOH是弱電解質(zhì)：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．硝酸銀溶液和自由移動(dòng)的鹵素離子發(fā)生離子反應(yīng)；
B．二者反應(yīng)生成硫酸鈣、硫酸和鹽酸；
C．硫酸氫鉀在熔融狀態(tài)下電離生成鉀離子和硫酸氫根離子；
D．醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子．

解答： 解：A．硝酸銀溶液和自由移動(dòng)的鹵素離子發(fā)生離子反應(yīng)，溴乙烷中不含自由移動(dòng)的溴離子，所以不能直接用硝酸銀溶液檢驗(yàn)溴元素，故A錯(cuò)誤；
B．二者反應(yīng)生成硫酸鈣、硫酸和鹽酸，離子方程式為2SO₂+Ca²⁺+2ClO^-+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+CaSO₄↓+SO₄^2-，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸氫鉀在熔融狀態(tài)下電離生成鉀離子和硫酸氫根離子，離子方程式為KHSO₄=K⁺+HSO₄^-，故C錯(cuò)誤；
D．醋酸為弱酸，水解離子方程式為CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式、電離方程式及水解方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是B、C，注意B中能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C在硫酸氫鉀在水溶液里和熔融狀態(tài)下電離方程式的區(qū)別，為易錯(cuò)點(diǎn)．