15．化學與生活密切相關．下列說法錯誤的是（　　）
A．泡沫滅火器利用硫酸鋁和小蘇打溶液反應的產(chǎn)物來滅火
B．為使水果盡快成熟，可用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果產(chǎn)生的乙烯
C．煤的干餾、燃煤煙氣的脫硫、煤的液化和氣化等過程都是化學變化
D．面粉生產(chǎn)中禁止添加的過氧化鈣（CaO2）陰、陽離子的個數(shù)之比為1：1

分析 A．Al2（SO4）3和小蘇打反應，相互促進水解生成二氧化碳氣體；
B．乙烯具有催熟作用，能被高錳酸鉀氧化；
C．煤的干餾、燃煤煙氣的脫硫、煤的液化和氣化都是化學變化；
D．過氧化鈣構(gòu)成離子是鈉離子和過氧根離子．

解答 解：A．Al2（SO4）3和小蘇打反應，相互促進水解生成二氧化碳氣體，可滅火，故A正確；
B．乙烯具有催熟作用，能被高錳酸鉀氧化，用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果產(chǎn)生的乙烯，是為了延長水果的成熟期，故B錯誤；
C．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程；燃煤煙氣中的二氧化硫用堿性溶液吸收；煤的液化是用煤制取甲醇的過程，煤的氣化是用煤制取CO和氫氣的過程，均為化學變化，故C正確；
D．過氧化鈣構(gòu)成離子是鈉離子和過氧根離子，則CaO2中陰陽離子的個數(shù)比為1：1，故D正確；
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、性質(zhì)與用途為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．FeCl2溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B．FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
C．碳酸氫鎂和足量的氫氧化鈣溶液反應：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
D．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使Al3+沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．一定溫度下，密閉容器中進行反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．測得v正（SO2）隨反應時間（t）的變化如圖所示．下列有關說法正確的是（　　）
A．t2時改變的條件是：只加入一定量的SO2
B．t1時平衡常數(shù)K1大于t3時平衡常數(shù)K2
C．t1時平衡混合氣的$\overline{{M}_{1}}$大于t3時平衡混合氣的$\overline{{M}_{2}}$
D．t1時平衡混合氣中的SO3的體積分數(shù)等于t3時平衡混合氣中SO3的體積分數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．下列是中學化學式中熟悉的物質(zhì)：
①NaOH�、贑l2　③HCl�、躈a2O2�、軲gCl2�、轈O2�、逳H4Cl�、郈aO  ⑨AlCl3
（1）只存在非極性鍵的是②（用序號填空，下同）
（2）既含有共價鍵又含有離子鍵的是①④⑦．
（3）屬于共價化合物的是③⑥⑨，含極性鍵的離子化合物是①⑦．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．有些物質(zhì)既能與鹽酸反應又能與 NaOH 反應，不符合這一性質(zhì)的是（　　）
A．AlB．Al2O3C．Al（OH）3D．AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗能獲得成功的是（　�。�
A．無水乙酸和乙醇共熱制取乙酸乙酯
B．將苯逐滴滴入濃硝酸中，并用沸水浴加熱制取硝基苯
C．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸人無水乙醇中，銅絲恢復原來的紅色
D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制銀氨溶液，水浴加熱，可看到有銀鏡出現(xiàn)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應屬于吸熱反應的是（　　）
A．C6H12O6（葡萄糖aq）+6O2$\stackrel{酶}{→}$6CO2+6H2O
B．CH3COOH+KOH═CH3COOK+H2O
C．A+B═C+D；△H＜0
D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中不能用化合反應的方法制得的是（　�。�
①SiO2 ②H2SiO3 ③Fe（OH）3 ④CuS ⑤FeCl2 ⑥CaSiO3．
A．②④B．②④⑤C．②③④⑤D．②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．BaCl2常用作分析試劑，也常直接用于制造鋇鹽以及電子、儀表、冶金等工業(yè)．我國目前比較成熟的生產(chǎn)BaCl2•xH2O的工藝是以重晶石（主要成分BaSO4，雜質(zhì)為Fe2O3）、無煙煤粉和鹽酸為原料生產(chǎn)，流程如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．

（1）寫出BaCl2的電子式．
（2）“還原焙燒”時，使過量的無煙煤粉和重晶石粉混合物在高溫下發(fā)生反應，該反應的化學方程式為BaSO4+4C$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$BaS+4CO↑．
（3）“鹽酸浸”得到的是氯化鋇粗液，其中殘余的含硫化合物會影響產(chǎn)品質(zhì)量，必須通過鼓入熱空氣吹除．鼓入熱空氣能有效去雜的原理是升高溫度可降低H2S的溶解度，利于吹出；升高溫度，利于使H2S氧化成S沉淀除去．
（4）生產(chǎn)過程中所產(chǎn)生的尾氣含有毒性較高的H2S，為防止環(huán)境污染，必須進行吸收處理，下列不可行的吸收液是BC．
A．CuSO4溶液B．濃硫酸C．NaHS溶液D．氨水
（5）隨著工藝條件的不同，產(chǎn)品BaCl2•xH2O中的x數(shù)值有所不同．產(chǎn)品檢驗部門通常采用的操作是：Ⅰ稱取樣品a g；Ⅱ充分加熱；Ⅲ置于干燥器中冷卻；Ⅳ稱量質(zhì)量為b g．由此可得出x=$\frac{208（a-b）}{18b}$（請寫出計算表達式）．
（6）工業(yè)檢測MgCl2•xH2O中的x值時不用以上加熱法，而多采用沉淀滴定法，其原因是（用化學方程式表示）MgCl2•xH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+2HCl+（x-1）H2O．沉淀滴定的測定步驟為：稱取0.5000g待測產(chǎn)品，用適量硝酸溶解，滴加指示劑，用AgNO3標準溶液滴定．
AgClAgIAg2CrO4
Ksp2×10-108.3×10-172×10-12
顏色白黃磚紅
根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，該滴定可選用Na2CrO4作指示劑．使用該指示劑時，判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是當?shù)稳胱詈笠坏蜛gNO3溶液出現(xiàn)磚紅色沉淀，放置30s磚紅色不消失．

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