Question

（2013?靜安區(qū)一模）銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量為世界第一．從硫化物中提取單質銻一般是先在高溫下將硫化物轉化為氧化物，再用碳還原：
①2Sb₂S₃+3O₂+6Fe

高溫  .

Sb₄O₆+6FeS           ②Sb₄O₆+6C

高溫  .

4Sb+6CO↑
關于反應①、②的說法正確的是（　�。�

A．反應①②中的氧化劑分別是Sb₂S₃、Sb₄O₆

B．反應①中每生成3 mol FeS時，共轉移6 mol電子

C．反應②說明高溫下C的還原性比Sb強

D．每生成4mol Sb時，反應①與反應②中還原劑的物質的量之比為4：3

Answer 1

分析：A、所含元素化合價降低的反應物是氧化劑，據(jù)此結合元素化合價判斷；
B、反應①中化合價升高的元素只有Fe元素，由0價升高為+2價，據(jù)此計算；
C、根據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性判斷；
D、反應①中還原劑是Fe，反應②中還原劑是C，根據(jù)方程式計算．

解答：解：A、反應①中Sb₂S₃含有元素化合價不變，氧化劑是氧氣，反應②中Sb₄O₆中Sb元素的化合價由+3價降低為0價，Sb₄O₆是氧化劑，故A錯誤；
B、反應①中化合價升高的元素只有Fe元素，由0價升高為+2價，每生成3molFeS，轉移電子為3mol×2=6mol，故B正確；
C、反應②C是還原劑，Sb是還原產(chǎn)物，還原劑還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，說明高溫下C的還原性比Sb強，故C正確；
D、生成4molSb時，反應②C是還原劑，需要6molC，需要1molSb₄O₆，反應①中Fe是還原劑，生成1molSb₄O₆，需要6molFe，故反應①與反應②中還原劑的物質的量之比為6mol：6mol=1：1，故D錯誤；
故選BC．

點評：考查氧化還原反應概念與有關計算、還原性強弱判斷，難度中等，注意根據(jù)化合價進行概念的理解．