【題目】下列各組物質中，不滿足如圖所示轉化關系的是（反應條件略去，箭頭表示一步轉化）（ ）

選項

甲

乙

丙

戊

A

NH3

Cl2

N2

H2

B

C

SiO2

CO

CuO

C

Al（OH）3

NaOH

NaAlO2

CO2

D

Br2

FeI2

FeBr3

Cl2

A. AB. BC. CD. D

【答案】B

【解析】

A.氨氣和氯氣反應生成氮氣和氯化氫；氮氣與氫氣反應生成氨氣，符合反應要求，A正確；

B.CO與CuO反應生成Cu和二氧化碳，與反應要求不符，B錯誤；

C.Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，符合反應要求，C正確；

D.3Br2+2FeI2=2FeBr3+2I2，2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，，符合反應要求，D正確；

答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用密度為1.19 g/mL、質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制500 mL 0.4 mol/L鹽酸�；卮鹣铝袉栴}：

(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為______。

(2)欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL 0.4 mol/L鹽酸。

①需量取______mL上述濃鹽酸進行配制。

②該配制實驗中所需要的主要玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、_____________。

③用上述濃鹽酸配制0.4 mol/L鹽酸，定容的操作是_____________________。

(3)配制500 mL 0.4 mol/L鹽酸時,下列操作中會導致結果偏低的是____________(填序號)。

a.用量筒量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度

b.用量筒量取濃鹽酸后洗滌量筒，并把洗滌液轉入容量瓶中

c.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線

d.將所配制溶液從容量瓶轉移到試劑瓶中時，有少量液體濺出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“三效催化轉化器”可將汽車尾氣中的有毒氣體轉化為無污染的氣體，下圖為該反應的微觀示意圖(末配平)，其中不同符號的球代表不同種原子。下列說法不正確的是

A. 該反應屬于氧化還原反應

B. 配平后甲、乙、丙的化學計量數(shù)均為2

C. 甲和丙中同種元素化合價不可能相同

D. 丁物質一定是非金屬單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（ ）

A.等物質的量的NaCl和MgCl2所含Cl-物質的量相等

B.1.7gH2O2中含有電子數(shù)為0.9NA

C.常溫下，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中含氮原子數(shù)為0.2NA

D.常溫常壓下，32gSO2物質的量為0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發(fā)電。用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水，又能發(fā)電，尿素燃料電池結構如圖所示，下列有關描述正確的是(　　)

A. 電池工作時H＋移向負極

B. 該電池用的電解質溶液是KOH溶液

C. 甲電極反應式：CO(NH2)2＋H2O－6e－＝CO2＋N2＋6H＋

D. 電池工作時，理論上每凈化1 mol CO(NH2)2，消耗33.6 L O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 I.依據(jù)氧化還原反應Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)設計的原電池如圖所示。

請回答下列問題：

(1)銅電極為電池的________極；電解質溶液Y是________________。

(2)鹽橋中的Cl－向________（填“左”、或“右”）移動，如將鹽橋撤掉，電流計的指針將不偏轉。

Ⅱ．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。

如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請完成以下問題：

(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液：

①在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_________________；

②電解一段時間后，該反應總離子方程式_______________________________；

(2)若用該裝置電解精煉銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：X電極的材料是____________電解一段時間后，CuSO4溶液濃度_________（填“增大”、減小”或“不變”）。

(3)若X、Y都是惰性電極，a是溶質為Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均為0.1 mol的混合溶液，通電一段時間后，陰極析出固體質量m(g)與通過電子的物質的量n(mol)關系如圖所示，則Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的順序是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)下列說法正確的是__________。

A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點

B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點

C．d點無BaSO4沉淀生成

D．a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp

(2)將100 mL 1 mol·L－1H2SO4加入100 mL含Ba2＋0.137 g的溶液中充分反應后，過濾出沉淀，濾液中殘留的Ba2＋的物質的量濃度為____________。

(3)將沉淀用100 mL純水和100 mL 0.01 mol·L－1的H2SO4分別洗滌，兩種情況下?lián)p失的BaSO4的質量之比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將過量SO2通入下列溶液中，能出現(xiàn)白色渾濁的是(　　)。

①Ca(OH)2�、�BaCl2�、�NaAlO2�、�Na2SiO3 ⑤Ba(NO3)2�、薇椒逾c�、�Na2CO3

A. ①②④⑦ B. ②③⑥⑦ C. ④⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）ΔH＝－373.2 kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和CO的轉化率，采取的正確措施是( )

A．加催化劑同時升高溫度

B． 升高溫度同時充入N2

C．加催化劑同時增大壓強

D．降低溫度同時減小壓強

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