Question

實驗室中可將鎂鋁合金溶解在一定量的鹽酸中，測定其成分．已知250mL4.00mol?L^-1的鹽酸恰好溶解10.2g鎂鋁合金，求：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的多少升氯化氫氣體溶于水，可制得250mL4.00mol?L^-1的鹽酸？
（2）求10.2g合金中鎂的質(zhì)量．
（請寫出具體的計算過程）

Answer 1

解：（1）250mL4.00mol?L^-1的鹽酸中n（HCl）=0.25L×4mol/L=1mol，故HCl的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，
答：小于標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯化氫氣體；
（2）鹽酸與鎂鋁合金恰好反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為氯化鎂、氯化鋁，根據(jù)氯離子守恒有n（HCl）=2n（MgCl₂）+3n（AlCl₃），再根據(jù)Mg原子、Al原子守恒可知n（HCl）=2n（Mg）+3n（Al），故2n（Mg）+3n（Al）=1mol，鎂鋁合金的質(zhì)量為10.2g，則n（Mg）×24g/mol+n（Al）×27g/mol=10.2g，聯(lián)立解得n（Mg）=0.2mol，n（Al）=0.2mol，故合金中Mg的質(zhì)量為0.2mol×24g/mol=4.8g，
答：合金中Mg的質(zhì)量為4.8g．
分析：（1）根據(jù)n=cV計算n（HCl），再根據(jù)V=nVm計算HCl的體積；
（2）鹽酸與鎂鋁合金恰好反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為氯化鎂、氯化鋁，根據(jù)氯離子守恒有n（HCl）=2n（MgCl₂）+3n（AlCl₃），再根據(jù)Mg原子、Al原子守恒可知n（HCl）=2n（Mg）+3n（Al），再根據(jù)金屬的質(zhì)量之和計算各自的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算Mg的質(zhì)量．
點評：本題考查常用化學(xué)計量的有關(guān)計算、混合物的有關(guān)計算等，難度不大，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握．