【題目】澳大利亞研究人員最近開(kāi)發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結(jié)構(gòu)稱作“納米泡沫”,他外形類似海綿，比重極小，并具有磁性。納米泡沫碳與金剛石的關(guān)系是

A. 同系物B. 同分異構(gòu)體C. 同位素D. 同素異形體

【答案】D

【解析】

它們均屬于C構(gòu)成的不同的物質(zhì)，屬于同素異形體。本題答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】提純含有少量泥沙的粗鹽，下列操作順序正確的是（ ）

A. 過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、溶解

B. 溶解、蒸發(fā)、過(guò)濾、結(jié)晶

C. 溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾

D. 溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中的每個(gè)字母表示一種短周期元素，回答下列問(wèn)題：

（1）畫(huà)出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：。
（2）E在元素周期表中的位置是。
（3）B、C、D、F四種元素所形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（填化學(xué)式）。
（4）E、F、G元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）。
（5）A、B、G三元素形成的化合物的電子式是 ， 其中所含的化學(xué)鍵有哪些類型。
（6）B的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液與金屬銅反應(yīng)的離子方程式為。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分子式為C10H14的烴，有一個(gè)苯環(huán)、兩個(gè)取代基，其可能的結(jié)構(gòu)有

A.3種B.6種C.7種D.9種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是_____，區(qū)分膠體和溶液的現(xiàn)象叫做________現(xiàn)象。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)Cu與H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物種類和性質(zhì)進(jìn)行探究． Ⅰ．產(chǎn)物種類探究
在銅與濃硫酸反應(yīng)的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻(xiàn)獲得下列資料．
資料1：X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)為中的一種或兩種．
資料2：

硫酸/molL﹣1

黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度/°C

黑色物質(zhì)消失的溫度/°C

15

約150

約236

16

約140

約250

18

約120

不消失


（1）由上述資料2可得出的正確結(jié)論是（選填下列字母編號(hào)） a．銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)所涉及的反應(yīng)可能不止一個(gè)
b．硫酸濃度選擇適當(dāng)，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)
c．該反應(yīng)發(fā)生的條件之一是硫酸濃度＞15molL﹣1
d．硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)出現(xiàn)越快，越難消失
（2）Cu與足量16molL﹣1濃硫酸反應(yīng)時(shí)，在80°C以后，隨著溫度的逐漸升高，反應(yīng)中硫酸銅的生成逐漸增加，而CuS卻逐漸減少，到達(dá)250°C左右時(shí)，CuS在反應(yīng)中完全消失的澄清溶液，CuS消失的化學(xué)方程式為 ．
（3）Ⅱ．產(chǎn)物性質(zhì)探究 Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成的CuSO4具有某些特定性質(zhì)，一定濃度CuSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)后生成藍(lán)綠色顆粒狀沉淀，沉淀可能是CuCO3 ， Cu（OH）2 ， 或者CuCO3與Cu（OH）2的混合物．
1）若沉淀是Cu（OH）2 ， 生成沉淀的離子方程式是 ．
2）為了進(jìn)一步探究沉淀的成分，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖：
實(shí)驗(yàn)操作步驟為
a．取沉淀樣品100克于B中，檢查裝置的氣密性
b．打開(kāi)K1 ， K3 ， 關(guān)閉K2 ， K4 ， 通入足量空氣
c．關(guān)閉K1 ， K3 ， 打開(kāi)K2 ， K4 ， 充分反應(yīng)
d．反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉K2 ， 打開(kāi)K1 ， 再通入足量空氣
e．測(cè)得裝置D的質(zhì)量增加了22g
①步驟b的作用是
②若沉淀樣品為CuCO3和Cu（OH）2的混合物，則Cu（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ， 若不進(jìn)行步驟d，則會(huì)使測(cè)得Cu（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（填“偏高”“無(wú)影響”“偏低”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧是地殼中含量最多的元素，據(jù)此回答問(wèn)題。
（1）氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為。
（2）H2O分子內(nèi)的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為。
的沸點(diǎn)比 高，原因是 ．
（3）H＋可與H2O形成H3O＋ ， H3O＋中O原子采用雜化。H3O＋中H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大，原因?yàn)?/span>。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】屬于短周期的一組元素是

A. Al、Si、S B. Li、Mg、Fr C. H、O、K D. Na、S、Br

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在Al2 (SO4 )3 、K2 SO4 和明礬的混合溶液中,如果c(SO4 2- )等于0.2 mol/L,當(dāng)加入等體積的0.2 mol/L 的KOH溶液時(shí),生成的沉淀恰好溶解,則原混合溶液中K + 的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A.0.2 mol/L
B.0.25 mol/L
C.0.45 mol/L
D.0.225 mol/L

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