【題目】下列說法不正確的是( )

A. 在常溫、常壓下,11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5NA

B. 標準狀況下,22.4 L H2和O2的混合氣體所含分子數(shù)為NA

C. 18 g H2O的物質的量是1mol

D. 標況下,1 mol SO2的體積是22.4 L

【答案】A

【解析】

A. 常溫常壓不是標準狀況,在常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4 L/mol;

B. 分子個數(shù)N = ×NA;
C. 依據(jù)n = 計算物質的量;
D. 依據(jù)V = nVm來計算氣體的體積;

A. 常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4 L/mol,故11.2 L氮氣的物質的量小于0.5mol,則分子個數(shù)小于0.5 NA個,故A項錯誤,符合題意;

B. 標況下22.4 L氧氣和氫氣混合氣體中的分子個數(shù)N = ×NA= ×NA/mol=NA

B項正確,不符合題意;

C. 18 g H2O的物質的量 = = 1 mol,故C項正確,不符合題意;

D. 標況下,1 mol SO2的體積 = 1 mol×22.4 L/mol = 22.4 L,故D項正確,不符合題意;

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究:查得資料:該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成;牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生。

.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗

取適量牙膏樣品,加水充足攪拌、過濾。

(1)往濾渣中加入過量 NaOH溶液,過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是______

(2)(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳,再加入過量稀鹽酸。觀察的現(xiàn)象是__________。

.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定

利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗,充分反應后,測定C中生成的BaCO沉淀質量,以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。

依據(jù)實驗過程回答下列問題:

(3)實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外,還有:________________________________。

(4)C中反應生成沉淀的離子方程式是______________________________。

(5)下列各項措施中,不能提高測定準確度的是____________(填標號)。

a.在加入鹽酸之前,應排凈裝置內的CO2氣體 b.滴加鹽酸不宜過快

c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

(6)實驗中準確稱取10.00 g樣品三份,進行三次測定,測得BaCO3平均質量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氧氣性質的微型實驗裝置如圖所示,①是濃鹽酸,⑥是高錳酸鉀,②至⑤是濾紙條,依次滴有石蕊試液、淀粉KI試液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2幾種溶液,實驗時滴幾滴濃鹽酸,下列說法不正確的是

A. 產(chǎn)生氯氣的離子方程式為:16H++10C1-+2MnO4-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

B. ⑤處變紅色,發(fā)生反應為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-,Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

C. ②處先變紅后褪色,能說明氯氣溶于水后,溶液有酸性和強氧化性

D. ③處變藍,④處變橙色能說明氧化性:Cl2>Br2>I2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關物質的量和摩爾質量的敘述,正確的是 ( )

A. 水的摩爾質量是18 g

B. 0.012 kg 12C中約含有6.021023個碳原子

C. 1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧

D. 1 mol任何物質都含有6.021023個分子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期,Z原子最外層電子數(shù)是X原子內層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是(  )

A. X的氫化物溶于水顯酸性 B. Y原子的電子排布式為1s22s22p63s2

C. Z元素在周期表中的位置為第三周期第Ⅵ族 D. X和Z的最高價氧化物對應水化物都是弱酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下,密閉容器中的H2可高效轉化酸性溶液中的硝態(tài)氮(NO3)以達到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如下

下列說法不正確的是

A. Ir的表面發(fā)生反應:H2 + N2O == N2 + H2O

B. 導電基體上的負極反應:H2-2e == 2H+

C. 若導電基體上只有單原子銅,也能消除含氮污染物

D. 若導電基體上的Pt顆粒增多,不利于降低溶液中的含氮量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】“低碳資源”正成為科學家研究的主要課題,為了減少空氣中的溫室氣體,并且充分利用二氧化碳資源,科學家們設想了一系列捕捉和封存二氧化碳的方法。

(1)有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相關熱化學方程式如下:

6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H=-76.0kJ·mol-1

①己知:C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=+113.4kJ·mol-1

則反應:3FeO(s)+H2O(g)= Fe3O4(s)+ H2(g)的△H=______________

(2)用氨水捕集煙氣中的CO2生成銨鹽是減少CO2排放的可行措施之一。

①分別用不同pH的吸收剤吸收煙氣中的CO2,CO2脫除效率與吸收劑的pH關系如下圖所示,若煙氣中CO2的含量(體積分數(shù))為12%,煙氣通入氨水的流量為0.052 m3·h-1(標準狀況),用pH為12.81的氨水吸收煙氣30min,脫除的CO2的物質的量最多為_________ (精確到0.01)。

②通常情況下溫度升高,CO2脫除效率提高,但高于40℃時,脫除CO2效率降低的主要原因是_________________ 。

(3)一定條件下,Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶,其反應機理如下圖所示。

①該反應的化學方程式為___________________;反應過程中碳元素的化合價為-2價的中間體是__________________________。

②向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2,在300℃時發(fā)生上述反應,達到平衡時各物質的濃度分別為CO2:0.2mol·L-1、H2:0.8 mol·L-1、CH4:0.8 mol·L-1、H2O:1.6 mol·L-1,CO2的平衡轉化率為___________________。

③己知該反應正反應放熱,現(xiàn)有兩個相同的恒容絕熱(與外界無熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ,在Ⅰ中充入1molCO2和4molH2,在Ⅱ中充入1molCH4和2molH2O(g),300℃下開始反應。達到平衡時,下列說法正確的是_____________(填字母)。

A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同

B.容器Ⅰ、Ⅱ中CH4的物質的量分數(shù)相同

C.容器Ⅰ中CO2的物質的量比容器Ⅱ中的多

D.容器Ⅰ中CO2的轉化率與容器Ⅱ中CH4的轉化率之和小于1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為除去粗鹽中的Ca2+. Mg2+. SO42-以及泥沙等雜質,某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)

(1)第④步中,寫出相應的離子方程式(設粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2___________________________。

(2)實驗方案的(1)中應使用除雜試劑的化學式__________,發(fā)生的離子方程式是__________,在實驗方案的(2)中的操作名稱是_______。

(3)從實驗設計方案優(yōu)化的角度分析步驟②和④可否顛倒____________(填“是”或“否”,如果“否”,請說明理由。___________________________________________;

(4)判斷BaCl2已過量的方法是_________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵是目前世界上用量最大的金屬材料,有關鐵及其化合物的說法不正確的是

A. 磁鐵礦的成分是Fe3O4B. Fe3KSCN溶液顯紅色

C. Fe可被冷的濃HNO3鈍化D. Fe2可被還原劑還原為Fe3+

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