有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH組成的混合物28.2g，把它們?nèi)苡谧懔康乃�，充分反�?yīng)后，溶液中Ca2+、CO32—、HCO3—均轉(zhuǎn)化為沉淀，將容器中的水分蒸干，最后得到白色固體物質(zhì)共30g。則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A．原混合物中含Na2CO3 0.1 mol 
B．原混合物中n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=n(CaO) 
C．30g固體中一定存在n(CaCO3)＜n(NaOH) 
D．不能確定原混合物中NaOH的質(zhì)量 

解析試題分析：由于溶液中Ca2+、CO32－、HCO3－全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所以，后得到白色固體30g應(yīng)為碳酸鈣和氫氧化鈉的混合物�？煽醋靼l(fā)生了以下反應(yīng)：Na2CO3+CaO + H2O=CaCO3 +2NaOH；NaHCO3+CaO+H2O=CaCO3 +NaOH + H2O，由此可以看出：固體質(zhì)量的變化僅由反應(yīng)Na2CO3+CaO + H2O=CaCO3 +2NaOH造成。
Na2CO3+CaO + H2O=CaCO3 +2NaOH
106           18
x          30.0g-28.2g=1.8g
x=10.6g，故Na2CO3的物質(zhì)的量為0.1mol，A正確；Na2CO3與CaO按1:1反應(yīng)，NaHCO3與CaO按1:1反應(yīng)，故n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=n(CaO)，B正確；由于NaOH在反應(yīng)物中存在，反應(yīng)后又生成一部分NaOH，故NaOH的量不可求，故C錯(cuò)誤，D正確。
考點(diǎn)：化學(xué)計(jì)算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

Na、Mg、Al三種金屬各2mol分別跟1L1mol?L-1的鹽酸反應(yīng)時(shí)，相同條件下放出氫氣體積最大的是

A．AlB．MgC．NaD．三者產(chǎn)生的氫氣一樣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．1mol碳正離子( CH5+ )所含的質(zhì)子數(shù)為11NA
B．15g乙烷分子中所含非極性共價(jià)鍵數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯完全燃燒所消耗的氧氣分子數(shù)為7.5NA
D．1L 0.1mol/L乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)表述正確的是
（1）—OH與組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同
（2）HCN分子的結(jié)構(gòu)式：H－C≡N
（3）Br－的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
（4）CO2分子的分子模型示意圖： 
（5）丙烷分子的球棍模型：
（6）次氯酸的電子式為：  
（7）的名稱為：1，3－二甲基－2－丁烯
熔化時(shí)的電離方程式：NaHSO4為：NaHSO4Na＋＋HSO4－

A．（1）（2）（4）（6）B．（1）（2）（5）（8）
C．（1）（4）（5）（8）D．（2）（3）（5）（7）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，32g O2含有的原子數(shù)為2NA
B．100mL 1mol·L-1氨水中，含有OH- 離子數(shù)是0.1 NA
C．100mL 2 mol·L-1碳酸鈉溶液中，CO2-3離子數(shù)為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列對(duì)摩爾（mol）的有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是

A．摩爾是一個(gè)單位而非物理量
B．摩爾既能用來計(jì)量純凈物，又能用來計(jì)量混合物
C．1mol任何氣體所含氣體的分子數(shù)目都相等
D．0．5mol氦約含有1．204×1024個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個(gè)硫酸根離子，同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子。則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為（NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值）

A．1mol·L-1B．2.5 mol·L-1 C．5 mol·L-1D．2 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)的化學(xué)用語正確的是  
①NH4H的電子式
②硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：
③葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：CH2O
④甲烷分子的比例模型：
⑤Fe2+的離子結(jié)構(gòu)：
⑥原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：
⑦sp2雜化軌道模型：

A．②③⑤B．①③⑤⑥C．③⑥⑦D．②③⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中不正確的是

A．1L 0.01mol/L的氯水中含有的分子總數(shù)大大超過0.01 NA
B．92gNO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子總數(shù)為4NA
C．含NA個(gè)氧原子的O2與含NA個(gè)氧原子的O3的分子個(gè)數(shù)之比為3:2
D．5.6g Fe 與足量的Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

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