【題目】下列關(guān)于pH變化的判斷正確的是(　　)

A.溫度升高，Na2CO3溶液pH減小B.溫度升高，純水pH增大

C.新制氯水經(jīng)光照一段時間后，溶液pH減小D.氫氧化鈉溶液久置于空氣中，溶液pH變大

【答案】C

【解析】

A選項，Na2CO3溶液水解是吸熱反應(yīng)，溫度升高，水解程度增大，因此Na2CO3溶液pH增大，故A錯誤；

B選項，水的電離是吸熱過程，溫度升高，氫離子濃度增大，純水pH減小，故B錯誤；

C選項，新制氯水經(jīng)光照一段時間后，次氯酸生成鹽酸和氧氣，因此溶液pH減小，故C正確；

D選項，氫氧化鈉溶液久置于空氣中，與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，堿性減弱，溶液pH減小，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學(xué)興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如下：

根據(jù)設(shè)計要求回答：

(1)B裝置有三種功能：①控制氣流速度； ②均勻混合氣體； ③____________。

(2)設(shè)V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x取值范圍________。

(3)E裝置的作用是________(填編號)。

A．收集氣體 B．吸收氯氣

C．防止倒吸 D．吸收氯化氫

(4)在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式：_______________________________________。

(5)E裝置中除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出有機物的最佳方法為________。

該裝置還有缺陷，原因是沒有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣主要成分為________(填編號)。

A CH4 　　 　 B CH3Cl　　 　 C CH2Cl2 D CHCl3　 　 E CCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用下圖所示裝置制備一硝基甲苯(包括對硝基甲苯和鄰硝基甲苯)：

反應(yīng)原理：

實驗中可能用到的數(shù)據(jù)：

相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14

實驗步驟：①濃硫酸與濃硝酸按體積比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；

②在三頸瓶中加入13g甲苯（易揮發(fā)），按圖所示裝好藥品和其他儀器；

③向三頸瓶中加入混酸；

④控制溫度約為50℃，反應(yīng)大約10 min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；

⑤分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15 g。

請回答下列問題：

(1)實驗前需要在三頸瓶中加入少許________，目的是____________________。

(2)冷凝管的作用是______________；冷卻水從冷凝管的_______（填“a”或“b”）端進(jìn)入。

(3)儀器A的名稱是________ ，使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是_________________。

(4)分離反應(yīng)后產(chǎn)物的方案如下：

其中，操作1的名稱為________，操作2必需的玻璃儀器有酒精燈、溫度計、錐形瓶、牛角管（尾接管）和________________、_________________。

(5)本實驗中甲苯的轉(zhuǎn)化率為________（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度�；卮鹣铝袉栴}：

（1）該圖中有兩處未畫出，它們是______、__________。

（2）為什么所用NaOH溶液要稍過量_________________。

（3）倒入NaOH溶液的正確操作是_______________________。

（4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為______。

（5）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗

序號

起始溫度t1/ ℃

終止溫度t2/ ℃

鹽酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝______(結(jié)果保留一位小數(shù))。

（6）____(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉀、氟及鋅的相關(guān)化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)鋅原子的價電子排布式為___________；K、F、Zn的電負(fù)性從大到小的順序為___________。

（2）Zn與Ca位于同一周期且最外層電子數(shù)相等,鈣的熔點與沸點均比鋅高,其原因是_______________。

（3）OF2分子的幾何構(gòu)型為___________,中心原子的雜化類型為___________。

（4）KOH 與O3反應(yīng)可得到KO3(臭氧化鉀),KO3 中除σ鍵外,還存在___________;與O3-互為等電子體的分子為___________ (任 寫一種 )。

（5）K、F、Zn組成的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞參數(shù)為a=0.4058 nm。

①晶胞中Zn2+的配位數(shù)為___________個。

②晶胞中緊鄰的兩個F-間的距離為_______________________(列出算式即可)nm。

③該晶體的密度為___________(列出算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)系曲線不能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是（ ）

A. 加熱KClO3和MnO2固體混合物

B. 向Ca(OH)2溶液中通入CO2至過量（碳酸鈣遇到溶有二氧化碳的水，能生成可溶性碳酸氫鈣）

C. 向一定濃度的NaOH溶液中加水稀釋

D. 將等質(zhì)量的Mg和Al分別與過量等濃度的鹽酸反應(yīng)，則a為Mg，b為Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作中不正確的是

A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，必須用已知濃度的鹽酸潤洗

B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用NaOH溶液潤洗后再加入待測液

C.滴定時，必須逐出滴定管下口的氣泡

D.讀數(shù)時，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對熱化學(xué)方程式：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH1＝－a kJ/mol(a＞0)的描述，錯誤的是

A. 該熱化學(xué)方程式中，物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化時，a值發(fā)生變化

B. 將方程式的系數(shù)縮小1/2，則新方程式的ΔH＝1/2ΔH1

C. 該方程式的逆反應(yīng)ΔH＞0

D. 開始時充入2 mol SO2和1 mol O2，達(dá)平衡時，放出a kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25℃時：

①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l)ΔH1＝－67.7kJ·mol－1

②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH2＝－57.3kJ·mol－1

③Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)ΔH3＜0

下列說法正確的是( )

A. HF的電離方程式及熱效應(yīng)：HF(aq)H＋(aq)＋F－(aq) ΔH＞0

B. 在氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)中，氫氧化鈉溶液量越多，中和熱越大

C. ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1是強酸和強堿在稀溶液中反應(yīng)生成可溶鹽的中和熱

D. 稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

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同步練習(xí)冊答案