【題目】按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),填寫有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)方程式。
(1)A中現(xiàn)象是________________________________。
(2)B中濃硫酸的作用是__________________________。
(3)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
(4)D中的現(xiàn)象是______________________________。
(5)E中收集的氣體是____________(填名稱)。
【答案】試管口有水珠 干燥二氧化碳 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 石灰水變渾濁 氧氣
【解析】
NaHCO3受熱分解生成的水蒸氣在A中的試管口冷凝為水珠,而CO2通過濃H2SO4干燥后與C中的Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2,未完全反應(yīng)的CO2會(huì)使石灰水變渾濁,用排水法收集氧氣,以此解答該題。
(1)加熱碳酸氫鈉固體,分解生成二氧化碳和水,冷卻后,可觀察到試管口有水珠,
故答案為:試管口有水珠;
(2)濃硫酸具有吸水性,可用于干燥二氧化碳,
故答案為:干燥二氧化碳;
(3)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,
故答案為:2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2;
(4)二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,可觀察到石灰水變渾濁,
故答案為:石灰水變渾濁;
(5)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,不溶于水,可收集到氧氣,
故答案為:氧氣。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】干燥管A中為塊狀白色固體,B中為淡黃色粉末,C中為白色固體。并將A、B、C按如圖所示裝置連接,當(dāng)打開活塞(Ⅰ)(Ⅱ)時(shí),D中蠟燭火焰明亮;打開活塞(Ⅰ)(Ⅲ)時(shí),D中蠟燭火焰熄滅;關(guān)閉活塞(Ⅰ)時(shí),A中反應(yīng)自行停止。
試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),回答以下各問題:
(1)A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是______________。
(2)在裝置B中的淡黃色粉末是______________。
(3)在干燥管C中的白色固體應(yīng)為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中,一定條件下,進(jìn)行如下反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H =—373.20kJ/mol,達(dá)到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是
A.加催化劑同時(shí)升高溫度B.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
C.升高溫度同時(shí)充入N2D.降低溫度同時(shí)減小壓強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁粉和氧化鐵粉末的混合物制成的鋁熱劑可用于焊接鋼軌,F(xiàn)取不同質(zhì)量的該鋁熱劑分別和100mL同濃度的NaOH溶液反應(yīng),所取鋁熱劑的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積關(guān)系如表(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。
① | ② | ③ | |
鋁熱劑質(zhì)量/g | 7.5 | 15.0 | 20.0 |
氣體體積/L | 3.36 | 6.72 | 6.72 |
計(jì)算:
(1)NaOH溶液物質(zhì)的量濃度_______
(2)該鋁熱劑中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______
(3)15g該鋁熱劑發(fā)生鋁熱反應(yīng)理論上產(chǎn)生鐵的質(zhì)量。_______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮及其化合物的性質(zhì)是了解工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要基礎(chǔ)。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LNO與5.6LO2充分混合后的分子數(shù)為0.5NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L15NH3含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
C.13.8gNO2與足量水反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D.常溫下,1L0.1mol·L1NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向1L0.01mol·L-1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣[常溫下NH3·H2O電離平衡常數(shù)K=1.76×10-5],保持溫度和溶液體積不變,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是
A.0.01mol·L-1HR溶液的pH約為4
B.隨著氨氣的通入,逐漸減小
C.當(dāng)溶液為堿性時(shí),c(R-)>c(HR)
D.當(dāng)通入0.01 mol NH3時(shí),溶液中存在:c(R-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知可逆反應(yīng):,請(qǐng)回答下列問題:
(1)在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為:,;達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為,求此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率____。
(2)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為:,,達(dá)到平衡后,,求a的值____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳酸鈉、碳酸氫鈉和氯化鈉的固體混合物共4 g,把它們加強(qiáng)熱到質(zhì)量不再減輕為止,冷卻后稱重為3.38 g。在殘余固體中加入過量的鹽酸,產(chǎn)生二氧化碳0.88 g;卮鹣铝袉栴}:
(1)固體質(zhì)量減輕了__________g,這是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)__________________________(寫化學(xué)方程式),從化學(xué)方程式可計(jì)算出原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量是__________g,加熱后新增加了碳酸鈉__________g。
(2)殘余固體中加入過量鹽酸的化學(xué)方程式為__________________,通過已知條件“產(chǎn)生的二氧化碳為0.88 g”可以計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸鈉是____________g,因?yàn)槠渲杏?/span>____________g 碳酸鈉是加熱碳酸氫鈉產(chǎn)生的,故原混合物中含碳酸鈉____________g。
(3)原混合物中含氯化鈉____________g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物F是我國科學(xué)家研制的一種新型航空航天材料,其分子結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)。
合成路線如圖:
已知:Ⅰ.A分子苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫
Ⅱ.R1—CHO+H2O(R1、R2表示氫原子或烴基)
Ⅲ.
Ⅳ.
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱是___。
(2)③的反應(yīng)類型為___,④所需的試劑和條件是___。
(3)⑥的化學(xué)方程式為___。
(4)②得到的某種副產(chǎn)物,可以在NaOH溶液中直接得到D,該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___。
(5)寫出符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___、___。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②—NH2與苯環(huán)直接相連;③核磁共振氫譜有四組峰,且峰面積比為1:2:2:2。
(6)參照上述流程和已有知明,以乙醛和1,3—丁二烯為原料,設(shè)計(jì)合成的路線___。
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