下列離子方程式正確的是(  )

A.乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng):2H++CO32—== CO2↑+H2O
B.醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng):CH3COOH+OH→CH3COO+H2O
C.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:2C6H5O+CO2+H2O →2C6H5OH+CO32—
D.甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱:HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO32—+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

D

解析試題分析:A、乙酸是弱酸,應(yīng)寫(xiě)成分子形式,錯(cuò)誤;B、氫氧化銅是難溶物,不能寫(xiě)成離子形式,錯(cuò)誤;C、苯酚鈉與二氧化碳反應(yīng),只生成碳酸氫根離子,錯(cuò)誤;D、甲醛分子中相當(dāng)于含有2個(gè)醛基,所以需要4mol銀氨溶液,離子方程式正確,答案選D。
考點(diǎn):考查有機(jī)離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.FeCl3與氨水反應(yīng):Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
B.銅與稀硝酸反應(yīng):Cu+8H+2NO=Cu2+2NO↑+4H2O
C.NO2與水反應(yīng):3NO2+H2O=NO3+NO+2H
D.醋酸與CaCO3反應(yīng):CaCO3+2H=Ca2+H2O+CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

A.NaOH溶液中加入鋁片:Al+2OH=AlO2+H2
B.NaHCO3溶液水解:HCO3+H2OH3O+ +CO32
C.NH4HCO3溶液與足量燒堿溶液混合:HCO3+OH=CO32+H2O
D.硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合:2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列各組離子中,在強(qiáng)堿性溶液中能大量共存是

A.Na+、HCO3、CO32、K+B.K+、Ba2+、Cl、NO3
C.Na+、NO3-、K+、S2-D.K+、NH4+、SO42、Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.MnO2固體與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2:MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2↑+2H2
B.AlCl3溶液中滴加濃氨水至過(guò)量:Al3++4NH3·H2O=AlO2+4NH4++2H2
C.氯化亞鐵溶液中加入硝酸:3Fe2+4H+NO3=3Fe3+2H2O+NO↑ 
D.NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中:HCO+OH===CO+H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列離子方程式正確的是

A.1mol Cl2通入含有2mol FeI2的溶液中:2Fe2++2I+2Cl2=2Fe3++4Cl+I2
B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2++OH+HCO3=CaCO3↓+H2O
C.AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++4OH=AlO2+2H2O
D.向銀氨溶液中加入足量的鹽酸:[Ag(NH3)2]++OH+3H+=Ag++2NH4++H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列離子方程式錯(cuò)誤的是

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2+2OH+2H+ SO42 =BaS04↓+2H2O
B.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化 H2O2:2MnO4+5H2O2+6H = 2Mn2+5O2↑+ 8H2O
C.等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1 溶液混合:Mg2+2OH= Mg(OH)2
D.鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng):PbSO4+ 2H2O-2e- = PbO2+4H+SO42

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

水溶液中能大量共存的一組離子是

A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-
B.Fe2+、H+ 、SO32-、ClO-
C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-
D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

用pH大小表示溶液的酸堿性相對(duì)強(qiáng)弱有許多不足之處。因此,荷蘭科學(xué)家Henk Van Lubeck引入了酸度(AG)的概念,即把電解質(zhì)溶液中的酸度定義為c(H+)與c(OH)比值的對(duì)數(shù),用公式表示為AG="lg" [c(H+)/c(OH)] 。常溫下,在AG=10的溶液中能大量共存的離子是:

A.Ca2+、K+、Cl-、SO32 B.NH4+、Fe2+、 I、SO42
C.Na+ 、K+、ClO-、S2- D.Na+、S2O32、AlO2、K+

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