【題目】下列物質(zhì)為常見有機(jī)物:
①甲苯 ②1,3﹣丁二烯 ③直餾汽油 ④植物油
填空:
(1)既能使溴水因發(fā)生化學(xué)變化褪色,也能使酸性高錳酸鉀褪色的烴是____(填編號(hào));
(2)能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是______(填編號(hào)),寫出該反應(yīng)產(chǎn)物之一與硝酸酯化的化學(xué)方程式______.
(3)已知:環(huán)己烯可以通過1,3﹣丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到:
實(shí)驗(yàn)證明,下列反應(yīng)中,反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化:
現(xiàn)僅以1,3﹣丁二烯為有機(jī)原料,無機(jī)試劑任選,按下列途徑合成甲基環(huán)己烷:
(a)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A______;B_____
(b)加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是_______
(c)1mol A與1mol HBr加成可以得到_____種產(chǎn)物.
【答案】② ④ +3HNO3→+3H2O A 4
【解析】
(1)植物油屬于酯類物質(zhì),既能使溴水因發(fā)生化學(xué)變化褪色,也能使酸性高錳酸鉀褪色的烴中有碳碳不飽和鍵,據(jù)此分析判斷;
(2)烴不能與NaOH反應(yīng),酯能夠在NaOH溶液中水解,據(jù)此分析解答;
(3)根據(jù)碳原子數(shù)目可知,反應(yīng)①為1,3-丁二烯與CH2=CH-CH3發(fā)生信息Ⅰ反應(yīng)生成A,則A為,A發(fā)生信息Ⅱ的反應(yīng)生成B,則B為,結(jié)合C的分子式可知,B與氫氣發(fā)生全加成反應(yīng)生成C,C為,C發(fā)生消去反應(yīng)生成D,D為,D發(fā)生加成反應(yīng)生成甲基環(huán)己烷,據(jù)此分析解答。
(1)植物油屬于酯類物質(zhì),不是烴;甲苯和直餾汽油中不存在碳碳雙鍵,不能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)褪色;1,3-丁二烯中含有碳碳雙鍵,能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng),能夠被酸性高錳酸鉀氧化,使高錳酸鉀溶液褪色,故答案為:②;
(2)烴不能與NaOH反應(yīng),酯能夠在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng);植物油是高級(jí)脂肪酸甘油酯,水解生成甘油,甘油能夠與硝酸發(fā)生酯化反應(yīng),反應(yīng)方程式為:
+3HNO3→+3H2O,故答案為:④;+3HNO3→+3H2O;
(3)(a)通過以上分析知,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,故答案為:;;
(b)據(jù)上述分析,加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是A,故答案為:A;
(c)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,分子中2個(gè)碳碳雙鍵上的4個(gè)C原子都不等效,所以Br原子加成到4個(gè)C原子上的產(chǎn)物都不相同,因此A與HBr加成時(shí)的產(chǎn)物有4種,故答案為:4。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】做完海帶提碘實(shí)驗(yàn)后,實(shí)驗(yàn)室得到了含碘廢液(含水、CCl4、可能含I2、I—、IO3—的一種或幾種),為測(cè)定廢液中碘的存在形式,并回收廢液中的碘和CCl4,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。完成下列填空:
Ⅰ.判斷廢液中碘的存在形式(已知:5SO32—+ 2IO3—+2H+→I2+5SO42—+H2O)
實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑是:稀鹽酸、淀粉溶液、氯化鐵溶液、亞硫酸鈉溶液
(1)觀察廢液,廢液分為上下兩次,有機(jī)層在____層(填“上”或“下”),呈____色。
(2)從廢液中取少量水層溶液(pH≈8),滴加淀粉溶液,變?yōu)樗{(lán)色,該廢水中含I2;另從廢液中取適量水層溶液用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有I2存在;取________ ,該廢水中含有I—;取______,該廢水中不含IO3—。
Ⅱ.回收該廢液中的碘和CCl4
(3)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將I2還原為I—,該操作的目的是_______;操作X名稱是________。
(4)Na2S2O3、CuSO4溶液和I—反應(yīng)生成CuI沉淀和Na2S4O6溶液,已知該含碘廢液中碘元素的含量為10.33g/L,若回收500mL該含碘廢液中的碘,則至少需要2mol/L的硫酸銅溶液_______mL。
(5)將CuI轉(zhuǎn)移入燒杯中,加入氧化劑在如圖所示的裝置中反應(yīng),一段時(shí)間后在蒸餾燒瓶底得到____色的固體碘。H2O2是一種性能優(yōu)良的綠色氧化劑可將CuI氧化為I2,本實(shí)驗(yàn)不選用H2O2,可能的原因是_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理, 其中乙裝置中 X 為陽(yáng)離子交換膜。
根據(jù)要求回答相關(guān)問題:
(1)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式_____
(2)寫出石墨電極的電極反應(yīng)式_____________
(3)反應(yīng)一段時(shí)間后,乙裝置中生成氫氧化鈉主要在_________(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)。
(4)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì),丙裝置中陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為_________,反應(yīng)一段時(shí)間,硫酸銅溶液濃度將_____(填“增大”“減小”或“不變”)。
(5)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有 2.24 L 氧氣參加反應(yīng),則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)目為_____;丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化氫是應(yīng)用廣泛的“綠色”氧化劑,酸性條件下穩(wěn)定,中性或弱堿性條件下易分解.填空:
(1)過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)如圖(Ⅱ),則過氧化氫屬于__(極性/非極性)分子.過去曾經(jīng)有人認(rèn)為過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)也可能是(Ⅰ),選擇合理實(shí)驗(yàn)方法證明過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)為(Ⅱ)__(選填編號(hào)).
a.測(cè)定過氧化氫的沸點(diǎn)
b.測(cè)定過氧化氫分解時(shí)的吸收的能量
c.測(cè)定過氧化氫中H﹣O和O﹣O的鍵長(zhǎng)
d.觀察過氧化氫細(xì)流是否在電場(chǎng)中偏轉(zhuǎn)
Na2O2,K2O2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫.實(shí)驗(yàn)室可用稀硫酸和過氧化物在用冰冷卻的條件下反應(yīng)制取過氧化氫.
(2)上述過氧化物中最適合的是__,反應(yīng)完畢后__(填操作名稱)即可得到雙氧水.
(3)若反應(yīng)時(shí)沒有用冰冷卻,會(huì)有氣體產(chǎn)生,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__.用酸性高錳酸鉀溶液滴定雙氧水的方法可以測(cè)定雙氧水的濃度.
(4)取5.00mL 雙氧水樣品,配制成250mL溶液.此實(shí)驗(yàn)過程必須用到的兩種主要儀器為__(填儀器名稱).
(5)取25.00mL上述溶液,用0.020mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定,看到__,到達(dá)滴定終點(diǎn),消耗高錳酸鉀溶液15.50mL.則原雙氧水樣品中含過氧化氫__ g/L.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關(guān)系,用數(shù)字試驗(yàn)系統(tǒng)測(cè)定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關(guān)系,得到曲線如圖,下列分析不合理的是( 。
A.碳酸鈉水解是吸熱反應(yīng)
B.ab段說明水解平衡向右移動(dòng)
C.bc段說明水解平衡向左移動(dòng)
D.水的電離平衡也對(duì)pH產(chǎn)生影響
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:CO和H2在Co做催化劑、溫度為160℃~200℃時(shí),可以合成汽油(即分子中含5至8個(gè)碳原子的烷烴)。
(1)用CnH2n+2表示汽油,寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________(需配平)
(2)若向密閉的合成塔內(nèi)通入CO和H2,恰好完全反應(yīng),此時(shí)塔內(nèi)壓強(qiáng)降至反應(yīng)前的,通過計(jì)算說明是否生成汽油__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池,采用電解法制備 Fe(OH)2,裝置如右圖所示,其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨,通電一段時(shí)間后,右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀。則下列說法正確的是
A. 石墨電極Ⅱ處的電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-
B. X是鐵電極
C. 電解池中有1mol Fe溶解,石墨Ⅰ耗H2 22.4 L
D. 若將電池兩極所通氣體互換,X、Y兩極材料也互換, 實(shí)驗(yàn)方案更合理。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】空氣質(zhì)量評(píng)價(jià)的主要污染物為PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3和CO等物質(zhì).其中,NO2與SO2都是形成酸雨的主要物質(zhì).在一定條件下,兩者能發(fā)生反應(yīng):NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)
完成下列填空:
(1)在一定條件下,將等物質(zhì)的量的NO2、SO2氣體置于體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),下列能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______.
a.v(NO2)生成=v(SO2)消耗 b.混合物中氧原子個(gè)數(shù)不再改變
c.容器內(nèi)氣體顏色不再改變 d.容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
(2)當(dāng)空氣中同時(shí)存在NO2與SO2時(shí),SO2會(huì)更快地轉(zhuǎn)變成H2SO4,其原因是______.
(3)科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將NO2和CO轉(zhuǎn)變成無害的CO2和N2,反應(yīng)的化學(xué)方程式:2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g)+Q(Q>0),若在密閉容器中充入NO2和CO,下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是______.
A.選用高效催化劑 B.充入NO2C.降低溫度 D.加壓
(4)請(qǐng)寫出N原子最外層電子軌道表達(dá)式______,寫出CO2的電子式______.
(5)關(guān)于S、N、O、C四種元素的敘述正確的是______.
A.氣態(tài)氫化物均為極性分子 B.最高化合價(jià)均等于原子最外層電子數(shù)
C.單質(zhì)一定為分子晶體 D.原子最外層均有兩種不同形狀的電子云
(6)寫出一個(gè)能夠比較S元素和C元素非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)反應(yīng)方程式:______.
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