反應(yīng)mA(s)＋nB(g)pC(g)　ΔH＜0，在一定溫度下，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是
A．n＞p
B．x點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率
C．x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢　
D．若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
C
根據(jù)圖像可知，隨著壓強(qiáng)的增大，B的含量增大。這說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡逆反應(yīng)方向進(jìn)行，所以n小于p，選項(xiàng)A不正確；x點(diǎn)要達(dá)到平衡狀態(tài)，則應(yīng)該保持壓強(qiáng)不變，此時(shí)B的含量是減小的，因此反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，選項(xiàng)B不正確；y點(diǎn)壓強(qiáng)高于x點(diǎn)壓強(qiáng)，所以y點(diǎn)反應(yīng)速率大于x點(diǎn)反應(yīng)速率，選項(xiàng)C正確；升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，選項(xiàng)D不正確，答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)  2C(g) △H ＜0，下列各圖中正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

將4 mol SO3氣體和4 molNO置于2L容器中，一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)(不考慮NO2和N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化)：2SO3(g) 2SO2+O2、2NO+O22NO2
⑴當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，O2和NO2的物質(zhì)的量分別為n(O2)="0.1" mol、n(NO2)="3.6" mol，則此時(shí)SO3氣體的物質(zhì)的量為　　　　　　　　　　　。
⑵當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是SO3和　　　　，或NO和　　　　　(填它們的分子式)。
⑶在其它條件不變的情況下，若改為起始時(shí)在1 L容器中充入2 molNO2和2 molSO2，則上述兩反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(SO2)平=　　　　　　　　　　mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g） pC（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來(lái)的1/2，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來(lái)的1．9倍。下列說(shuō)法中正確的是（   ）
A．m+n＞pB．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．A的轉(zhuǎn)化率降低D．C的體積分?jǐn)?shù)增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將1 molCO和1 molH2O混合在一定條件下反應(yīng): CO＋H2O(氣)CO2＋H2,達(dá)到平衡時(shí)剩余了75%的CO, 此平衡混合氣的密度是相同條件下氫氣的
A．11.5倍B．5.75倍C．23倍D．30.67倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分)將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol·L－1，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L。min)，且此時(shí)A、B的物質(zhì)的量濃度之比為3∶5。求：
（1）此時(shí)A的濃度為           .反應(yīng)開(kāi)始前放入容器中A、B的物質(zhì)的量          
（2）B的平均反應(yīng)速率           .
（3）x的值是多少           .
（4）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是          。
A．溶器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B．A的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時(shí)間內(nèi)消耗3nmolA的同時(shí)消耗nmolB
E. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（共10分）甲醇合成反應(yīng)及其能量變化如圖所示：

（1）寫(xiě)出合成甲醇的熱化學(xué)方程式________________________________。
實(shí)驗(yàn)室在1 L的密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)。將1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分別恒溫在300 ℃和500 ℃反應(yīng)，每隔一段時(shí)間測(cè)得容器內(nèi)CH3OH的濃度如下表所示：
時(shí)間濃度(mol/L)溫度
10 min
20 min
30 min
40 min
50 min
60 min
300 ℃
0.40
0.60
0.75
0.84
0.90
0.90
500 ℃
0.60
0.75
0.78
0.80
0.80
0.80
（2）在300 ℃反應(yīng)開(kāi)始10 min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為v(H2)＝________。
（3）在500 ℃達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K＝________。
（4）在另一體積不變的密閉容器中，充入1.2 mol CO和2.0 mol H2，一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得容器中壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的一半。計(jì)算該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。
（5）銅基催化劑具有活性高、選擇性好和條件溫和的特點(diǎn)，已廣泛地使用于CO/CO2的加氫合成甲醇。該反應(yīng)中a的大小對(duì)反應(yīng)熱ΔH有無(wú)影響，___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）2A  B + C在某一溫度時(shí)，達(dá)到平衡。
(1) 若溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是___________反應(yīng)（填放熱或吸熱）；
(2) 若B為固體，降低壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則A呈___________態(tài)；
(3) 若A是氣態(tài)時(shí)，加壓時(shí)，平衡不移動(dòng)，則B為_(kāi)________態(tài)，C為_(kāi)_________態(tài)；
(4) 若A、B、C均為氣體，加入催化劑，平衡___________移動(dòng)(填正向、逆向、不)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分)可逆反應(yīng) A(g) + 2B(g)  2C(g)   ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，若改變條件，將變化結(jié)果（“增大”、“減小”或“不變”）填入空格。
(1) 升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率       ，v(正)       ，v(逆)       。
(2) 保持溫度和壓強(qiáng)不變，加入惰性氣體，則C的物質(zhì)的量     ，A的轉(zhuǎn)化率       。
(3) 保持溫度和體積不變，加入惰性氣體，A的轉(zhuǎn)化率       。
(4) 若溫度和體積不變，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡，容器內(nèi)氣體的密度       ，壓強(qiáng)      。

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