【題目】科學家設計出質子膜H2S燃料電池，實現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質硫。質子膜H2S燃料電池的結構示意圖如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 電極a為電池的負極

B. 電極b上發(fā)生的電極反應為：O2 +4H+ + 4e﹣=== 2H2O

C. 電路中每流過4 mol電子，在正極消耗44.8 LH2S

D. 每17 g H2S參與反應，有1 mol H+經(jīng)質子膜進入正極區(qū)

【答案】C

【解析】A，根據(jù)圖示，電極a上H2S失去電子被氧化成S2，電極a為負極，A項正確；B，電極b上O2發(fā)生得電子的還原反應，電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O，B項正確；C，H2S在負極被消耗，負極電極反應式為2H2S-4e-=S2+4H+，電路中流過4mol電子，負極消耗2molH2S，H2S所處溫度和壓強未知，無法計算消耗H2S的體積，C項錯誤；D，n（H2S）==0.5mol，根據(jù)正極和負極電極反應式，每17gH2S參與反應有1molH+經(jīng)質子膜進入正極區(qū)，D項正確；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)的關系如圖所示。下列有關說法中正確的是(　　)

A. 若從a點到c點，可采用在水中加入酸的方法

B. b點對應的醋酸中由水電離的c(H＋)＝10－6 mol·L－1

C. c點對應溶液的Kw大于d點對應溶液的Kw

D. T ℃時，0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝11

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組擬制備氯氣并驗證其一系列性質，實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）。已知：硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液在工業(yè)上可作為脫氯劑

回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是______，其中盛有濃鹽酸，燒瓶A 中盛有的固體試劑是_____（填化學式）。

（2）裝置B中盛有飽和NaCl溶液，裝置B的作用是________。

a．除去C12中的雜質HCl b．干燥

c．提供后續(xù)水蒸氣 d．觀察裝置是否堵塞

（3）c處有色布條褪色，而d處不褪色，這說明__________。

（4）實驗結束后，打開e 的活塞，使其中的溶液流人到錐形瓶D中，搖勻錐形瓶，靜置后可觀察到______________________。

（5）裝置E中發(fā)生反應的離子方程式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】葡萄糖和淀粉的混合物中氫的質量分數(shù)為6.5％，則混合物中氧的質量分數(shù)為 ( )

A. 13.0％ B. 39.0％ C. 45.5％ D. 52.0％

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是

A. 2 mol水的摩爾質量和1 mol水的摩爾質量

B. 200 mL 1 mol·L－1氯化鈣溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol·L－1氯化鉀溶液中c(Cl－)

C. 標準狀況下，22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)和16 g二氧化硫中氧原子數(shù)

D. 2 mol·L－1H2SO4溶液中的H＋個數(shù)與1 mol·L－1HCl溶液中的H＋個數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是某學校實驗室買回的硫酸試劑標簽的部分內容。判斷下列說法正確的是( )

A. 該硫酸的濃度為9.2 mol·L－1

B. 配制480 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需該H2SO4125mL

C. 該硫酸與等體積水混合質量分數(shù)變?yōu)?/span>49%

D. 取該硫酸100 mL，則濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)對于反應2CO＋O2=2CO2，在標準狀況下，4.48 L一氧化碳與足量的氧氣發(fā)生反應，生成的二氧化碳分子個數(shù)是__________________。

(2)現(xiàn)有一種泉水樣品，1.0 L這種泉水含有4.8×10-2 g Mg2+。那么，該泉水中Mg2+的物質的量濃度是_______________，含1.0 mol Mg2+的這種泉水的體積是_______________升。

(3)如果mg氨氣由a個原子構成，則2mg硫化氫中含有的分子數(shù)為_____________(用含a的代數(shù)式表示)。

(4)0.2mol的單質Ax和1.2molB2完全反應，生成0.8mol的AB3，則單質Ax的化學式是_____________。

(5)現(xiàn)有未知濃度的鹽酸25mL，能跟20mL某濃度的氫氧化鈉溶液完全反應。若先用0.1g碳酸鈣與25mL這種酸作用，剩余的酸需用上述氫氧化鈉溶液4mL才能中和。則該鹽酸的物質的量濃度為______________，氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表的第IIA族

B.H2O比H2S穩(wěn)定是因為H2O分子間有氫鍵

C.離子化合物中可能含有共價鍵

D.因為鹽酸的酸性比氫硫酸（H2S水溶液）強，所以非金屬性：Cl﹥S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鎳具有較高的經(jīng)濟價值，工業(yè)上采用一定方法處理含鎳廢水使其達標排放并回收鎳。某電鍍廢水中的鎳主要以NiR2絡合物形式存在，在水溶液中存在以下平衡：NiR2 (aq) Ni2+(aq) +2R-(aq) （R-為有機物配體，K=1.6×10-14）

（1）傳統(tǒng)的“硫化物沉淀法”是向廢水中加入Na2S，使其中的NiR2生成NiS沉淀進而回收鎳。

①該反應的離子方程式為_________。

②NiS沉淀生成的同時會有少量Ni(OH)2沉淀生成，用離子方程式解釋Ni(OH)2生成的原因是_________、_________。

（2）“硫化物沉淀法”鎳的回收率不高，處理后廢水中的鎳含量難以達標�！拌F脫絡-化學沉淀法”可達到預期效果，該法將鎳轉化為Ni(OH)2固體進而回收鎳。工藝流程如下：

“脫絡”（指鎳元素由絡合物NiR2轉化成游離的Ni2+）過程中，R—與中間產(chǎn)物·OH（羥基自由基）反應生成難以與Ni2+絡合的·R（有機物自由基），但·OH也能與H2O2發(fā)生反應。反應的方程式如下：

Fe2+ + H2O2 Fe3+ + OH— +·OH …………i

R— + ·OH OH—+ ·R …………ii

H2O2 +2·OH O2↑ + 2H2O …………iii

實驗測得“脫絡”過程中H2O2的加入量對溶液中鎳去除率的影響如右圖所示：

①從平衡移動的角度解釋加入Fe2+和H2O2能夠實現(xiàn)“脫絡”的原因是_________。

②分析圖中曲線，可推斷過氧化氫的最佳加入量為_________ g·L-1；低于或高于這個值，廢水處理效果都下降，原因是_________。

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