【題目】將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100 mL 2 mol·L－1的鹽酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測得生成氣體的體積V(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，則下列說法錯(cuò)誤的是

A. x＝2.24

B. 鋁的物質(zhì)的量為0.2 mol

C. 反應(yīng)時(shí)，Na、Mg、Al均過量

D. 曲線b為Mg與鹽酸反應(yīng)的圖像

【答案】C

【解析】試題分析：由于最后生成的氣體量相同，所以這些金屬置換出的氫氣量相等，即等物質(zhì)的量的三種金屬失去了相同數(shù)量的電子，而若鹽酸過量的話，這些金屬失去的電子數(shù)因該是不一樣的，比值應(yīng)是1：2：3，所以推斷出鹽酸不可能過量，但可能剛好和Na反應(yīng)完全，此時(shí)Na完全反應(yīng)而Mg、Al還有剩余，A．由于酸不足，所以生成氫氣的量為：n（H2）=1/2n（HCl）=0.1×2÷2=0.1mol，所以標(biāo)況下的體積為2.24L，A項(xiàng)正確；B．生成0.1mol的氫氣需0.2mol的鈉，B項(xiàng)正確；C．Na不可能過量，若Na過量會與溶劑水反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．按照金屬活動性順序，Na＞Mg＞Al，則中間那條線是Mg與鹽酸反應(yīng)的圖象，D項(xiàng)正確；答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醫(yī)學(xué)證明人類牙齒由一層稱為堿式磷酸鈣的堅(jiān)硬物質(zhì)保護(hù)著。堿式磷酸鈣的化學(xué)式中除鈣離子外，還含有一個(gè)氫氧根離子和三個(gè)磷酸根離子，則其化學(xué)式正確的是

A．Ca5(OH）(PO4）3 B．Ca4(OH）(PO4）3 C．Ca3(OH）(PO4）3 D．Ca2(OH）(PO4）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中所用儀器合理的是

A. 用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L鹽酸 B. 用托盤天平稱取25.20g氯化鈉

C. 用20mL的量筒量取13.86mL NaOH溶液 D. 用蒸發(fā)皿加熱膽礬晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F屬于短周期主族元素．A的原子半徑是短周期中最大，B元素的原子最外層電子數(shù)為m、次外層電子數(shù)為n，C元素的原子L層電子數(shù)為m+n， M層電子數(shù)為m﹣n，D元素與C元素同主族，E元素原子與B元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，F的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零．

（1）寫出元素的名稱C________E________F________.

（2）C在周期表中的位置是________

（3）A2B2的電子式為______．

（4）A、B形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>________．（用對應(yīng)的化學(xué)符號填空，下同）

（5）A、E形成的是________（填共價(jià)或離子）化合物

（6）B、E兩種元素形成的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性更強(qiáng)的是______；

（7）由元素C形成的單質(zhì)Y與由A、B、F三種元素形成的化合物X的水溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是


X

Y

Z

①

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸

②

KOH溶液液

Na2CO3

稀鹽酸

③

CO2

Na2O2

H2O

④

FeCl3溶液

Cu

稀硫酸

A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔點(diǎn)為167 ℃。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________。

（2）反應(yīng)AX3（g）＋X2（g）===AX5（g）在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)AX3和X2均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。

① 列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v（AX5）＝__________。

② 圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v（AX5）由大到小的次序?yàn)?/span> （填實(shí)驗(yàn)序號）；與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是 。

③ 用p0表示開始時(shí)總壓強(qiáng)，p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達(dá)式為__________；實(shí)驗(yàn)a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：αa為________，αc為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肼(N2H4)通常用作火箭的高能燃料，N2O4 作氧化劑。請回答下列問題：

⑴已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+a kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-b kJ/mol

2NO2(g)N2O4(g) △H=-c kJ/mol

寫出氣態(tài)肼在氣態(tài) N2O4 中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式 。

⑵工業(yè)上常用次氯酸鈉與過量的氨氣反應(yīng)制備肼，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

⑶N2、H2 合成氨氣為放熱反應(yīng)。800K 時(shí)向下列起始體積相同的密閉容器中充入 2mol N2、3mol H2， 甲容器在反應(yīng)過程中保持壓強(qiáng)不變，乙容器保持體積不變，丙是絕熱容器，三容器各自建立化學(xué)平衡。

達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù) K 甲 K 乙(填“﹥”“﹤”或“=”)。

② 達(dá)到平衡時(shí) N2 的濃度 c(N2)乙 c(N2)丙(填“﹥”“﹤”或“=”)。

③ 對甲、乙、丙三容器的描述，下列說法正確的是

A. 乙容器氣體密度不再變化時(shí)，說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 在甲中充入稀有氣體 He，化學(xué)反應(yīng)速率加快

C. 將甲中的活塞往下壓至原體積的一半，平衡向右移動

D.丙容器溫度不再變化時(shí)說明已達(dá)平衡狀態(tài)

⑷ 氨氣通入如圖電解裝置可以輔助生產(chǎn) NH4NO3，該電解池陰極反應(yīng)式為 。

⑸ 在 20mL 0.2mol/L 的 NH4NO3 溶液中加入 10mL 0.2mol/L NaOH 溶液后顯堿性，溶液中所有離子濃度大小關(guān)系為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是 （ ）

A. 原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX

B. 含Y元素的硫酸鹽溶液可以和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W

D. X的氫化物與X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

A. 銅 B. 鹽酸 C. 碳酸鈣 D. 二氧化碳

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同步練習(xí)冊答案