下列離子在酸性溶液中能大量共存的是（　�。�
A、S2-  NO3-  NH4+  K+
B、OH-  Na+  Cl-  K+
C、NO3-  Fe3+  Cl-  SO42-
D、SO32-  H+  K+  NO3-
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：酸性溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．S2-、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故A錯(cuò)誤；
B．OH-、H+結(jié)合生成水，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．SO32-、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示是在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)其電流強(qiáng)度（I）隨新物質(zhì)加入量（m）的變化曲線．以下三個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，其中與A圖變化趨勢一致的是
 
，與B圖變化趨勢一致的是
 
．

a．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入等濃度的H2SO4至過量
b．向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至過量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫常壓下aLSO2和bLH2S混合，反應(yīng)2H2S（g）+SO2（g）=3S↓+2H2O，若反應(yīng)后氣體的體積是反應(yīng)前的
1
4
，則a與b之比為（　　）
A、1：1B、2：1
C、1：2D、1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A、78gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氖氣所含原子數(shù)為0.2NA
C、1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

還原2.4×10-3 mol XO（OH）3+到X元素的低價(jià)態(tài)時(shí)，消耗0.2mol?L-1的Na2SO3溶液30mL，則X元素反應(yīng)后的價(jià)態(tài)是（　　）
A、+1B、-1C、0D、-2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下：
pH2466.5813.514
腐蝕快慢較快慢較快
主要產(chǎn)物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2-
下列說法不正確的是（　�。�
A、在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩
B、在pH＞6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕
C、在pH＞7溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)為O2+4H++4e→2H2O
D、在pH＜4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列性質(zhì)不是萃取劑所具有的是（　�。�
A、與原溶劑互不相溶
B、一定為無機(jī)物
C、與原溶劑不反應(yīng)
D、溶質(zhì)在萃取劑里的溶解度要比在原溶劑中的大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于氯氣的敘述，不正確的是（　�。�
A、工業(yè)上用氯氣通入石灰乳中制漂白粉
B、氯氣溶于水形成氯水
C、氯氣可與水反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸
D、氯氣是一種黃綠色，有刺激性氣味的有毒的氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C9H18O2的酯在稀硫酸的作用下水解生成的兩種產(chǎn)物相對分子質(zhì)量相等，則其可能結(jié)構(gòu)有（　　）
A、16種B、24種
C、32種D、64種

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