【題目】某化學(xué)反應(yīng)2A（g）B（g）+D（g）在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為零，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如表：

實(shí)驗(yàn)
序號(hào)

0

10

20

30

40

50

60

1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為 ．
（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2=mol/L，推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是 ．
（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3 ， 實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1 ， 則v3v1（填＞、＜、=），且c31.0mol/L（填＞、＜、=）．

【答案】
（1）0.013mol/（L?min）
（2）1.0；催化劑
（3）＞；＞
【解析】解：（1）反應(yīng)在10～20分鐘內(nèi)用A表示的平均速率為v= = =0.013mol/（Lmin），所以答案是：0.013mol/（Lmin）；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、2數(shù)據(jù)分析，溫度相同，達(dá)平衡后A的物質(zhì)的量濃度相同，且B，D起始濃度為0，所以?xún)山M實(shí)驗(yàn)中A的起始濃度相同為1.0molL﹣1 ；溫度相同，達(dá)平衡后A的物質(zhì)的量濃度相同，但達(dá)平衡時(shí)2組的時(shí)間較短，所以只能是加入催化劑，所以答案是：1.0；催化劑；（3）實(shí)驗(yàn)1、3比較，溫度相同，10min﹣20min時(shí)，實(shí)驗(yàn)3的濃度減少量都大于實(shí)驗(yàn)1的，所以實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率大于實(shí)驗(yàn)1的，即v3＞v1； 實(shí)驗(yàn)1可知40min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡

2A（g）

B（g）+

D（g）

起始（mol/L）

1.0

0

0

轉(zhuǎn)化（mol/L）

0.50

0.25

0.25

平衡（mol/L）

0.50

0.25

0.25

該溫度下平衡常數(shù)K= =0.25；
實(shí)驗(yàn)3的溫度與實(shí)驗(yàn)1的溫度相同，溫度不變，平衡常數(shù)不變；

2A（g）

B（g）+

D（g）

起始（mol/L）

C3

0

0

轉(zhuǎn)化（mol/L）

0.6

0.30

0.30

平衡（mol/L）

C3-0.6

0.30

0.30

該溫度下平衡常數(shù)K= =0.25；
解得：C3=1.2＞1.0mol/L，
所以答案是：＞；＞．
【考點(diǎn)精析】掌握反應(yīng)速率的定量表示方法是解答本題的根本，需要知道反應(yīng)速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】在周期表中，第3、4、5、6周期元素的數(shù)目分別是

A. 8,18,32,32 B. 8,18,18,32

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A. x＋y＞z＋m B. B的轉(zhuǎn)化率一定減小

C. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D. 混合氣體的質(zhì)量一定減小

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【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是 ( )

A．Ba2+、OH－、NO3－、Na+ B．NH4+、OH－、SO42-、K+

C．Ca2+、H+、Cl－、CO32－ D．Cu2+、SO42－、Ba2+、Cl－

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【題目】過(guò)量的鋅與稀鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，可以采取的措施是 ( )

A. 冷卻 B. 加入少量的硫酸銅 C. 鋅片換成鋅粉 D. 加水

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【題目】下列各組物質(zhì)中，均屬于共價(jià)化合物并且化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同的是（ ）

A. N2和H2 B. H2S和CO2 C. O2和CCl4 D. Cl2和NH4NO3

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【題目】化學(xué)反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.斷裂1molA﹣A鍵和1molB﹣B鍵可放出xkJ能量
C.斷裂2molA﹣B鍵需要吸收ykJ能量
D.2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)H，學(xué)習(xí)小組針對(duì)反應(yīng)特點(diǎn)與對(duì)應(yīng)的圖象展開(kāi)了討論，其中不正確的是

A. 圖①中，若p1＞p2，則該反應(yīng)在較低溫度下有利于自發(fā)進(jìn)行

B. 圖②中，若T2＞T1，則H＜0且a＋b＝c＋d

C. 圖③中(υ/表示正反應(yīng)速率，υ//表示逆反應(yīng)速率)，t1時(shí)刻改變的條件一定是使用了催化劑

D. 圖④中，若H＜0，則縱坐標(biāo)不可能表示的是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的作用。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）圖1是常溫下1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖,請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____________________________。

（2）如圖2，在恒溫、恒容的密閉容器中,通入一定量的N2O4發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)　ΔH。

①在0~60 s時(shí)間段,反應(yīng)速率v(N2O4)為____ mol·L-1·s-1。

②溫度升高,混合氣體的顏色變深,則ΔH____0(填“>”或“<”)。

③改變條件重新達(dá)到平衡時(shí),要使N2O4的體積分?jǐn)?shù)變大,可采取的措施有____(填字母)。

a.向混合氣體中通入N2O4 b.升高溫度

c.向混合氣體中通入NO2 d.使用高效催化劑

（3）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應(yīng)得1 L溶液A,溶液B為0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液。

①A、B兩溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的順序?yàn)?/span>_________________。

(HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4 mol·L-1,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5 mol·L-1)。

②可使A、B兩溶液的pH相等的方法是____(填字母)。

a.向溶液A中加適量水 b.向溶液A中加適量NaOH

c.向溶液B中加適量水 d.向溶液B中加適量NaOH

（4）銅既能與稀硝酸反應(yīng),也能與濃硝酸反應(yīng),當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí),可將化學(xué)方程式表示為Cu+HNO3Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O(方程式未配平)。0.6 mol Cu被硝酸完全溶解后,如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同,則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為____。

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