Question

用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL，回答下列問題
⑴所需儀器為：托盤天平、量筒、燒杯膠頭滴管，若要完成實驗，還需要兩種玻璃儀器為      、     。
⑵該實驗的實驗步驟為：
①計算，②稱量       gNaCl， ③溶解，④移液，⑤洗滌，⑥定容，⑦ 搖勻。
⑶試分析下列操作，對所配溶液的濃度有何影響。（用偏低、偏高、無影響填空）。
①用天平稱量氯化鈉后，發(fā)現(xiàn)砝碼底部有銹斑。所配溶液的濃度             ；
②為加速固體溶解，微熱燒杯溶液并不斷攪拌。在未降至20℃時，就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容。所配溶液的濃度            ；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水。所配溶液的濃度              ；
④若定容時仰視刻度線。所配溶液的濃度              ；
⑤定容后，加蓋、倒轉(zhuǎn)、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補加蒸餾水至刻度。則所配溶液的濃度      。

Answer 1

⑴100 mL容量瓶 玻璃棒   ⑵5.9 ⑶①偏高  偏高 無影響 偏低 偏低

試題分析：（1）由于實驗室沒有95ml容量瓶，所以要用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL，則需要100ml容量瓶，另外還缺少溶解和轉(zhuǎn)移時的玻璃棒。
（2）需要氯化鈉的質(zhì)量＝0.1L×1.00mol/L×58.5g/mol＝5.85g≈5.9g。
（3）根據(jù)c_B＝n_B/V可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎ_B和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若n_B比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏��；若n_B比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。①用天平稱量氯化鈉后，發(fā)現(xiàn)砝碼底部有銹斑，這說明砝碼質(zhì)量偏大，因此氯化鈉的質(zhì)量偏大，則所配溶液的濃度偏高；②為加速固體溶解，微熱燒杯溶液并不斷攪拌。在未降至20℃時，就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則冷卻后容量瓶中溶液的體積偏少，因此所配溶液的濃度偏高；③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對所配溶液的濃度不影響；④若定容時仰視刻度線，則容量瓶中溶液的體積偏大，因此所配溶液的濃度偏低；⑤定容后，加蓋、倒轉(zhuǎn)、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補加蒸餾水至刻度，則容量瓶中溶液的體積偏大，因此所配溶液的濃度偏低。