【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A和C同主族,B和D同主族,C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的氣態(tài)化合物在水中呈堿性,C和E形成化合物CE。下列說法不正確的是( )
A. B離子的半徑大于C離子的半徑
B. 將C的單質放入CuSO4溶液中會有藍色沉淀產生
C. E的最高價氧化物對應水化物的化學式為HEO4
D. 穩(wěn)定性BA3>DA3>AE
【答案】D
【解析】
因A和B形成的氣態(tài)化合物在水中呈堿性可推知A為氫元素,B為氮元素,以此為突破口,可得C、D、E依次為鈉、磷、氯三種元素,據此分析可得結論。
A. B離子為N3-,C離子為Na+,兩者的核外電子排布相同,核電荷數(shù)越大,半徑越小,故A說法正確;B.將金屬鈉放入CuSO4溶液中會先與水反應生成氫氧化鈉,再與CuSO4反應生成氫氧化銅的藍色沉淀,故B說法正確;C. E的最高價為+7,則其最高價氧化物對應水化物的化學式為HEO4,故C說法正確;D.一般非金屬性越強,其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強,則有AE>BA3>DA3,故D說法錯誤;答案選D。
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【題目】SO2 氣體通入 BaCl2 溶液中無化學反應,若向溶液中先通入下列氣體中的一 種之后再通入 SO2 氣體就會出現(xiàn)白色沉淀。
(1)請在下列氣體后面的短線上填寫沉淀的化學式:①NH3___、②NO2_________、③Cl2__________。
(2)請寫出等體積的 SO2 和 Cl2 氣體混合通入 BaCl2 溶液中充分反應的化學方程式__________。
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【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素,Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z、W、R處于同一周期,R與Y處于同一族,Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是
A. 元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子,其離子半徑依次增大
B. 元素X能與元素Y形成離子化合物X2Y2
C. 元素W、R的最高價氧化物對應的水化物都是強酸
D. 元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性:XmY>XmR
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【題目】高壓下氮氣聚合生成高聚氮,其晶體中每個氮原子都通過三個單鍵與其他氮原子結合并向空間發(fā)展構成立體網狀結構。已知晶體中N—N鍵的鍵能為160 kJ/mol,而N≡N的鍵能為942 kJ/mol。則下列說法不正確的是( )
A. 鍵能越大說明化學鍵越牢固,所構成的物質越穩(wěn)定
B. 高聚氮晶體屬于原子晶體
C. 該晶體中氮原子數(shù)與氮氮鍵數(shù)比為2:3
D. 由高聚氮生成1molN2會放出702kJ能量
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【題目】下列有關說法正確的是
A. 常溫下,將pH =10的氨水稀釋,溶液中所有離子濃度都減小
B. 常溫下,反應2A (s)+B (g)=2C (g)+D (g)不能自發(fā)進行,則該反應△H一定大于0
C. 用NaOH標準溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液時,使用甲基橙作指示劑
D. 水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大,說明水的電離是放熱反應
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【題目】下列說法正確的是
A. 氣態(tài)單質分子中一定含有非極性共價鍵
B. 含有共價鍵的化合物可能是共價化合物,也可能是離子化合物
C. 離子鍵是由陰、陽離子通過靜電引力達到平衡時形成的,含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D. 雙原子單質分子中的共價鍵一定是非極性鍵
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【題目】下列有關研究物質性質的方法和程序的說法,正確的是( )
A. 探究金屬鈉的性質只需應用實驗法即可
B. 研究未知物質的性質可按照觀察→實驗→預測→結論的順序進行
C. 科學家提出的假說一定能成為科學理論
D. 使用模型有助于人們研究物質的性質
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【題目】控制變量是化學實驗中常用的一種研究方法。下列實驗方案設計不合理的是( )
A. 用兩個相同型號的塑料瓶各收集一瓶氧氣和二氧化碳,再分別注入等量的水,旋緊瓶蓋,振蕩。通過觀察塑料瓶變癟的程度,比較氧氣和二氧化碳在水中溶解性的強弱
B. 用等體積等質量分數(shù)的雙氧水和不同質量的二氧化錳混合,測定收集相同體積氧氣所需要時間,探究催化劑用量對反應速率的影響
C. 取等體積不同地區(qū)的兩種天然水,分別加入不同體積的同種肥皂水,振蕩。觀察產生泡沫的多少,比較兩種天然水中Ca2+、Mg2+含量的高低
D. 在相同規(guī)格的燒杯中分別加入等體積的熱水和冷水,分別向其中加一滴紅墨水,比較紅墨水在水中的擴散速率,探究溫度對分子運動速率的影響
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 71gCl2溶于足量水,所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和C1O-三種微?倲(shù)為NA
B. 標準狀況下,22.4LH2O2中含有3NA共價鍵
C. 常溫下,將5.6g鐵塊投人足量濃硝酸中,轉移0.3NA電子
D. 用電解法精煉銅時,若電路中轉移2mol電子.陽極質量減輕64g
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