(12分) X、Y、Z三種短周期元素,兩兩之間能組成5種化合物A、B、C、D、E;X、Y、Z三種元素可組成化合物F。已知:化合物A、B、C中原子個(gè)數(shù)比都為1︰1;B為淡黃色固體,C、E常溫下均為無色液體;A是化學(xué)式為XZ的離子化合物,A與E反應(yīng)生成F和一種氣體;D是化學(xué)式為X2Y的離子化合物,D的陰、陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且與E分子所含電子數(shù)相等。 請(qǐng)回答下列問題:
(1)X元素的名稱是________________。
(2)X、Y、Z的原子半徑從大到小的順序是(用元素符號(hào)表示)____________________。
(3)寫出F的電子式______________________________。
(4)已知X單質(zhì)、A、B、D固體,分別與E反應(yīng)都生成同一種物質(zhì),其中X單質(zhì)、A、B分別與E的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)寫出X單質(zhì)、B分別與E反應(yīng)的化學(xué)方程式___________,             ;
B中含有的化學(xué)鍵是                    ;請(qǐng)舉一例說明B的用途_____________。
(5)請(qǐng)寫出由化合物C制取Y的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

(1)鈉 (2)  Na>O>H  (3)
(4)2Na+2H2O=4NaOH+H2↑;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;離子鍵和非極性鍵;作呼吸面具和潛水艇里氧氣得來源    (5)2H2O22H2O+O2

解析試題分析:(1)B為淡黃色固體可推測(cè)為Na2O2,三種元素中有Na和O。C、E常溫為液體,推測(cè)為H2O2和H2O,可知三種元素還包括H。A為XZ的離子化合物,可知A為NaH,X為Na,Y為O,Z為H.則A為NaH,B為Na2O2,C為H2O2,D為Na2O,E為H2O,F(xiàn)為NaOH.故X元素的名稱是:鈉。(2)同周期從左到右半徑逐漸減小,同主族從上到下逐漸增大,X、Y、Z的原子半徑從大到小的順序是(用元素符號(hào)表示):Na>O>H。
(3)F的化學(xué)式:NaOH,F(xiàn)的電子式:
(4)X為Na,B為Na2O2,E為H2O,X單質(zhì)、B分別與E反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Na+2H2O=4NaOH+H2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,B是過氧化鈉,含有鈉離子和過氧根離子.故含離子鍵,過氧根離子內(nèi)兩個(gè)氧原子間是非極性鍵。
(5)C為H2O2,Y為O,反應(yīng)的化學(xué)方程式:2H2O2 2H2O+O2↑。
考點(diǎn):考查元素周期表,原子結(jié)構(gòu),元素及其化合物的性質(zhì),化學(xué)鍵

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

質(zhì)量數(shù)為A,核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子與16O所形成的Wg氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為 (  )

A.molB.mol
C.(A-N+8)molD.mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列敘述中,正確的是

A.同周期元素中,ⅦA族元素的原子半徑最大
B.ⅥA族元素的原子,其半徑越大,越容易得到電子
C.室溫時(shí),0族元素的單質(zhì)都是氣體
D.元素周期表中,從ⅢB到ⅡB這10個(gè)縱行的元素都是副族元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞,獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的超重元素,該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為

A.47 B.57
C.61 D.175

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

A、B、C、D四種原子序數(shù)依次增大的元素,分布在三個(gè)不同的短周期,其中B與C為同一周期的相鄰元素,A與D為同一主族。C的單質(zhì)是燃料電池的一種原料,D是所在周期原子半徑最大的元素。下列說法正確的是(    )
A.原子半徑:D>C>B>A
B.B的氫化物沸點(diǎn)比C的氫化物的沸點(diǎn)高
C.A與D可形成化合物DA,1mol該物質(zhì)可與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D.由A、B、C形成的化合物一定只有共價(jià)鍵沒有離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具。請(qǐng)參照元素①-⑦在周期表中的位置,回答下列問題:  


 
 
 
 
 
 



 
 

 


 
 
 
 
 
(1)元素⑦在元素周期表的位置為______________,
(2)由原子個(gè)數(shù)比為1:1:1的①、②、③ 三種元素組成共價(jià)化合物X,共形成4對(duì)共用電子對(duì),X的結(jié)構(gòu)式為             。
(3)⑥的最高價(jià)氧化物與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在溶液中進(jìn)行的的離子反應(yīng)方程式__________________________________。
(4)由表中兩種元素的原子按1:1組成的離子化合物常用作供氧劑,該化合物中的化學(xué)鍵類型為_____________________。
(5)A、B、D、E是由上述部分元素組成的化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。A、B、D的焰色反應(yīng)均呈黃色,水溶液均為堿性。請(qǐng)回答:

①E的電子式為             。
②自然界中存在B、D和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100 mL溶液,測(cè)得溶液中金屬陽(yáng)離子的濃度為0.5 mol/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至質(zhì)量不再發(fā)生變化,剩余固體的質(zhì)量為               g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(10分)A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù),而B的核電荷數(shù)比A大1,C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4; 1molA的單質(zhì)能跟足量的鹽酸反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可置換出22.4L的H2,這時(shí)A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。試回答:
(1)寫出A和C組成的化合物的電子式________________________________;
(2)B的離子結(jié)構(gòu)示意圖是               ,與B的離子具有相同電子數(shù)的分子中,有一種分子可與鹽酸化合生成一種鹽,該鹽的化學(xué)式是             ;
(3)寫出C元素的單質(zhì)和甲烷發(fā)生一元取代反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________  
(4)寫出A最高價(jià)氧化物的水化物和C最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式:
                                                                 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

下表列出了①~⑩十種元素在周期表中的位置:

   族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 


 
 
 
3




 



4
 
 
 
 
 
 

 
⑴上述①~⑩十種元素中(用元素符號(hào)填空):
構(gòu)成有機(jī)物的主要元素是       ,構(gòu)成巖石與許多礦物的基本元素是        ,
化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素       ,氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素        。
⑵上述①~⑨元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中:
堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的電子式為        ,酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式為       
⑶若以元素④和⑤的單質(zhì)為電極,與元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液組成原電池,則④的單質(zhì)在此原電池中作______極(填“正”或“負(fù)”)
⑷元素⑦的某氧化物為有刺激性氣味的無色氣體,其氫化物為有臭雞蛋氣味的無色氣體。若這兩種氣體混合,會(huì)生成一種淡黃色粉末。此反應(yīng)化學(xué)方程式為                      。若此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為3.2g,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為           (填數(shù)值)。
⑸元素⑧和元素⑨兩者核電荷數(shù)之差是     ,這兩種元素中非金屬性較弱的元素是     (填元素名稱),能說明這兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是(用離子方程式表示)
                                     。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(7分)五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A和C同族,B和D 同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物的水溶液呈堿性,C和E形成的化合物的水溶液呈中性。回答下列問題:
(1)五種元素中,原子半徑最大的是   ,非金屬性最強(qiáng)的是   (填元素符號(hào));
(2)B、D所形成的最簡(jiǎn)單的氫化物中沸點(diǎn)較高的是   (填化學(xué)式),原因是   。
(3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物的化學(xué)式為     ,其中存在的化學(xué)鍵類 型為   ;
(4)D與E形成的化合物中,所有原子均能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的電子式為   。

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