某同學(xué)用0.1×10×25mm、質(zhì)量分數(shù)≥99.5%的鋁片和酸反應(yīng)制取H2，實驗現(xiàn)象如下表：

          時間

酸

1min

2 min

5 min

15 min

20 min

3mol?L－1HCl

少量氣泡

較多氣泡

大量氣泡

反應(yīng)劇烈

鋁片耗盡

1.5mol?L－1H2SO4

均無明顯現(xiàn)象（無氣泡）

①寫出上述鋁與酸反應(yīng)的離子方程式                          。

②反應(yīng)1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其原因是          　　                               。

③為探究鋁與鹽酸反應(yīng)比鋁與硫酸反應(yīng)快的原因，有同學(xué)猜測是由于SO42-離子對Al和H+的反應(yīng)起阻礙作用，請你設(shè)計一個實驗證明這種猜想是否正確，寫出操作過程、現(xiàn)象和結(jié)論                                       。

(1)2Al+6H+＝2Al3+＋3H2↑

(2)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快

(3)在一支試管中加入少量一定濃度的鹽酸，加入一小片除去氧化膜的鋁片，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)較快，然后向其中加入少量的Na2SO4固體，如果反應(yīng)速率明顯變慢，說明SO42-對鋁和H+的反應(yīng)起阻礙作用。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年甘肅省武威第五中學(xué)高二11月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實驗題

（12分每空兩分）某同學(xué)用0.10 mol/L的HCl溶液測定未知濃度的NaOH溶液，其實驗操作如下：

A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入錐形瓶，同時滴加2-3滴酚酞試液；
B．用0.10 mol/L的HCl溶液潤洗酸式滴定管；
C．把滴定管用蒸餾水洗凈；
D．取下堿式滴定管，用待測NaOH溶液潤洗后，將待測NaOH溶液注入堿式滴定管至距離刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面；
E．檢查滴定管是否漏水；
F．另取錐形瓶，再重復(fù)以上操作1—2 次；
G．把錐形瓶放在堿式滴定管下邊，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶，直到加入l滴堿液后溶液顏色突變并在半分鐘內(nèi)不再變色為止，記下滴定管液面所在的刻度。請回答下列問題：
(1)（2分）滴定操作的正確順序是：(填字母)     →C→     →B→     →    →   __       。
(1) G步操作中在錐形瓶下墊一張白紙是的作用是                 。
(3)D步操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到           ，尖嘴部分應(yīng)           。
(4)滴定終點讀數(shù)時，如果仰視液面，讀出的數(shù)值                  ，若滴定前平視讀數(shù)則由此計算得到的NaOH溶液濃度       。(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆山西省等四校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

醋酸和鹽酸是中學(xué)化學(xué)中常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+  ΔH＞0。

（1）常溫下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)＝____________(列式，不必化簡)；下列方法中，可以使0．10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是______｡

a．加入少量0．10 mol·L-1的稀鹽酸      b．加熱CH3COOH溶液

c．加水稀釋至0．010 mol·L-1           d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化鈉固體                 f．加入少量0．10 mol·L-1的NaOH溶液

（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_________V(醋酸)，反應(yīng)的最初速率為：v(鹽酸)_________v(醋酸)。(填寫“＞”、“＜”或“＝”)

（3）某同學(xué)用0．1000mol/LNaOH溶液分別滴定20．00mL 0．1000mol/LHCl和20．00mL0．1000mol/L CH3COOH，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關(guān)問題：

①NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲線是               （填“圖1”或“圖2”）；

②a＝                 mL。

（4）常溫下，將0．1 mol/L鹽酸和0．1 mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為_______________________________。

（5）已知：90℃時，水的離子積常數(shù)為Kw = 3．80×10-13，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和

pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c(H+)=____________(保留三位有效數(shù)字)mol/L。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆河南省開封市高二上學(xué)期五縣六校期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學(xué)用0.10 mol/L的HCl溶液測定未知濃度的NaOH溶液，其實驗操作如下：

A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入錐形瓶，同時滴加2-3滴酚酞試液；

B．用0.10 mol/L的HCl溶液潤洗酸式滴定管；

C．把滴定管用蒸餾水洗凈；

D．取下堿式滴定管，用待測NaOH溶液潤洗后，將待測NaOH溶液注入堿式滴定管至距離刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面；

E．檢查滴定管是否漏水；

F．另取錐形瓶，再重復(fù)以上操作1—2 次；

G．把錐形瓶放在堿式滴定管下邊，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶，直到加入最后一滴堿液后溶液顏色突變并在半分鐘內(nèi)不再變色為止，記下滴定管液面所在的刻度。請回答下列問題：

（1）滴定操作的正確順序是：(填字母)    →C→    →B→    →   →    。

（2）G步操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是                      。

（3）D步操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到          ，尖嘴部分應(yīng)                   。

（4）滴定終點讀數(shù)時，如果仰視液面，讀出的數(shù)值          ，若滴定前平視讀數(shù)則由此計算得到的NaOH溶液濃度       (填“偏大”、“偏小”、“無影響”)

（5）下圖分別是量筒、滴定管、溫度計的一部分，則量筒，滴定管，溫度計分別是       ，

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆甘肅省高二11月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分 每空兩分）某同學(xué)用0.10 mol/L的HCl溶液測定未知濃度的NaOH溶液，其實驗操作如下：

A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入錐形瓶，同時滴加2-3滴酚酞試液；

B．用0.10 mol/L的HCl溶液潤洗酸式滴定管；

C．把滴定管用蒸餾水洗凈；

D．取下堿式滴定管，用待測NaOH溶液潤洗后，將待測NaOH溶液注入堿式滴定管至距離刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面；

E．檢查滴定管是否漏水；

F．另取錐形瓶，再重復(fù)以上操作1—2 次；

G．把錐形瓶放在堿式滴定管下邊，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶，直到加入l滴堿液后溶液顏色突變并在半分鐘內(nèi)不再變色為止，記下滴定管液面所在的刻度。請回答下列問題：

(1)（2分）滴定操作的正確順序是：(填字母)      →C→      →B→      →     →   __        。

(1) G步操作中在錐形瓶下墊一張白紙是的作用是                  。

(3)D步操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到            ，尖嘴部分應(yīng)            。

(4)滴定終點讀數(shù)時，如果仰視液面，讀出的數(shù)值                   ，若滴定前平視讀數(shù)則由此計算得到的NaOH溶液濃度        。(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)

 

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