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【題目】可逆反應:2A(s)B(g)+C(g)在體積固定的密閉容器中,起始時加入一定量的A,判斷反應達到平衡狀態(tài)的標志是: ①單位時間內生成2molA的同時生成1molB v(B):v(C)=1:1 ③密閉容器中混合氣體的平均摩爾質量不變 ④混合氣體的密度不再改變 B的體積分數不再改變 ⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

A. ①③④⑤⑥ B. ①③④⑥ C. ①④⑥ D. 全部

【答案】C

【解析】①單位時間內生成2molA的同時生成1molB,能說明正逆反應速率的相等關系,說明反應達到了平衡狀態(tài),故①正確;②任何時候都存在v(B):v(C)=1:1,不能說明是平衡狀態(tài),故②錯誤;③該反應中A為固體,生成物中BC的物質的量之比不變,混合氣體的平均摩爾質量始終不變,不能說明是平衡狀態(tài),故③錯誤;④該反應是一個反應后氣體質量增大的化學反應,容器的體積不變,導致混合氣體的密度逐漸增大,所以密度不變,能夠說明達到平衡狀態(tài),故④正確;⑤B的體積分數為50%始終不變,不能說明是平衡狀態(tài),故⑤錯誤;⑥因該反應是物質的量在增大的化學反應,物質的量與壓強成正比,則混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化,達到平衡狀態(tài),故⑥正確;故選C

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是某工業(yè)生產過程。

溶解度表:

溫度

0

10

20

30

40

60

80

90

100

氯化銨

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

55.2

65.6

71.3

77.3

硫酸銨

70.6

73

75.4

78

81

88

95

98

103

硫酸鉀

7.4

9.3

11.1

13

14.8

18.2

21.4

22.9

24.1

氯化鉀

28

31.2

34.2

37.2

40.1

45.8

51.3

53.9

56.3

1)本工業(yè)生產過程的目標產品是____________________________________。(寫化學式)

2)過濾操作所得固體中,除CaCO3外還有一種物質,該固體的用途有_________(試舉一例)。

3)根據溶解度表轉化適宜的溫度是________

A、0~10℃ B、20~30℃ C40~60℃ D、90~100℃

過濾操作所得濾渣是__________。

4)我國著名的化學家也利用了轉化的反應原理制備了一種重要的堿,該制備的化學反應方程式為:___________________________________________________

5)氯化鈣結晶水合物(CaCl2·6H2O)進行脫水處理可制得常用的干燥劑,根據下圖選擇最佳脫水的方法是__________

A、氯化氫氣流中加熱到174℃ B、直接加熱至174℃

C、直接加熱至260℃ D、氯化氫氣流中加熱到260℃

6)上述工業(yè)流程實現了綠色化學的理念,其中__________________填化學式實現了循環(huán)利用,副產品_________________________(填化學式)可轉化為原料,整個流程基本實現了污染物零排放。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、F五種物質的焰色反應均為黃色,A、B、C、D與鹽酸反應均生成E,此外B還生成一種可燃氣體,而C、D還生成一種無色無味氣體H,該氣體能使澄清石灰水變渾濁.D和A可反應生成C,F和H也可反應生成C和另一種無色無味氣體.請回答下列問題:
(1)寫出A、B、E的化學式:A;B;E
(2)寫出F和H反應的化學方程式
(3)按要求寫方程式: ①加熱固體D發(fā)生反應的化學反應方程式
②C與足量鹽酸反應的離子方程式
③A溶液與金屬鋁反應的離子方程式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知葡萄糖中含碳為40%,氫原子數是碳原子數的2倍,則葡萄糖的最簡式為________,葡萄糖的相對分子質量是乙酸的三倍,則其分子式________。通過實驗證明葡萄糖是五羥基己醛,現分別取1mol葡萄糖依次進行下列實驗,根據下列各問的要求填空。

(1)跟銀氨溶液微熱,需銀氨絡離子______mol,完全反應時析出銀_____g。反應后葡萄糖變?yōu)?/span>________________,其結構簡式為_________________。

(2)跟乙酸進行酯化反應,按乙酸計算完全酯化時,理論上需乙酸_____mol。生成物叫做______________,其結構簡式為__________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究性學習小組欲用化學方法測量一個不規(guī)則的容器的體積,取14.3g Na2CO310H2O放入100mL燒杯中,加入50mL水配成溶液,將溶液轉移到該容器中,用蒸餾水稀釋到完全充滿該容器,從中取出10mL該溶液,然后逐滴滴入質量分數為3.65%(密度為1g/cm3)的稀鹽酸直至沒有氣體放出為止,用去該稀鹽酸10mL.求:
(1)該容器的容積.
(2)所得CO2在標況下的體積.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組熱化學方程式中,化學反應的H 前者小于后者的有

H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g) H1 H2(g)+Br2(g)==2HBr(g)H2

S(g)+O2(g)==SO2(g) H3 S(s)+O2(g)==SO2(g) H4

N2O4(g)==2NO2(g) H5 2NO2(g)==N2O4(g) H6

CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) H7 CaO(s)+H2O(1)==Ca(OH)2(s) H8

H2SO4()+NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+H2O(l) H9

HCl(aq)+NaOH(aq)==NaCl(aq)+H2O(1)H10

C(s)+O2(g)==CO(g) H11 C(s)+O2(g)==CO2(g) H12

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】人的胃液是一種強酸性液體,pH在0.9~1.5之間,氫氧化鋁是一種治療胃酸過多的胃藥的主要成分。目前這種胃藥已不常用,原因主要是( )
A.長期攝入鋁元素不利于人體健康
B.它不能中和胃酸
C.它不易溶于胃酸
D.它的療效太差

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在某氧化劑中,起氧化作用的的是X2O72-,在溶液中,2個該離子恰好能使6個 SO32-產完全氧化成SO42-,則X2O72-離子中X被還原后的化合價為

A. +4 B. +3 C. +2 D. -3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關說法不正確的是( )

A. 常溫下,鹽酸和醋酸溶液,c(Cl-)=c(CH3COO-),做導電性實驗,醋酸的燈泡更亮

B. amolFeSbmolFeO投入到VLcmol/L的稀硝酸溶液中充分反應,所得溶液成分看作Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,則反應中未被還原的硝酸可能為(3a+3b)mol

C. AgI懸濁液中加入少量KI粉末,AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)左移,溶液中離子總濃度增大

D. 由酸性溶液中MnO4-可以氧化Cl-,可知酸性溶液MnO4-也可以氧化Br-

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