【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A和C同主族,B和 D同主族,C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成的化合物在水中呈中性;卮鹣铝袉栴}:

(1)五種元素中,原子半徑最大的是_____(填元素符號)。

(2)寫出與D同主族元素的氫化物中沸點最髙的物質(zhì)電子式_______。

(3)單質(zhì)E與水反應的產(chǎn)物中具有強氧化性物質(zhì)的結構式_______。

(4)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應,產(chǎn)物中存在的化學鍵類型為_______

(5)C與氧氣燃燒的產(chǎn)物投入到水中發(fā)生反應的離子方程式為_______。

(6)由A和B、D、E所形成的共價型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的物質(zhì)在足量氧氣中燃燒,寫出燃燒的化學方程式________ 。

【答案】 Na HOCl 離子鍵和共價鍵 2Na2O22H2O=4Na4OHO2 2PH34O2=P2O53H2O

【解析】五種短周期元素A、BC、D、E的原子序數(shù)依次增大.AB形成的共價化合物在水中呈堿性,該化合物為NH3,則A為氫元素、B為氮元素;AC同族,C的原子序數(shù)大于氮元素,故CNa元素;BD同族,則D為磷元素;CE形成的化合物在水中呈中性,則ECl元素,
(1)同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故Na元素的原子半徑最大;

(2)P同主族的N元素的氫化物NH3,因分子間有氫鍵,沸點最髙,該物質(zhì)電子式為;

(3)Cl2與水反應生成HClHClO,其中HClO具有強氧化性,HClO的結構式為HOCl;

(4)AE形成的化合物HCl,AB形成的化合物NH3,二者反應生成NH4Cl,NH4Cl晶體中含有:離子鍵、共價鍵;

(5)Na與氧氣燃燒生成的Na2O2與水發(fā)生反應的離子方程式為2Na2O22H2O=4Na4OHO2

(6)非金屬性越弱,氫化物越不穩(wěn)定,N、P、ClP元素非金屬性最弱,PH3最不穩(wěn)定,其在足量氧氣中燃燒的化學方程式為2PH34O2=P2O53H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在相同條件下,兩種物質(zhì)的量相同的氣體必然 ( )

A.體積均為22.4L B.具有相同的體積

C.是雙原子分子 D.具有相同的原子數(shù)目

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【題目】電離平衡是溶液化學中的重要內(nèi)容,某化學興趣小組擬以乙酸為例探究弱酸的性質(zhì)。

1)實驗一:氫氧化鈉標準溶液的配制。

現(xiàn)要配制0.1000mol/LNaOH標準溶液250mL,需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和______,操作過程中如果沒有將燒杯等的洗滌液一并轉(zhuǎn)入容量瓶,在其它操作都正確的情況下,將該標準溶液用來滴定下列(2)中的未知濃度的乙酸溶液,將會使側(cè)定的結果偏_(填、不影響

2)實驗二:現(xiàn)有一瓶乙酸溶液,常溫下測定其中乙酸的電離平衡常數(shù)。設計實驗方案,將待測物理量和對應的測定方法填寫在下表中。

待測物理量

測定方法

_______

量取25.00mL乙酸溶液于錐形瓶中,滴加指示劑,將0.1000mol/LNaOH標準溶液裝入堿式滴定管,滴定至終點,記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次。

②H+的物質(zhì)的量濃度

取適最乙酸溶液于燒杯中,用______測定溶液pH

上述實驗中,如果在某溫度時測得乙酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1000mol/LpH=3,則在該溫度時乙酸的電離平衡常數(shù)為____________。

3)實驗三:探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響。

設計實驗方案如下表,表中c=_______g。

編號

酸的種類

酸的濃度(mol/L

酸的體積/mL

鎂條質(zhì)量/g

l

乙酸

0.5

17.0

2.0

2

鹽酸

0.5

17.0

c

實驗步驟:

a)下圖的裝置中,在添加藥品之前必須________;

b)反應開始后,__________

c)將所記錄的欲據(jù)繪制成曲線圖(下圖)。

寫出鎂與乙酸溶液反應的離子方程式:_______________。

描述O5min鹽酸與鎂條反應的反應速率變化規(guī)律:_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知2-丁烯有順、反兩種異構體,在某條件下兩種氣體處于平衡,下列說法正確的是 ( )

△H= 4.2 kJ/mol

A. 反-2-丁烯和順-2-丁烯具有相同的熔沸點

B. 順-2-丁烯比反-2-丁烯更穩(wěn)定

C. 反-2-丁烯和順-2-丁烯的核磁共振氫譜都有兩個峰

D. 加壓和降溫有利于平衡向生成順-2-丁烯反應方向移動

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【題目】體育競技中服用興奮劑既有失公平,也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結構簡式如圖示。有關該物質(zhì)的說法中正確的是 ( )

A. 該物質(zhì)與苯酚屬于同系物,遇FeCl3溶液呈紫色

B. 1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2H2分別為4mol7mol

C. 滴入酸性KMnO4溶液振蕩,紫色褪去,能證明其結構中存在碳碳雙鍵

D. 該分子中的所有碳原子不可能共平面

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【題目】下列事實不能用元素周期律解釋的是(
A.酸性:HClO4>H2SO4
B.Na、Mg與水反應,Na更劇烈
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl
D.向Na2SO3溶液中加鹽酸,有氣泡產(chǎn)生

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.苯酚 甲苯 氯乙烷 乙烯 乙醇中,(填編號)

<1>能和金屬鈉反應放出H2的有______ <2>能與NaOH溶液反應的有______

<3>常溫下能與溴水反應的有_________ <4>能使酸性KMnO4溶液褪色的烴有_______

II.已知某有機物的結構簡式為:

該有機物中所含官能團的名稱是________________________

該有機物發(fā)生加聚反應后,所得產(chǎn)物的結構簡式為__________。

寫出該有機物發(fā)生消去反應的化學方程式(注明反應條件):_________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,0.2 mol·L-1NaOH溶液滴定10.00mL0.2 mol·L-1HA溶液,溶液的溫度和pH隨加NaOH溶液體積(V)的變化曲線如所示。下列有關說法不正確的是

A. HA是弱酸

B. c點水的離子積最大

C. c點后溫度降低主要原因是NaA水解吸熱

D. 在a、b點之間(不包括b點)一定有c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

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【題目】25℃時,FeSZnS的飽和溶液中,金屬陽離子與S2-的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 溶解度S(FeS)<S(ZnS)

B. a點表示FeS的不飽和溶液,且c(Fe2+)>c(S2-)

C. b點對應溶液中加入Na2S溶液,可轉(zhuǎn)化為c點對應的溶液

D. c點對應的溶液中加入Na2S溶液,ZnSKSP增大

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