Question

4．某同學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)元素周期律、元素周期表后，為了探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．現(xiàn)在請(qǐng)你幫助該同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄客�一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)用品：碘化鈉溶液、溴化鉀溶液、溴水、氯水、四氯化碳．
儀器：（1）試管；（2）膠頭滴管．（請(qǐng)?zhí)顚憙杉�主要的玻璃儀器）
Ⅲ．實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①	將少量氯水滴入盛有適量KBr溶液的試管中，振蕩；再滴入少量四氯化碳，振蕩	滴入氯水后，溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬�，滴入四氯化碳后，水層顏色變淺，四氯化碳層（下層）變?yōu)槌燃t色
②	將少量溴水滴入盛有適量NaI溶液的試管中，振蕩；再滴入少量四氯化碳，振蕩	滴入溴水后，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，滴入四氯化碳后，水層顏色變淺，四氯化碳層（下層）變?yōu)樽仙?/TD>

Ⅳ．實(shí)驗(yàn)結(jié)論：（3）Cl＞Br＞I．
Ⅴ．問(wèn)題和討論：
①請(qǐng)用結(jié)構(gòu)理論簡(jiǎn)單說(shuō)明得出上述結(jié)論的原因：（4）原子半徑越大得電子能力越弱
②由于F₂如同Na過(guò)于活潑，很難設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其氧化性強(qiáng)弱．試列舉一項(xiàng)事實(shí)說(shuō)明F的非金屬性比Cl強(qiáng)：（5）分別于氫氣反應(yīng)，F(xiàn)₂更容易．

Answer 1

分析 （1）實(shí)驗(yàn)在試管內(nèi)進(jìn)行；
（2）移取液體時(shí)用膠頭滴管；
（3）氯氣能將溴離子從其水溶液中置換出來(lái)，而溴單質(zhì)能將碘離子從其水溶液中置換出來(lái)，說(shuō)明氧化性是氯氣強(qiáng)于溴單質(zhì)，溴單質(zhì)強(qiáng)于碘單質(zhì)；
（4）隨原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)于核外電子的引力漸強(qiáng)；
（5）與氫氣反應(yīng)越容易，非金屬性越強(qiáng)．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)在試管內(nèi)進(jìn)行，故答案為：試管；
（2）移取液體時(shí)用膠頭滴管，故答案為：膠頭滴管；
（3）氯氣能將溴離子從其水溶液中置換出來(lái)，而溴單質(zhì)能將碘離子從其水溶液中置換出來(lái)，說(shuō)明氧化性是氯氣強(qiáng)于溴單質(zhì)，溴單質(zhì)強(qiáng)于碘單質(zhì)，元素的非金屬性越強(qiáng)，即非金屬性：Cl＞Br＞I，故答案為：Cl＞Br＞I；
（4）同一主族元素，自上而下，隨原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)于核外電子的引力漸強(qiáng)，原子失電子能力減弱，故答案為：原子半徑越大得電子能力越弱；
（5）與氫氣反應(yīng)越容易，非金屬性越強(qiáng)，分別與氫氣反應(yīng)，F(xiàn)₂更容易，故答案為：分別與氫氣反應(yīng)，F(xiàn)₂更容易．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同一主族性質(zhì)遞變規(guī)律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作及分析歸納能力，知道非金屬性強(qiáng)弱判斷方法，題目難度不大．