【題目】H2C2O4是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合液中lgX隨pH的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是(　　)

A.線Ⅰ中X表示的是

B.線Ⅰ、Ⅱ的斜率均為1

C.c(HC2O42-) > c(C2O42-) > c(H2C2O4)對應溶液pH：1.22 < pH < 4.19

D.c(Na＋)＝c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)對應溶液的pH＝7

【答案】C

【解析】

A. 二元弱酸草酸的K1=>K2=，當lgX=0時， pH=lgc(H+)=lgK，pH1=1.22<pH2=4.19，表明K1=101.22>K2=104.19，所以直線I中X表示的是，直線Ⅱ中X表示的是，故A正確；

B. pH=0時，c(H+)=1mol/L，lg=lgK1=1.22，lg=lgK2=4.19，所以直線I、II的斜率均為1，故B正確；

C. 設pH=a，c(H+)=10a，==10a4.19，當c(HC2O42-) > c(C2O42-)時，10a4.19<1，即a4.19<0，解得：a<4.19，K1·K2=×=，即==102a5.41，當c(C2O42)>c(H2C2O4)時，102a5.41>1即2a5.41>0，解得a>2.705，所以c(HC2O42-) > c(C2O42-) > c(H2C2O4)對應溶液pH 2.705<pH<4.19，故C錯誤；

D. 電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)，當c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)時，c(H+)=c(OH-)，對應pH=7，故D正確。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中 A、B、C、D 分別是三種烴的分子結構，請回答下列問題：

(1)上圖中D是有機物分子的_____模型(填“球棍”或者“比例”)。

(2)烴A及其同系物的分子式符合通式_____(碳原子個數(shù)用 n 表示)。

(3)下列關于烴C的敘述正確的是_____(填序號)。

a．分子式為 C6H6，它不能使酸性 KMnO4 溶液褪色，屬于飽和烴

b．從分子結構看，C分子中含有碳碳雙鍵，屬于烯烴

c．烴C中加入溴水，充分振蕩，靜置，下層無色

(4)寫出 B 使溴水褪色的化學方程式___，該反應類型：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請閱讀下列材料,回答下列小題。

鐵放置時間長了就會生銹。鐵容易生銹,除了由于它的化學性質活潑以外,同時與外界條件也有很大關系。水分是使鐵容易生銹的物質之一。然而,光有水也不會使鐵生銹,只有當空氣中的氧氣溶解在水里時,氧在有水的環(huán)境中與鐵反應,才會生成一種叫氧化鐵的東西,這就是鐵銹,鐵生銹總的反應為4Fe+3O2+xH2O2Fe2O3·xH2O。鐵銹是一種棕紅色的物質,它不像鐵那么堅硬,很容易脫落,一塊鐵完全生銹后,體積可脹大8倍。如果鐵銹不除去,這海綿狀的鐵銹特別容易吸收水分,鐵也就銹蝕的更快了。

【1】鐵生銹總反應屬于 (　　)

A.化合反應

B.分解反應

C.置換反應

D.復分解反應

【2】關于反應4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,下列說法正確的是 (　　)

A.O2發(fā)生還原反應

B.Fe(OH)2被還原

C.H2O發(fā)生氧化反應

D.H2O是氧化劑

【3】下列反應條件的改變對4Fe+3O2+xH2O2Fe2O3·xH2O速率的影響不正確的是(　　)

A.增大O2的濃度能加快生銹速率

B.潮濕環(huán)境中鐵生銹的速率更快

C.升高溫度能加快生銹速率

D.干燥空氣中鐵生銹速率更快

【4】下列反應吸收熱量的是 (　　)

A.鐵與稀鹽酸反應

B.鐵絲在氧氣中燃燒

C.鋁還原氧化鐵

D.碳與二氧化碳反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種 “全氫電池”的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)

A.右邊吸附層中發(fā)生了氧化反應

B.負極的電極反應是H2－2e-＋2OH-===2H2O

C.該電池總反應是H+＋OH-===H2O

D.電解質溶液中Na＋向右移動、ClO4-向左移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛的反應如下：

已知：①間溴苯甲醛溫度過高時易被氧化。②溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、間溴苯甲醛的沸點及相對分子質量見下表：

物質

溴

苯甲醛

1,2-二氯乙烷

間溴苯甲醛

沸點/℃

58.8

179

83.5

229

相對分子質量

160

106

185

步驟1：將一定配比的無水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后裝入三頸燒瓶(如圖所示)，緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的足量液溴，控溫反應一段時間，冷卻。

步驟2：將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機層用10% NaHCO3溶液洗滌。

步驟3：經(jīng)洗滌的有機層加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾出MgSO4nH2O晶體。

步驟4：分離有機層，收集相應餾分。

(1)實驗裝置中盛裝液溴的儀器名稱是_____，錐形瓶中的試劑為NaOH溶液其作用為________。

(2)步驟1反應過程中，為提高原料利用率，適宜的溫度范圍為(填序號)___。

A．＞229℃ B．58.8℃~179℃ C．＜58.8℃

(3)步驟2中用10% NaHCO3溶液洗滌，是為了除去溶于有機層的___(填化學式)。

(4)步驟4中采用何種蒸餾方式_______，其目的是為了防止________。

(5)若實驗中加入了5.3 g苯甲醛，得到3.7 g間溴苯甲醛。則間溴苯甲醛產率為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“鹽水動力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應為2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH)2。下列關于該電池的說法正確的是

A.電池工作時，鎂片作為負極，發(fā)生還原反應

B.電池工作時，電子通過電解質溶液由鎂電極流向活性炭電極

C.電池工作時，活性炭上電極反應為：O2 + 4e- + 2H2O == 4OH-

D.電池工作時，活性炭電極表面產生氣泡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是

A.金剛石、SiC、NaF、NaCl、、晶體的熔點依次降低

B.CaO晶體結構與NaCl晶體結構相似，CaO晶體中的配位數(shù)為6，且這些最鄰近的圍成正八面體

C.設NaCl的摩爾質量為，NaCl的密度為，阿伏加德羅常數(shù)為，在NaCl晶體中，兩個距離最近的中心間的距離為

D.X、Y可形成立方晶體結構的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角位置，則該晶體的化學式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的正逆反應速率可用反應物或生成物的濃度變化來表示，下列各關系中能說明反應已達平衡狀態(tài)的是（ ）

A．v正(N2)=v正(H2) B．v正(N2)=v逆(NH3)

C．2 v正(H2)=3v逆(NH3) D．v正(N2)=v逆(H2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.金屬的晶胞如圖所示，其配位數(shù)為8

B.分子中，S原子的價層電子對數(shù)為3，中心原子上孤電子對數(shù)為1，S原子為雜化，是直線型分子

C.醋酸鈉溶液中離子濃度的關系為：

D.已知反應，某溫度下的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量，某時刻測得各組分濃度如表，則此時正、逆反應速率的大小關系為：

物質

濃度

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