（8分）
Ⅰ、A和B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)剛開始只有A、B，它們的起始濃度均為1mol/L。反應(yīng)進(jìn)行2min后A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L。則在這2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率VA ="_______mol/(L·" min)，VB="________mol/(L·" min)，VC ="________" mol/(L· min)。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:___________________________。

Ⅱ、某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如上圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        ；
（2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為          mol/(L· min)；
Ⅰ、0.1（1分）   0.2（1分）   0.3 （1分）   A+2B=3C（2分）
Ⅱ、Y   +   3X  2Z （2分）     0.05 （1分）
Ⅰ、  A + B →C
C0    1   1     0
△C   0.2 0.4   0.6
C（2min）0.8 0.6   0.6
則VA=（0.2 mol/L）/2min="0.1" mol/(L· min)，VB =（0.4 mol/L）/2min="0.2" mol/(L· min)，
VC =（0.3 mol/L）/2min="0.3" mol/(L· min)；
則VA：VB：VC =1:2:3，在同一個(gè)反應(yīng)中，速率比=系數(shù)比，故反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為A+2B=3C；
Ⅱ、分析圖像，得：隨著時(shí)間的延長，即隨著反應(yīng)的進(jìn)行，n(X)、n(Y)減小，則X、Y是反應(yīng)物，n(z)增大，則Z為生成物；再看定量關(guān)系，X、Y、Z在2min中物質(zhì)的量的變化（△n）依次為0.3 mol、0.1 mol、0.2 mol，三者的△n之比=方程式中三者的系數(shù)比，且2min后三者的物質(zhì)的量均不再變化，說明達(dá)到了平衡態(tài)，即這是一個(gè)可逆反應(yīng)，故方程式3X +Y2Z；
VZ=（0.2 mol/2L）/2min="0.05" mol/(L· min)；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向紫色Cr2(SO4)3溶液中，加入NaOH溶液至析出藍(lán)灰色沉淀，此時(shí)，溶液中存在著如下平衡：Cr3+(紫色) +3OH-  Cr(OH)3(藍(lán)灰色)  CrO2- (綠色)+H+ + H2O，將上述懸濁液等分兩份a和b。向a試管中加入適量的NaOH溶液，向b試管中加入適量的H2SO4溶液。a、b試管中溶液顏色最終分別為(    )
 
A
B
C
D
a試管
紫色
藍(lán)灰色
藍(lán)色
綠色
b試管
綠色
綠色
紫色
紫色

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

(6分)將4 mol SO2和2 mol O2氣體在2L的容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2 (g)2SO3 (g)若經(jīng)過2s后測得SO3的濃度為0.6 mol/ L，試計(jì)算：
小題1:v(O2)；
小題2:SO2的轉(zhuǎn)化率；
小題3:2s時(shí)的O2濃度。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某溫度時(shí),在一個(gè)2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白：

小題1:該反應(yīng)第 ______ 分鐘到達(dá)平衡狀態(tài) 。
小題2:該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       。
小題3:反應(yīng)開始至2 min,氣體X的平均反應(yīng)速率為                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器里發(fā)生N2（g）+3H2(g)2NH3(g) 反應(yīng)，此反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：①N2，H2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，②容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，③c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2 ，④單位時(shí)間里每增加1molN2，同時(shí)增加3molH2，⑤一段時(shí)間內(nèi)N2：H2：NH3的平均化學(xué)反應(yīng)速率之比為1:3:2 ，⑥容器中氣體的密度不變
A．①②③④⑤⑥B．①②⑤⑥C．①②⑥D．只有①②

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（    ）
A．化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)能只可以轉(zhuǎn)化為熱能
B．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，正、逆反應(yīng)速率均為0
C．N­2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后，無N­2或H2剩余
D．化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在373K時(shí)，密閉容器中沖入一定物質(zhì)的量的NO2和SO2，發(fā)生如下反應(yīng)：
NO2+SO2  NO+SO3，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列敘述正確的時(shí):
A  NO和SO3的物質(zhì)的量一定相等
B  NO2和SO2的物質(zhì)的量一定相等
C 平衡體系中總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開始時(shí)總物質(zhì)的量
D  SO2、NO2、NO、SO3的物質(zhì)的量一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)3H2＋N22NH3達(dá)到平衡的標(biāo)志是(     )。
①消耗3 mol H2的同時(shí)生成2 mol NH3
②1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵形成
③H2、N2與NH3的物質(zhì)的量之比為3∶1∶2
④1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵斷裂
⑤1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵形成
A．①②⑤B．②④C．①②③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，對于反應(yīng)：mA(g) + nB(g) cC(g) +dD(g),C物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（C%）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是   （    ）
A．△H＜0△S＞0
B．△H＞0△S＜0
C．△H＞0△S＞0
D．△H＜0△S＜0

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