【題目】亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽,在漂白、電鍍等方面應用廣泛。NaNO2因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒。亞硝酸(HNO2)是一種與醋酸酸性相當?shù)娜跛帷?/span>
(1)寫出亞硝酸的電離方程式___;
(2)酸性條件下,NaNO2與KI按物質的量1:1恰好完全反應,且I-被氧化為I2,則產物中含氮物質的化學式為__;
(3)請你設計一個實驗方案鑒別氯化鈉和亞硝酸鈉(提示AgNO2呈白色,在溶液中以沉淀形式存在)___;
(4)工業(yè)廢水中NO2-可用鋁粉除去,產生無毒無味的氣體。若反應過程中轉移6mol電子,則生成該氣體在標準狀況下的體積為___L。
【答案】HNO2H++NO2- NO 分別取少量兩種固體于兩支試管中,同時滴加無色酚酞試液,若溶液變紅,則白色固體是NaNO2;若溶液無色,則為NaCl 22.4
【解析】
(1)亞硝酸是弱酸,不完全電離;
(2)與KI按物質的量1:1恰好完全反應,根據(jù)電子守恒規(guī)律進行分析;
(3)強酸強堿鹽不水解,顯中性;強堿弱酸鹽水解顯堿性;
(4)亞硝酸根轉化為無毒無味氣體只能是氮氣。
(1)亞硝酸是弱酸,不完全電離,電離方程式為:;
故答案為:;
(2)I-被氧化為,碘的化合價升高一個價態(tài),與KI按物質的量1:1恰好完全反應,故氮元素的化合價降低一個價態(tài),即+2價,故產物為NO;
答案為:NO;
(3)氯化鈉溶液顯中性,亞硝酸鈉溶液由于亞硝酸根水解顯堿性,能使酚酞變紅,故可以用酚酞試液鑒別氯化鈉和亞硝酸鈉溶液;
故答案為:分別取少量兩種固體于兩支試管中,同時滴加無色酚酞試液,若溶液變紅,則白色固體是NaNO2;若溶液無色,則為NaCl;
(4)亞硝酸根轉化為無毒無味氣體只能是氮氣,故方程式為: ,該反應轉移 6個電子,即轉移6mol電子生成1mol氮氣,標況下體積為22.4L;故答案為:22.4L。
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【題目】某小分子抗癌藥物的分子結構如圖所示,下列說法正確的是
A. 1mol該有機物最多可以和5mol NaOH反應
B. 該有機物容易發(fā)生加成、取代、中和、消去等反應
C. 該有機物遇FeCl3溶液不變色,但可使酸性KMnO4溶液褪色
D. 1mol該有機物與濃溴水反應,最多消耗3mol Br2
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【題目】A、B、C、D、E四種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大。A為非金屬元素,且A、E同主族,C、D為同周期的相鄰元素。E原子的質子數(shù)等于C、D原子最外層電子數(shù)之和。B原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍。C的氫化物分子中有3個共價鍵,試推斷:
(1)寫出B元素在周期表中的位置____________________;
(2)由A、C、D所形成的離子化合物是_______________(填化學式),所含化學鍵類型為_____________,它與E的最高價氧化物對應水化物的溶液加熱時反應的離子方程式是___________________________。
(3) C單質的電子式為____________________。
(4) B和D相比,非金屬性較強的是_________________(用元素符號表示),下列事實能證明這一結論的是________________(選填字母序號)。
a.常溫下,B的單質呈固態(tài),D的單質呈氣態(tài) b.D的氫化物的穩(wěn)定性強于B的氫化物
c.B與D形成的化合物中,B呈正價 d.D的氫化物的沸點高于B的氫化物
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【題目】科研人員最近發(fā)明了一種水電池,這種電池能利用淡水和海水之間的含鹽量差進行供電,該電池的化學反應為:5MnO2+2Ag+2NaCl→Na2Mn5O10+2AgCl
(1)簡述Na2O熔點比NaCl高的其原因。_______________________
(2)將Al粉和MnO2混合,經高溫引發(fā)反生反應,寫出化學反應方程式。__________________________,若反應中生成5.5kg單質,則轉移電子的數(shù)目是________個。
(3)元素周期表中,鐵(Fe)和錳(Mn)位于同周期。向化合物X的溶液中,滴加NaOH溶液時,發(fā)生反應:X+3NaOH→3Y+Fe(OH)3↓。X的化學式可能是________________、________________。
(4)將SO2通入Fe2(SO4)3溶液中,溶液變?yōu)闇\綠色,且酸性增強,請寫出離子方程式。______________________
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【題目】以下是生物體內四種有機物的組成與功能關系圖,有關敘述錯誤的是
A. 小麥種子細胞中,物質A是葡萄糖,物質E是淀粉
B. 相同質量的E和F徹底氧化分解,釋放能量較多的是F
C. 物質C的種類約有20種,基本組成元素是C、H、O、N
D. SARS病毒的物質H徹底水解后,產物是CO2和H2O
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【題目】如圖所示為MnO2和濃鹽酸共熱制取氯氣的實驗裝置,反應為:MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O,請回答下列問題:
(1)打開活塞K,將分液漏斗中的液體加入燒瓶中,觀察D中導管口是否有氣泡產生,__(填:能或不能)驗證裝置的氣密性良好;
(2)C中收集到的Cl2中含有HCl,請從分子結構的角度解釋其中的原因___;
(3)裝置D的作用是___;
(4)B的作用為___(選填下列編號)。
A.洗氣瓶 B.儲氣瓶 C.安全瓶
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【題目】下列關系圖中,A是一種正鹽,B是氣態(tài)氫化物,C是單質,F是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系(其他反應產物及反應所需條件均已略去),當X是強堿時,過量的B跟Cl2反應除生成C外,另一產物是鹽酸鹽。
下列說法中不正確的是( )
A. 當X是強酸時,A、B、C、D、E、F中均含同一種元素,F可能是H2SO4
B. 當X是強堿時,A、B、C、D、E、F中均含同一種元素,F是HNO3
C. B和Cl2的反應是氧化還原反應
D. 當X是強酸時,C在常溫下是氣態(tài)單質
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【題目】醇脫水是制備烯烴的常用方法,實驗室制備環(huán)己烯的反應和實驗裝置如圖所示.可能用到的有關數(shù)據(jù)如下:
相對分子質量 | 密度/(gcm﹣3) | 沸點/℃ | 溶解性 | |
環(huán)乙醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
環(huán)己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 難溶于水 |
a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸.b中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過90℃.反應粗產物倒入f容器中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣.最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯.回答下列問題:
(1)由環(huán)己醇制取環(huán)己烯的方程式_________________;
(2)裝置b的冷凝水方向是________________(填“下進上出”或“上進下出”);
(3)如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應該采取的正確操作是___(選答案);
A.立即補加 B.冷卻后補加 C.不需補加 D.重新配料
(4)本實驗中最容易產生的副產物所含的官能團名稱及反應類型為_____、____;
(5)在分離提純中,使用到的儀器f名稱是___________;
(6)合成過程中加入濃硫酸的作用是_________;
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